内蒙古自治区优质高中共同体2023-2024学年高二上学期期...

更新时间：2024-03-17 浏览次数：16 类型：期中考试

一、选择题（本题共15个小题，每题3分，共45分。每个小题只有一个选项符合题意）

1. (2023高二上·内蒙古自治区期中) 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句蕴含的化学知识分析不正确的是（）

A . “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质 B . “欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山”，这个过程能自发进行 C . “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 D . “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应

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2. (2023高二上·内蒙古自治区期中) 化学与生产、生活、学习密切相关，下列叙述错误的是（）

A . 冷藏存放疫苗可减缓变质速率 B . 胃酸过多可适量饮用小苏打水，该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 C . 由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的平衡体系加压后颜色变深，符合化学平衡移动原理 D . 基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞

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3. (2023高二上·内蒙古自治区期中) 在25℃、101KPa的条件下，下列化学用语正确的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$ （中和热） B . 甲烷的燃烧热是890.3 kJ·mol $\text{[math]}$ ，当有 $\text{[math]}$ 个电子转移时，该反应就放出890.3 kJ的能量 C . 亚硫酸氢钠在水中显酸性的方程式为： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$ （乙醇的燃烧热）

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4. (2023高二上·内蒙古自治区期中) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 用排饱和食盐水法收集氯气 B . 使用催化剂可加快 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的速率 C . 打开可乐饮料后会产生大量气泡 D . 90℃纯水的 $\text{[math]}$

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5. (2023高二上·内蒙古自治区期中) 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（）

A . a为电池的正极，发生还原反应 B . b极的电极反应为 $\text{[math]}$ C . 传感器工作过程中，电解质溶液中 $\text{[math]}$ 向a极移动 D . 外电路中的电流方向为由b到a

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6. (2023高二上·内蒙古自治区期中) 常温下，向20 mL 0.1 mol/L $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . a点的 $\text{[math]}$ B . b点时， $\text{[math]}$ mol/L C . 反应过程中溶液的导电能力不断增大 D . a-c点时， $\text{[math]}$ mol/L

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7. (2023高二上·内蒙古自治区期中) 下列有关叙述正确的是（）
①工业上通常采用铁触媒、400~500℃和10MPa~30Mpa的条件下合成氨
②等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH反应，醋酸消耗的NaOH体积大
③化学平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动
④通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率
⑤在中和反应反应热的测定实验中，每组实验至少三次使用温度计
⑥反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 在高温下能自发进行

A . ①②③⑥ B . ①②⑤⑥ C . ②④⑤⑥ D . ①③④⑤

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8. (2023高二上·内蒙古自治区期中) 根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（）

A . 恒容的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，向其中通入氦气，那么反应速率不变、平衡逆向移动 B . 相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两支试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体，那么产生氢气的速率和体积：甲>乙 C . 向KI溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，用苯萃取2~3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色，那么反应 $\text{[math]}$ 是有一定限度的 D . 相同温度下，将等质量大理石块和大理石粉分别加入等体积、等浓度的盐酸中，那么反应速率：粉状大理石>块状大理石

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9. (2023高二上·内蒙古自治区期中) 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与 $\text{[math]}$ 反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 总反应为放热反应 B . 稳定性：产物P1<产物P2 C . 相同条件下，由中间产物Z转化为产物反应速率：v（产物P1）<v（产物P2） D . 该历程中最小正反应的活化能 $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$

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10. (2023高二上·内蒙古自治区期中) “火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水（ $\text{[math]}$ ）的离子积 $\text{[math]}$ ，可以用pH一样的定义来规定 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . 重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度减小 B . 该温度下，重水的 $\text{[math]}$ C . 该温度下，2 L含0.01 mol $\text{[math]}$ 的重水溶液，其 $\text{[math]}$ D . 该温度下，在100 mL 0.4 mol/L的DCl重水溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的 $\text{[math]}$ （忽略溶液体积的变化）

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11. (2023高二上·内蒙古自治区期中) NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质 $\text{[math]}$ 的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法中正确的是（）

A . 用图1所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中 B . 用图2所示装置准确称得 $\text{[math]}$ 固体 C . 用图3所示操作排出碱式滴定管中的气泡 D . 用图4所示装置以NaOH待测液滴定 $\text{[math]}$

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12. (2023高二上·内蒙古自治区期中) 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表，已知 $\text{[math]}$ ，下列有关说法中正确的是（）
弱酸
$\text{[math]}$
HCN
$\text{[math]}$
电离常数
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . 0.2 mol/L稀醋酸溶液中， $\text{[math]}$ mol/L B . 将少量 $\text{[math]}$ 通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是 $\text{[math]}$ C . 向稀醋酸中加水稀释的过程中， $\text{[math]}$ 的值减小 D . 等浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中，结合质子能力最强的是 $\text{[math]}$

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13. (2023高二上·内蒙古自治区期中) 下列两组实验，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 通入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 结合表中数据，下列说法正确的是（）
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
$\text{[math]}$
CO
$\text{[math]}$
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3

A . 混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达到平衡 B . 实验1中，反应达到平衡后，CO的体积分数为60% C . 实验2的反应平衡常数 $\text{[math]}$ D . 升高温度有利于提高实验1和实验2中CO的转化率

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14. (2023高二上·内蒙古自治区期中) 用活性炭还原 $\text{[math]}$ 可防止空气污染，其反应原理为 $\text{[math]}$ 。在密闭容器中1 mol $\text{[math]}$ 和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得 $\text{[math]}$ 的生成速率与 $\text{[math]}$ 的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得 $\text{[math]}$ 的转化率随压强的变化如图2所示，下列说法不正确的是（）

A . 图1中的A、B、C三个点中只有C点到达化学平衡 B . 图2中G点的 $\text{[math]}$ 小于F点的 $\text{[math]}$ C . 图2中E点、G点：平衡常数K（E） $\text{[math]}$ （G）， $\text{[math]}$ 的平衡浓度c（E） $\text{[math]}$ （G） D . 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的 $\text{[math]}$ ，与原平衡相比， $\text{[math]}$ 的平衡转化率减小

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15. (2023高二上·内蒙古自治区期中) 常温下，将等浓度NaOH溶液分别滴加到pH相同、等体积的HBrO溶液、 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . a点溶液中 $\text{[math]}$ B . 向HBrO溶液中滴加NaOH溶液至 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C . N表示溶液的pH与 $\text{[math]}$ 的变化关系 D . b点，溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ mol/L

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二、填空题（本题共四个大题，共55分。）

16. (2023高二上·内蒙古自治区期中) 运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机有重要意义。
1. （1） Ⅰ．已知： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  写出CO还原NO反应的热化学方程式（ $\text{[math]}$ 用含a、b、c表达式表示），并写出该反应的平衡常数表达式（用） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示）。
2. （2） Ⅱ．用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 在一定条件下合成 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应 $\text{[math]}$ ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____（填字母序号）。
  
  A . 混合气体的平均相对分子质量不再变化 B . 混合气体的密度不再变化 C . 体系的压强不再发生变化 D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1∶2∶1
3. （3） $\text{[math]}$ ℃下，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol $\text{[math]}$ 和6 mol $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ ，测得5分钟后反应达平衡，平衡后压强是初始压强的 $\text{[math]}$ ，求 $\text{[math]}$ 。
4. （4）用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ 反应中在起始物 $\text{[math]}$ 时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ ℃时， $\text{[math]}$ 随压强（p）的变化及在 $\text{[math]}$ Pa时 $\text{[math]}$ 随温度（T）的变化，如图所示。
  ①图中对应等压过程的曲线是（填“a”或“b”），判断的理由是。
  ②恒温时（ $\text{[math]}$ ℃）， $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率 $\text{[math]}$ （保留小数点后一位），此条件下该反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （保留小数点后一位）（分压=总压×物质的量分数）。
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17. (2023高二上·内蒙古自治区期中) 已知在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 温度下水的电离平衡曲线如图所示：
1. （1） $\text{[math]}$ ℃时，0.1 mol/L HA溶液中 $\text{[math]}$ ，则0.1 mol/L HA溶液 $\text{[math]}$ ，HA的电离常数 $\text{[math]}$ 为。
2. （2） $\text{[math]}$ ℃时，将1体积 $\text{[math]}$ 的稀硫酸与100体积 $\text{[math]}$ KOH溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间满足的关系是。
3. （3） $\text{[math]}$ ℃时，体积为10 mL、 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数（填“大于”“小于”或“等于”，下同）醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的 $\text{[math]}$ 醋酸溶液中水电离出来的 $\text{[math]}$ 。
4. （4）已知 $\text{[math]}$ ℃， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。亚硫酸电离常数为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，改变0.1 mol/L亚硫酸溶液的pH，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数δ与pH的关系如图， $\text{[math]}$ 。
  将 $\text{[math]}$ 通入氨水中，当 $\text{[math]}$ 降至 $\text{[math]}$ mol/L时，溶液中的 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液发生反应的离子方程式为。
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18. (2023高二上·内蒙古自治区期中) 硫酸铈铵 $\text{[math]}$ 是分析化学常用的滴定剂。以氟碳铈矿（含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等）为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示。
已知部分信息如下：
① $\text{[math]}$ 在空气中易被氧化为 $\text{[math]}$
②“沉铈”时发生的反应之一： $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 中铈元素的化合价价，“滤渣A”的主要成分是（填化学式）。
2. （2） “焙烧”中常采用高压空气、逆流操作（空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入），这样操作的目的是。
3. （3） “酸浸”中，铈浸出率与温度的关系如图1所示，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示。工业生产应选择的适宜条件是。
4. （4） “灼烧”时需要的主要实验仪器有酒精灯、三脚架。
5. （5） “沉铈”时，硫脲作（填“还原剂”或“氧化剂”）。
6. （6） “溶解”时，为防止Ce³⁺被氧化，可以加入（填标号）。
  a． $\text{[math]}$ b．NaClO c． $\text{[math]}$
7. （7）写出生成 $\text{[math]}$ 过程的离子方程式：。
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19. (2023高二上·内蒙古自治区期中) 工业上纳米 $\text{[math]}$ 的制备过程是以 $\text{[math]}$ 为载体，用 $\text{[math]}$ 和水蒸气反应生成 $\text{[math]}$ ，再控制温度生成纳米 $\text{[math]}$ ，测定产物 $\text{[math]}$ 组成的方法如下：
步骤一：取样品3.120 g用稀硫酸充分溶解得到 $\text{[math]}$ 溶液，再用足量铝将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液混合并注入250 mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用0.100 mol/L的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，三次滴定测得数据记录如下：
实验编号
待测溶液的体积/mL
滴定前标准液的体积读数/mL
滴定后标准液的体积读数/mL
1
25.00
0.20
30.22
2
25.00
1.21
32.21
3
25.00
1.50
31.48
回答下列问题：
1. （1）若对步骤一所得的 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释，溶液中会产生少量偏钛酸（ $\text{[math]}$ ）沉淀，写出该反应的离子方程式。
2. （2）已知 $\text{[math]}$ 溶液显酸性，滴定时，将标准溶液注入（填“酸”或“碱”）式滴定管中。选出其正确操作并按顺序写出字母：检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→→→→→→滴定管准备完成。
  a．从滴定管上口加入高于“0”刻度2-3 mL所要盛装的溶液
  b．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
  c．从滴定管上口加入3 mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管
  d．将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中
  e．调整液面至“0”刻度或“0“刻度以下，记录数据
  f．轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
  g．轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
3. （3）上述滴定实验中，可选择为指示剂，判断到达滴定终点的方法是。
4. （4）下列关于滴定分析的操作，错误的是____。
  
  A . 用量筒量取25.00 mL待测液转移至锥形瓶 B . 滴定时要适当控制滴定速率 C . 滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D . 平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 E . 在接近终点时，滴加药品应慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴悬挂半滴液体，用锥形瓶内壁将其靠下，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内
5. （5）通过分析、计算，该样品的组成为；若滴定前平视读数，滴定后俯视读数，则测得 $\text{[math]}$ 比实际值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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试卷信息

小学

初中

高中

内蒙古自治区优质高中共同体2023-2024学年高二上学期期...

副标题：

*注意事项：

内蒙古自治区优质高中共同体2023-2024学年高二上学期期...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

弱酸	$\text{[math]}$	HCN	$\text{[math]}$
电离常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	$\text{[math]}$	CO	$\text{[math]}$	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

实验编号	待测溶液的体积/mL	滴定前标准液的体积读数/mL	滴定后标准液的体积读数/mL
1	25.00	0.20	30.22
2	25.00	1.21	32.21
3	25.00	1.50	31.48