已知：H2SO3 Ka1＝1.4×10﹣2 ， Ka2＝6.0×10﹣8。Ksp（BaSO3）＝5.0×10﹣10 ， Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10。
下列说法不正确的是（ ）
| 实验目的 | 方案设计 | 现象 | 结论 |
A | 探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 | 将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3 ②Cu（NO3）2和HNO3混合溶液 | ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 | Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 |
B | 比较F﹣与SCN﹣结合Fe3+的能力 | 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 | 溶液颜色无明显变化 | 结合Fe3+的能力：F﹣＞SCN﹣ |
C | 比较HF与H2SO3的酸性 | 分别测定等物质的量浓度的NH4F与（NH4）2SO3溶液的pH | 前者pH小 | 酸性：HF＞H2SO3 |
D | 探究温度对反应速率的影响 | 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应 | 温度高的溶液中先出现浑浊 | 温度升高，该反应速率加快 |
②将HNO3与SO3按物质的量之比1：2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是。比较氧化性强弱：
HNO3（填“＞”、“＜”或“＝”）；写出A中阴离子的结构式 。
Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g） | ΔH1＝﹣393.5kJ•mol﹣1 |
Ⅱ：C（s）+H2（g）+O2（g）═HCOOH（g） | ΔH2＝﹣378.7kJ•mol﹣1 |
Ⅲ：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g） | ΔH3 |
①ΔH3＝kJ•mol﹣1。
②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行，CO2和H2的投料浓度均为1.0mol•L﹣1 ， 平衡常数K＝2.4×10﹣8 ， 则CO2的平衡转化率为 。
③用氨水吸收HCOOH，得到1.00mol•L﹣1氨水和0.18mol•L﹣1甲酸铵的混合溶液，298K时该混合溶液的pH＝。[已知：298K时，电离常数Kb（NH3•H2O）＝1.8×10﹣5、Ka（HCOOH）＝1.8×10﹣4]
Ⅳ：M+CO2⇌Q | E1 |
Ⅴ：Q+H2⇌L | E2 |
Ⅴ：L⇌M+HCOOH | E3 |
①催化剂M足量条件下，下列说法正确的是 ____。
②实验测得：298K，p（CO2）＝p（H2）＝2MPa下，v随催化剂M浓度c变化如图3。c⩽c0时，v随c增大而增大：c＞c0时，v不再显著增大。请解释原因。
已知：①H2S的沸点是61℃，有毒：
②装置A内产生的H2S气体中含有酸性气体杂质。
请回答：
）是一种可降解高分子，可通过化合物X（
）开环聚合得到，设计以乙炔为原料合成X的路线 （用流程图表示，无机试剂任选）。
①分子中含有二取代的苯环：
②1H﹣NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无碳氧单键。
的名称：2﹣甲基4﹣乙基戊烷
与OH
与
