黑龙江省哈尔滨市萧红中学2023-2024学年九年级上学期化...

更新时间：2024-03-28 浏览次数：13 类型：月考试卷

一、选择题（1-15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）

1. “化学助力，生活更美好！”下列有关叙述错误的是（）

A . 公路上的积雪可用氯化钠清除 B . 明矾可用于净水 C . 合理施肥，是农业增产的重要手段 D . 用石灰石做人民大会堂的柱子

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2. 下列实验操作正确的是（）

A . 稀释浓硫酸 B . 测定溶液酸碱性 C . 测定溶液 $\text{[math]}$ D . 称量一定量的氢氧化钠

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3. 碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一。下列叙述正确的是（）

A . 碘原子核内有53个质子，一个碘原子的质量是126.9g B . 碘原子核内质子的总质量等于核外电子的总质量 C . 碘离子（I^-）核外有5个电子层，最外层有8个电子 D . 碘元素的中子数为53

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4. (2023·哈尔滨) 下列叙述错误的是（）

A . 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 B . 可以用肥皂水区分硬水和软水 C . 废旧金属的回收和利用，可以节约金属资源 D . 催化剂在化学反应后质量减少

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5. 下列过程中只发生物理变化的是（）

A . 探究二氧化碳的溶解性 B . 洗涤剂除油污 C . 粮食酿酒 D . 铁钉生锈实验

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6. 下列物质的用途正确的是（）

A . 锡丝制作电线 B . 盐酸用于铅酸蓄电池 C . 石灰乳与硫酸铜配制波尔多液 D . 食盐配制生理盐水

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7. 下列叙述正确的是（）

A . 氮气是空气中质量分数最大的气体，具有广泛的用途 B . 在工农业生产中大量用的不是合金，而是纯金属 C . 人们正在利用和开发其他能源，如水能、氢能等 D . 我国化学家侯德榜为烧碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献

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8. 下列有关叙述和对应的化学方程式所属基本反应类型都正确的是（）

A . 溶洞的形成： $\text{[math]}$ 化合反应 B . 工业上用石灰石制取熟石灰： $\text{[math]}$ 分解反应 C . 氢氧化镁治疗胃酸过多： $\text{[math]}$ 中和反应 D . 纯碱制烧碱 $\text{[math]}$ 复分解反应

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9. 下列实验现象描述正确的是（）

A . 氧化铁中加入少量稀硫酸：红棕色固体减少，放热，溶液由无色变为黄色 B . 打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞：在瓶口出现白雾 C . 硝酸铵中加入熟石灰研磨：白色固体中产生一种有刺激性气味的气体 D . 向氢氧化铁中加入酚酞溶液：无色酚酞溶液变红

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10. 下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（）

选项	事实	解释
A	固体配成溶液后进行化学反应，可以提高反应速率	反应时分子或离子直接接触
B	氯化钠溶液能导电	溶液中有自由移动的离子
C	夏季的时候铁轨间空隙变小	温度升高，原子的间隔变大
D	稀硫酸和稀盐酸有相似的化学性质	酸中都含有氢元素

A . A B . B C . C D . D

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11. 以下类推结果与实际相符合的是（）

A . 溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B . 氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使紫色石蕊溶液变蓝色的物质一定是碱溶液 C . 点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯 D . 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子

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12. 区分下列各组物质的两种方法都合理的是（）

选项	需要区分的物质	实验方法
A	硫酸铵和碳铵	①闻气味 ②取样分别溶于水后加入氢氧化钙溶液观察现象
B	空气和呼出气体	①分别伸入带火星的木条，观察 ②分别滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡后观察
C	氢氧化钠溶液和草木灰水	①分别加稀盐酸，观察 ②分别加入氯化钙溶液
D	黄铜和18K黄金	①分别加稀盐酸，观察 ②分别加热，观察现象

A . A B . B C . C D . D

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13. 如图为两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . 乙的饱和溶液由t₂℃降温至t₁℃，变为不饱和溶液 B . t₂℃等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量一定是甲大于乙 C . t₁℃甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数都是50% D . 甲溶液中含有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲

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14. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是（）

选项	物质	杂质	操作方法
A	二氧化碳	氯化氢	通过足量NaOH溶液后，再通入足量浓硫酸的洗气瓶
B	硝酸铜	硝酸银	加入足量的铜粉，过滤
C	氯化钠	碳酸钠	加水溶解，加过量的稀盐酸，蒸发、结晶
D	氢氧化钠	碳酸钠	加水溶解，加入适量氢氧化钙溶液，蒸发，结晶。

A . A B . B C . C D . D

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15. 未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。如图为某钙片的商品标签，若某同学每天服用2片这种钙片，他每天至少可以摄入钙元素的质量为（）

A . 0.8g B . 1.2g C . 1.6g D . 2g

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二、非选择题（26题-33题，共8小题，共40分）

16. 中国高度、中国深度、中国速度都令全世界瞠目结舌，这其中也有很多化学知识的应用，请结合图片及文字内容回答下列问题：

（1）请回答下列问题。


pH试纸能测出溶液的酸碱度，如草木灰水的pH（大于小于）7	打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，是因为减小，气体在水中的溶解度减小。	从环境保护的角度考虑，是最理想的燃料。	利用化肥以增加粮食的产量。其中钾肥具有抗病虫害和抗能力等功能。

（2）世界最高5G基站在中国，信号覆盖整个珠穆朗玛峰。其发射铁塔表面采用冷喷锌涂层，其防锈的原理是。基站配有的铅酸蓄电池在放电时，可将能转化为电能，确保基站设施不间断供电。
（3）中国高铁领先世界，建造时需要大量钢铁，如图是模拟炼铁的装置（部分仪器图中省略），请写出a中发生反应的化学方程式，乘坐高铁和选择自驾的燃油车比较，可以减少尾气中的（填一种即可）、含铅化合物、氮的氧化物、烟尘等污染物的排放。

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17. 请回答下列问题。
1. （1） 2022年11月29日晚，搭载“神舟十五号”载人飞船的长征二号F遥十五运载火箭在卫星发射中心呼啸升空。其中飞船和火箭上的锻环是关键结构件，主要由铝合金制成，铝合金属于材料。锻环为火箭和飞船壮筋骨、披铠甲，在发射中不容易受到损伤。则铝合金具有的优良性能有（填字母）。
  A.密度小、强度大
  B.硬度大、密度大
  C.熔点高、抗腐蚀性能好
2. （2）铝合金有很好的抗腐蚀性，其表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝既能跟酸反应，又能跟碱反应，如氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和水，请写出该反应的化学方程式，该反应后铝元素的化合价为。
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18. “宏观-微观-符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式，请结合图示回答问题：
1. （1）根据质量守恒定律，应在反应后图中补充1个____（填“A”或“B）。
  
  A . B .
2. （2）参加反应的“”和“”与生成的“”中粒子个数比为。
3. （3）结合图示可知：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的；在化学变化中分子的种类（改变，不改变）。
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19. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。
1. （1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：物质发生化学反应条件的探究，物质性质的探究，物质含量的探究等。下列实验中有两组实验目的是相同的，它们是（填字母），这两组实验的主要目的都是的探究。
  A
  B
  C
  D
2. （2）我们可以根据酸中是否含氧元素将酸分为含氧酸和无氧酸。含氧酸命名为“某酸”，如：H₂SO₄命名为硫酸；无氧酸命名为“氢某酸”，如：HF命名为氢氟酸。
  请回答：HClO₃命名为；氢硫酸的化学式为。
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20. 实验室有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
1. （1） I.用高锰酸钾制取氧气：
  仪器a的名称为。
2. （2）制取氧气时发生反应的化学方程式为。
3. （3）实验前检查装置气密性，具体步骤：a.连接仪器；b.把导管的另一端伸入水中；c.用手紧握试管，观察到导管口有冒出的现象，说明装置气密性良好；如图D所示，此时集气瓶内气压（填“大于”或“小于”）外界大气压。
4. （4） II.用大理石（杂质不溶于水也不参加反应）和稀盐酸制取二氧化碳：
  选取的发生装置是（填字母），该装置还能制备氢气等其他气体，选择发生装置的一般依据是：一是，二是反应条件；
5. （5） B装置内碳酸钙质量随时间变化如图所示，请结合图象分析，t₂时溶液的酸性于t₁时溶液的酸性（填“强”或“弱”）。
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21. 如图是六种物质或其主要成分之间的转化关系（不考虑微溶物质）用“-”表示两种物质之间能发生反应（没用“-”相连的则表示二者不能反应）用“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物、反应条件及反应关系已略去），其中A、B、C、D为不同类别的物质其中有一种化合物的颜色为红棕色B、C之间发生中和反应，C、D之间不存在转化关系。（以上反应均在溶液中进行）。
试回答下列问题：
1. （1）在图中标出B和D物质的化学式。
2. （2）图中有一个转化的箭头没有画出，请在图中补充画出，并使其转化关系成立；
3. （3）写出C与NaOH溶液反应的化学方程式。
4. （4） A与过量的C反应的实验现象。
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22. 为测定一瓶氢氧化钠溶液的质量分数，取50g氢氧化钠溶液于烧杯中，分两次加入硫酸铜溶液，过滤后所得溶液质量如图所示。请回答下列问题：
1. （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为；
2. （2）根据已知条件列出求解100g硫酸铜溶液中溶质质量(X)的比例式；
3. （3）第二次反应结束后烧杯内溶液中的溶质为；
4. （4）该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为；
5. （5）若要配制150g16%的氢氧化钠溶液，需要该瓶中的氢氧化钠溶液g；
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23. 萧红中化学实验小组的同学们为了探究溶液中离子的成分进行了如下实验，如图所示。
1. （1）【探究活动1】萧萧同学分别向装有少量氢氧化钡溶液、稀盐酸和可能变质的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，他可能观察到的实验现象为。
2. （2）【探究活动2】同学们认真观察实验后，将三支试管中的物质一起倒入同一个废液缸中，观察到溶液中先有气泡出现，后产生了白色沉淀，过滤后，同学们对所得的无色溶液中含有的离子的成分进行了探究。
  【讨论与交流】混合后产生白色沉淀的方程式为；无色溶液中一定不存在的离子是：。
3. （3）【提出问题】无色溶液中含有哪些离子？（不考虑酚酞）
  【猜想与假设】萧萧同学猜想：只含有Na⁺、Cl^- ，你的猜想。
4. （4）【探究活动3】红红同学取少量无色溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，于是得出“萧萧同学的猜想正确”的结论，你认为萧萧同学的结论（填“正确”或“不正确”），同学们继续进行实验，重新取少量无色溶液加入硫酸钠溶液出现了明显的现象，得出了溶液中的离子成分。
5. （5）【反思与评价】通过上述探究活动，确定溶液中离子成分时，可以先根据确定一定存在的离子，再结合实验现象确定一定不存在的离子，然后再加入合理的试剂验证可能存在的离子是否存在，就可以确定溶液中离子的成分。
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