湖北省武汉市重点中学4G+联合体2023-2024学年高二上...

更新时间：2024-02-29 浏览次数：18 类型：期末考试

一、选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）

1. (2024高二上·武汉期末) 下列做法不利于环境保护的是（）

A . 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源 B . 大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求 C . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 D . 减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

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2. (2024高二上·武汉期末) 依据图判断，下列说法不正确的是（）

A . 1molH₂（g）与 $\text{[math]}$ molO₂（g）所具有的总能量比1molH₂O（g）所具有的总能量高 B . H₂O（g）生成H₂O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 C . 2molH（g）与1molO（g）生成1molH₂O（g）所放出的热量是bkJ D . 液态水分解的热化学方程式为：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H＝2（b+c﹣a）kJ•mol^﹣1

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3. (2024高二上·武汉期末) 已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）1molH₂完全燃烧放出热量为241.8KJ有关键能数据如表：
化学键
H﹣O
O＝O
键能/KJ▪mol^﹣1
463.4
498
则H﹣H键键能为（）

A . 413KJ/mol B . 872KJ/mol C . 221.6KJ/mol D . 436KJ/mol

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4. (2024高二上·武汉期末) 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应X（g）+3Y（g）⇌nZ（g）；△H＞0，平衡移动关系如图所示．下列说法正确的是（）

A . a可能表示混合气体的密度 B . 若n＝3，p₁＞p₂ ，则a可表示Y的质量分数 C . 若n＝3，p₁＞p₂ ，则a可表示Y的转化率 D . a不可能表示混合气体的平均摩尔质量

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5. (2024高二上·武汉期末) 在一定条件下，将0.1mol A₂、0.3mol B₂充入到一个体积不变的10L密闭容器中，发生如下反应：A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₃（g）．不同温度下达到平衡时AB₃的体积分数如图则下列有关推断正确的是（）

A . 平衡常数：K（T₁）＜K（T₂） B . 反应焓变：△H＞0 C . 正反应速率：v（T₁）＜v（T₂） D . T₁时平衡浓度：c（AB₃）＝0.08 mol•L^﹣1

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6. (2024高二上·武汉期末) 利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用，下列说法正确的是（）

A . 氯碱工业中，X电极上反应式是4OH^﹣﹣4e^﹣═2H₂O+O₂↑ B . 电解精炼铜时，Z溶液中的Cu²⁺浓度不变 C . 在铁片上镀铜时，Y是纯铜 D . 制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁

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7. (2024高二上·武汉期末) 下列方案能达到相应目的的是（）

A . 图甲，验证电能转化为化学能 B . 图乙，可以在铁棒上镀铜 C . 图丙，测定中和反应的反应热 D . 图丁，用采集的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀

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8. (2024高二上·武汉期末) 下列措施不能促进水的电离的是（）

A . 升高温度 B . 加入NaHSO₄固体 C . 加入金属钠 D . 加入Na₂CO₃固体

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9. (2024高二上·武汉期末) 对某难溶电解质A_nB_m的饱和溶液中，下列说法正确的是（　　）

A . 加水，它的溶度积减小、溶解度增大 B . 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大 C . 饱和溶液中c（A^m+）=c（Bⁿ^﹣） D . 加水，它的溶度积、溶解度均不变

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10. (2024高二上·武汉期末) 鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）

A . 0.001mol⋅L^﹣1GHCl水溶液的pH＝3 B . 0.001mol⋅L^﹣1GHCl水溶液加水稀释，pH升高 C . GHCl水溶液中：c（OH^﹣）+c（Cl^﹣）＝c（H⁺）+c（GH⁺） D . GHCl在水中的电离方程式为：GHCl═G+HCl

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11. (2024高二上·武汉期末) 室温下，下列说法中正确的是（）

A . 室温下，盐酸中c（Cl^﹣）与醋酸溶液中c（CH₃COO^﹣）相等，则两溶液的pH相等 B . 将amol•L^﹣1的醋酸溶液与0.01mol•L^﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c（Na⁺）═c（CH₃COO^﹣），则醋酸的电离常数K_a $\text{[math]}$ （用含a的代数式表示） C . 向NH₄Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸，则 $\text{[math]}$ 的值减小 D . 向Na[Al（OH）₄]溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失时：c（Cl^﹣）═3c（Al³⁺）

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12. (2024高二上·武汉期末) 室温下，通过下列实验探究0.01000mol/LNa₂C₂O₄溶液的性质：
实验1：实验测得0.01000mol/LNa₂C₂O₄溶液pH为8.6
实验2：向溶液中滴加等体积0.01000mol/LHCl溶液，pH由8.6降为4.8
实验3：向溶液中加入等体积0.0200mol/LCaCl₂溶液，出现白色沉淀
实验4：向稀硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴加Na₂C₂O₄溶液至溶液褪色
下列说法不正确的是（）

A . 0.0100mol•L^﹣1Na₂C₂O₄溶液中满足：c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HC₂O₄^﹣）＞c（H⁺） B . 实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足：c（Na⁺）＝2c（C₂O₄^2﹣）+c（HC₂O₄^﹣）+c（Cl^﹣） C . 实验3所得上层清液中c（C₂O₄^2﹣）＝5×10^﹣5mol/L[已知室温时K_sp（CaC₂O₄）＝2.5×10^﹣9] D . 实验4发生反应的离子方程式为：5C₂O₄^2﹣+2MnO₄^﹣+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

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13. (2024高二上·武汉期末) 已知：①某新型电源以铜片和放射性核素镍﹣63（⁶³₂₈Ni）作为电极材料，利用镍﹣63发生β裂变时释放电子，通过外电路流向铜片，从面提供电能．
②以石墨为阴极，铜片为阳极电解KI溶液可制取CuI白色沉淀（已知：2Cu²⁺+4I^﹣═2CuI↓+I₂）．若通电前向溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液，电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区呈蓝色．
下列说法正确的是（）

A . ①中铜片相当于原电池的负极 B . ②中阳极的电极反应为：2I^﹣﹣2e^﹣═I₂ ，生成的碘遇淀粉使阳极区呈蓝色 C . ②中阳极的电极反应为：Cu﹣2e^﹣═Cu²⁺ ，生成的Cu²⁺使阳极区呈蓝色 D . ②中阴极的电极反应为：2H⁺+2e^﹣═H₂↑，导致c（OH^﹣）＞c（H⁺），使阴极区呈红色

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14. (2024高二上·武汉期末) 下列溶液肯定呈酸性的是（）

A . 含有H⁺的溶液 B . 酚酞显无色的溶液 C . c（OH^﹣）＜c（H⁺）的溶液 D . pH小于7的溶液

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15. (2024高二上·武汉期末) 25℃时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图．下列叙述正确的是（）

A . 点①所示溶液：c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）＝c（Na⁺） B . 点②所示溶液：c（Na⁺）＝c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＝c（OH^﹣） C . 点③所示溶液：c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺） D . 滴定终点时：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）＝c（Na⁺）

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二、解答题（共3小题，满分43分）

16. (2024高二上·武汉期末) 已知：I₂+2S₂O₃²═S₄O₆^2﹣+2I^﹣ ．相关物质的溶度积常数见下表：
物质
Cu（OH）₂
Fe（OH）₃
CuCl
CuI
K_sp
2.2×10^﹣20
2.6×10^﹣39
1.7×10^﹣7
1.3×10^﹣12
1. （1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃ ，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入，（填化学式）调至pH＝4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）＝．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．
2. （2）由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是．
3. （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．
  ①CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为．
  ②该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为．
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17. (2024高二上·武汉期末)
1. （1）如图所示，某同学设计了一个燃料电池探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。（甲醚CH₃OCH₃）
  ①写出甲装置中通入甲醚一极的电极反应式：。
  ②写出乙该装置中的总反应的化学方程式：。
  ③电解一段时间后，丙装置中精铜质量增加9.6g，则消耗甲醚（标准状况下）体积为mL。
2. （2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂ ，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄ ，其原理如图所示（电极材料为石墨）。（提示：放电顺序SO₃^2﹣＞OH^﹣）
  ①图中b极要连接电源的（填“正”或“负”）极。
  ②SO₃^2﹣放电的电极反应式为。
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18. (2024高二上·武汉期末) 研究NO₂、SO₂、等大气污染气体的处理具有重要意义。
1. （1） NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为。
  利用反应6NO₂+8NH₃ $\text{[math]}$ 7N₂+12H₂O也可处理NO₂ ．当转移6mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是L。
2. （2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＝﹣196.6kJ•mol^﹣1
  2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H＝﹣113.0kJ•mol^﹣1
  则反应NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）的△H＝kJ•mol^﹣1。
3. （3）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
  a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
  c．SO₃和NO₂的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO₃的同时生成1molNO₂
  测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K＝。
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