B . 稀释浓硫酸
C . 称量NaCl固体
D . 检查装置的气密性
选项 | 劳动项目 | 化学知识 |
A | 煮水时，若水的硬度大，易结垢 | 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 |
B | 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 | 粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠 |
C | 用活性炭除去冰箱内的异味 | 活性炭具有吸附性 |
D | 用洗洁精清洗餐具 | 洗洁精具有乳化作用 |
加入的物质 | 甲 | 乙 | 丙 |
实验现象 | 蓝色沉淀 | 无明显现象 | 白色沉淀 |
选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质所用试剂和方法 |
A | CaCl2溶液 | HCl | 过量的CaCO3 ， 过滤 |
B | NaNO3溶液 | Na2SO4 | 加适量的BaCl2溶液，过滤 |
C | CaCO3 | CaO | 高温煅烧 |
D | NaOH溶液 | Na2CO3 | 加入过量Ca（OH）2溶液，过滤 |
②一种可溶性盐；
③一种挥发性的酸；
④一种难溶性的碱；
①石油分馏可得到汽油，石油属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。
②二氧化氮是氮的氧化物之一，排放到空气中溶于雨水形成酸雨其pH小于，会腐蚀建筑物。
③下列物质不能作为氢氧燃料电池电解质溶液的是（填选项序号之一）。
A．硫酸溶液 B．氢氧化钾溶液 C．氯化钠溶液
④氢氧燃料电池对环境没有污染，乙醇（C2H5OH）也是一种清洁能源，完全燃烧的化学方程式为，反应类型为（“置换”、“复分解”、“氧化”之一）反应。
②纤维素分子中C、H原子个数比为。（最简整数比）
③16.2g该纤维素含氧元素的质量为g。
④将秸秆还田，可作为农家肥料，但某植物在生长过程中还需要施用复合肥。下列属于复合肥的是（填选项序号之一）。
A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3
⑤以秸秆为原料可生产出可降解塑料餐盒。该塑料属于（选填“有机高分子”、“合金”“复合”之一）材料。
①t1℃时，Na2CO3的溶解度NaCl的溶解度。（填“大于”“等于”“小于”之一）
②将t1℃时不同质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液升温到t2℃，此时，Na2CO3溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”“小于”“无法确定”之一）NaCl溶液的溶质质量分数。
③在t2℃时，将20gNa2CO3固体加入到100g水中用玻璃棒充分搅拌，再降温至t1℃，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为（填最简整数比）。
④将含有少量氯化钠杂质的纯碱提纯可用（“蒸发结晶”“降温结晶”）。
①所选仪器的连接顺序为（从左到右填写装置序号字母）。
②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为。
③为探究石灰石和稀盐酸反应后的剩余废液中盐酸是否有剩余，可选择下列试剂（填选项序号之一）
A．硝酸银溶液 B．酚酞试液 C．碳酸钠溶液
①仪器A中所发生反应的化学方程式为。
②在该装置中，仪器B2的作用是。
③热固性塑料碎屑充分燃烧后，测得仪器B1质量增加ng，B2质量增加mg，测得仪器C质量增加ag，则该热固性塑料碎屑中碳元素与氢元素的质量比为。（用含有m、a的最简代数式表示）。
④如果没有B1则所测氧元素的质量将（偏大、偏小、不变）。
②他还利用了下列试剂进行鉴别，其中不可行的是（填选项序号之一）。
A．石蕊试液 B．二氧化碳 C．氯化铜溶液 D．碳酸钠固体
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体B的化学式为。
②写出实验过程③中生成沉淀F的化学方程式。
③溶液E中一定含有的阳离子是（填符号）。
④混合物A中，还不能确定存在的物质是（写化学式），要进一步确定其是否存在，可用溶液E再进行实验。请简要说明实验操作步骤，发生的现象及结论：。
②画作的青色用到蓝铜矿，主要成分为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2（CO3）2]，以其为原料的炼铜方式有以下两种：
a．Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O
b．Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
以上a、b两种方式，再通过一步反应都可得到单质铜，其中属于湿法冶铜的是（填选“a”、“b”之一）。
③铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜，铜片在潮湿的环境中放置一段时间后就会有铜锈生成。由此可知铜锈是铜和空气中的氧气、水蒸气和共同作用形成的。（写化学式）
④在文物修复的过程中，含六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，六偏磷酸钠中磷元素的化合价为价。
①当滴入氢氧化钠溶液120g时（即图中C点），烧杯中溶液里含有的酸根离子为。（写离子符号）
②该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是。
③当滴入10%氢氧化钠溶液120g时（即图中C点），试通过计算，求此时所得沉淀的质量（计算结果精确到0.1g）。
