物质 | CoO | Co(OH)2 | CoCl2 | CoCO3 |
在水中的溶解性 | 难溶,灰绿色固体 | 难溶,粉红色固体 | 易溶,溶液呈粉红色 | 难溶,粉红色固体 |
①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾
②反应进行到a点时,溶液中只含有一种溶质
③bc段上的任意一点(c点除外)都存在两种沉淀
④反应进行到c点时,溶液中只含有两种溶质
①取试样溶于水,搅拌、过滤,得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;
②取上述无色澄清溶液A,通入适量的CO2 , 生成白色沉淀C;
③取上述白色沉淀B,加入过量的稀硝酸,沉淀全部消失。
综合上述实验现象,回答下列问题:
①小科认为,料液中一定存在NaCl和NaOH,料液中一定有NaOH的原因是(用化学方程式表示)。
②小科猜想,料液中还有可能存在Ca(OH)2或Na2CO3 , 于是进行了如下实验:
实验1:取少量上层清液放入试管中,滴加少量Na2CO3溶液,有白色沉淀。
实验2:取少量上层清液放入试管中,滴加过量稀盐酸,没有明显现象。
由此可以得出,该料液中除NaOH与NaCl外,还含有(填写化学式)
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质?
【猜想与假设】①部分变质,固体是NaOH和Na2CO3的混合物;
②全部变质,固体是Na2CO3。
【查阅资料】①Na2CO3溶液与FeCl3溶液会发生反应,有红褐色絮状沉淀等现象出现;
②NaCl溶液,NaNO3溶液和BaCl2溶液均呈中性
步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
1 | 取少量固体于小烧杯中,加水充分溶解 | 固体全部溶解 |
2 | 取少量烧杯中的溶液于试管中,加入过量的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 |
3 | 取步骤2静置后少量清液于另一试管中,再加入少量FeCl3溶液 | 产生红褐色絮状沉淀 |
【解释与结论】
【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改为无色酚酞试液,若现象为,也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。
观察图1,自然界中消耗二氧化碳的途径有(写一条即可)。
基于元素守恒,小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质,实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇(C2H5OH)的研究上已取得重大突破,其转化的化学方程式为2CO2+6RC2H5OH+3H2O,其中R的化学式为。
如果用此方法处理44kg二氧化碳,使其完全反应,请根据化学方程式计算生成乙醇的质量(写出计算过程)。