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2024中考一轮总复习 第30课时 中和反应

更新时间：2024-02-18 浏览次数：21 类型：一轮复习
一、选择题
  • 1. (2018九下·江都月考) 已知下列物质的pH范围，其中显酸性的是（     ）
    A . 食醋:pH为3～4 B . 海水:pH为8～9 C . 肥皂水:pH为10～11 D . 洗涤剂:pH为12～13
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  • 2. 人体中以下几种体液的正常 范围如下表，其中碱性最强的是（）

    唾液

    胃液

    血液

    小肠液

    胆汁

       6.6~7.1

    0.9~1.5

    7.35~7.45

          7.6

    7.1~7.3

    A . 唾液 B . 血液 C . 胆汁 D . 小肠液
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  • 3. 下列反应中属于中和反应的是（ ）。
    A . Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ B . Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ C . Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O D . NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
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  • 4. 如图所示操作中，正确的是（   ）
    A . 稀释浓硫酸 B . 蒸发溶液 C . 称量固体质量 D . 测溶液的pH
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  • 5. 能与稀盐酸发生中和反应的是（   ）
    A . 铁 B . 氧化铜 C . 碳酸钙 D . 氢氧化钙
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  • 6. (2024九下·石家庄期中) 下列做法与中和反应原理无关的是（   ）
    A . 将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上 B . 用石灰乳和硫酸铜配制波尔多液作为农药使用 C . 被有些蚊虫（能分泌蚁酸）叮咬后，涂氨水可减轻痛痒 D . 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
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  • 7. 某种消化药片中所含有效成分为Mg(OH)2 ， 能减缓因胃酸过多引起的疼痛，在Mg(OH)2与胃酸作用的过程中，胃液pH的变化情况是（ ）。
    A . B . C . D .
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  • 8. 在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如右图。下列有关认识错误的是（ ）

    A . 反应结束时溶液的pH=7 B . 反应前后元素的种类没有变化 C . 酸与碱的反应属于复分解反应 D . 该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
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  • 9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（   ）
    A . 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B . pH大于7的溶液呈碱性，碱性溶液其pH一定大于7 C . 复分解反应的反应物、生成物都是两种化合物，反应物和生成物都是两种化合物的反应一定属于复分解反应 D . 溶液是均一、稳定的，均一、稳定的物质一定是溶液
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  • 10. (2018九下·绵阳开学考) 已知常温下许多盐的水溶液（如硫酸钠）呈中性。现有硫酸与CuSO4的混合溶液，向其中逐渐加入过量的下列某种物质X，溶液的pH随加入物质X的量的变化关系如图所示，则X可能是（ ）

    A . 氯化钡溶液 B . 烧碱溶液 C . 稀盐酸 D . 碳酸钙
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  • 11. 如图是稀 HCl 和 NaOH 溶液反应的 pH 变化曲线图，据图分析得出的结论正确的是（ ）

    A . 该反应是将 NaOH 溶液滴入稀盐酸中 B . a克是指加入 NaOH 溶液的质量 C . A点时，溶液的溶质为 NaOH、NaCl D . B点表示稀盐酸和加入 NaOH 溶液质量相同
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  • 12. 将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示．下列有关说法不正确的是（   ）

    A . 说明该反应过程中放热 B . 图中C处溶液中的溶质为NaCl和HCl C . 从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变大 D . 图中B点表示稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
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二、填空题
  • 13. 向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为红色，此时溶液的pH7，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈性；继续滴入稀HCl，溶液呈色，pH7，在整个实验过程中，溶液发生了反应，化学方程式为，当溶液呈红色时，溶液中的溶质有．
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  • 14. 用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为；当加人熟石灰mg时，溶液中的溶质为，若改用ng氢氧化钠与相同质量的盐酸反应，所得溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7。

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  • 15. 某试剂瓶上的标签已破损，残余部分如图．

    ①请猜测瓶中的试剂可能是．

    ②取瓶中的试剂少许溶于水，发现放出大量的热，如何用pH试纸测所得溶液的pH值（写出具体操作方法）．

    ③用该稀溶液与氧化铜反应的方程式是．

    ④若少量该试剂沾到皮肤上，应迅速用较多水冲洗，再涂上3%﹣5%溶液（填“碳酸氢钠”或“氢氧化钠”），最后再用清水清洗．

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  • 16. 某班一学习小组以“酸雨的危害”为课题进行科学探究．请你参与他们的探究，完成下列探究过程中的记录．

    【提出假设】酸雨易对造成危害．

    【调查收集资料】通过查阅资料搜集到以下资料．

    【交流讨论】造成酸雨的物质主要

    来自于：（任写两点）、．

    【设计实验方案】以“模拟酸雨的危害”为题进行对比实验．（如下图所示）

    实验环境：①天然雨水；②向充满SO2的集气瓶中加少量的水，模拟“酸雨”．

    【实验现象】观察一段时间后，各装置里的物质分别发生了变化，就A、B、C三组装置中任选一组描述其对比现象．

    【交流反思】

    ①用pH试纸测定酸雨pH的具体操作方法是．

    ②同学甲认为：酸雨的腐蚀作用来自于SO2的酸性；同学乙认为：酸雨的腐蚀作用是由于SO2与水等反应生成相应的酸的缘故．你认为的结论正确．为了说明正确的结论，你认为还需要补充的对比实验所用的样品是．

    A．蒸馏水B．干燥的SO2气体C．稀硫酸D．其他稀酸溶液

    【实际运用】下列控制酸雨的措施合理的是

    A．使用脱硫煤B．加高工业烟囱C．开发新能源．

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三、综合题
  • 17. 酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。请据图回答下列问题。

    1. （1） 写出图中有标号仪器的名称：a。
    2. （2） A中溶液呈色，C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈色。
    3. （3） 该实验发生反应的化学方程式为。
    4. （4） 玻璃棒在该实验中的作用是，其目的是。
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  • 18. 归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。

    图甲

    图乙

    1. （1） 为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成色。
    2. （2） 依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为。
    3. （3） 小明用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生。用化学方程式。从该图中可以看出，反应后的溶液pH（填“>”、“<”或“＝”）7。
    4. （4） 为了验证反应④能够发生，你选择的物质是_______（填序号）。
      A . Na2CO3         B . HCl         C . CuSO4         D . NaCl
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  • 19. 构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：

    1. （1） 图中①的现象是：．
    2. （2） 图中性质②属于反应类型．
    3. （3） 写出一个符合图中③的化学方程式：       
    4. （4） 图中⑤的性质可用于去除铁锈，写出其化学方程式
    5. （5） 用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
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四、推断题
  • 20. (2016九下·牟定期中) A与B有如下的反应：A+B→C+D．
    1. （1） 若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是．若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式．
    2. （2） 若B常用来改良酸性土壤，D是重要的化工原料且与B的类别相同；B与CO2反应也能生成C；则A为，C为．写出B物质的溶液与CO2反应的化学方程式．
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五、实验探究题
  • 21. 为了探究中和反应，甲、乙、丙三名同学分别进行以下实验．

    1. （1） 甲同学向装有氢氧化钙溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象（填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应．
    2. （2） 乙同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸，边滴加边振荡，乙同学意外发现有气泡产生，说明该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因（用化学方程式表示）．
    3. （3） 丙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论．

      实验操作

      实验现象

      实验结论

      取样少许于试管中，先滴加，再滴加

      氢氧化钠溶液部分变质

    4. （4） 实验结束后，甲、乙同学将他们两人试管中的废液倒入同一洁净烧杯中，得到无色澄清溶液，分析所得溶液中溶质的成分为① ，②（不考虑酚酞）．
    5. （5） 丙同学要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的       ．
      A . 氢氧化钡溶液 B . 硝酸钡溶液 C . 氢氧化钙溶液 D . 氯化钠溶液．
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  • 22. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
    1. （1） 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．

      【学生板演】该反应的化学方程式．

    2. （2） Ⅰ．定性探究

      【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

      【猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：

      猜想一：只有Na2SO4            猜想二：有Na2SO4和H2SO4

      猜想三：有Na2SO4和NaOH      猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

      乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由．

    3. （3） 【继续实验】

      ①丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有．

      ②为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验．

      实验方案

      测溶液pH

      滴加Na2CO3溶液

      滴加BaCl2溶液

      实验操作

      实验现象

      试纸变色，比照比色卡，pH＜7

      产生白色沉淀

      实验结论

      溶液中有H2SO4

      溶液中有H2SO4

      溶液中有H2SO4

      【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．

    4. （4） 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：

      ①实验操作中明显的一处错误是；

      ②实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是．

    5. （5） II．定量探究

      取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100g，设计如图实验：

      计算反应后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（请列出计算过程）

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