Ⅰ.实验准备：饱和氯水的制备
①取溶液于试管中，滴加3滴
溶液，溶液变红色；
②取溶液于试管中，先滴加3滴
溶液，振荡，溶液无现象，再滴加3滴饱和氯水，溶液变黄色。
【发现问题】小组成员针对实验②中溶液未变红色，而呈现黄色的现象展开了探究。
【查阅文献】
i.能将
氧化成
， 硫氰
常温下为黄色液体，易挥发，可与水发生反应：
；
ii. ，
为无色配合物。
【提出猜想】猜想一 被氯水氧化成
， 使溶液呈黄色；
猜想二 加入氯水后部分被氧化为
，
（红色），但由于存在反应：
， 实验②生成的
浓度比实验①的小，
溶液在浓度较低时呈黄色。
【验证猜想】为验证猜想，小组成员设计了以下实验，请补充表格中的操作及现象
实验序号 | 实验操作 | 现象 | 实验结论 |
③ | 取少量实验①的溶液于试管中， | 猜想二正确 | |
④ | 取少量实验②的溶液于试管中，滴加3滴饱和 | 溶液变浑浊 | 猜想一也正确 |
| 实验序号 | 实验操作 | 现象 |
⑤ | 滴加3滴蒸馏水 | 无明显现象 | |
⑥ | 滴加3滴饱和氯水 | 无明显现象 | |
⑦ | 溶液变橙红色 | ||
⑧ | 滴加3滴 | ||
得出结论 | i.由实验⑥的现象可以判断：猜想一不正确， ii.结合实验⑤⑦⑧的现象可以判断：猜想二正确。 | ||
【进行实验】
序号 | 实验装置 | 主要实验步骤 | 实验现象 |
实验1 |
| 向2支试管中分别加入少量 | 2支试管中均有气泡产生 |
实验2 |
| 向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量 |
|
②称量固体168g，加热一段时间之后，剩余固体的质量为137g，则剩余固体中
与
的物质的量之比为。
实验3 | |||||
浓度/ | 0.01 | 0.10 | 0.50 | 0.01 | |
0.01 | 无明显现象 | 有浑浊 | 有浑浊 | 有浑浊 | |
0.10 | 无明显现象 | 有浑浊 | 有浑浊，有微小气泡 | 有沉淀 | |
0.50 | 无明显现象 | 有浑浊 | 有浑浊，有大量气泡 | 有沉淀 | |
已知：易溶于水。
根据实验3，鉴别浓度均为0.50的
和
的方法是：分别取等量溶液置于两试管中，。
①写出实验2试管中发生反应的离子方程式：。
②请用离子方程式解释产生红棕色气体的原因：。
①溶液Y为。
②为实现该实验目的，接下来的操作及现象为。
，取实验2试管中充分反应静置后的上层清液
，用
标准溶液滴定，至终点时消耗
标准溶液。
①判断滴定终点现象为；
②实验2试管中反应的平衡常数 。
③不取用实验1反应后所得清液测定反应的平衡常数的原因： 。
已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液中呈紫色溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2 ， 在碱性溶液中较稳定。
装置A为氯气发生装置，装置C中得到紫色固体和溶液。请写出C中由Cl2参加反应生成高铁酸钾的化学方程式。
a.倾析法转移溶液
b.转移固体至漏斗
c.使用玻璃砂漏斗
d.开大抽气装置水龙头
e.关闭抽气装置水龙头
f.断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管
g.选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
h.用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，使滤纸与漏斗瓷板紧贴
取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2 ， 设计以下方案：
①用KOH溶液充分洗涤装置C中所得固体
②再用KOH溶液将固体K2FeO4溶出，得到紫色溶液a取少量a，滴加盐酸，有Cl2产生。该方案可证明K2FeO4氧化了Cl- ， ①中用KOH溶液洗涤的目的是。
准确称取3.00gK2FeO4样品于锥形瓶中，加入足量KOH溶液和50.00mL0.4200mol•L-1Na3AsO3溶液，充分反应后加入稀硫酸酸化，用0.1000mol•L-1KBrO3标准溶液滴定剩余的Na3AsO3溶液，恰好完全反应时消耗KBrO3标准溶液的体积为20.00mL。(K2FeO4摩尔质量为198gmol•L-1)
已知测定过程中发生的反应有：
FeO+AsO
+H2O→Fe(OH)3+AsO
+OH-(未配平)
AsO+BrO
→AsO
+Br-(未配平)
样品中K2FeO4的质量分数为(保留三位有效数字，杂质不参与化学反应)。
A． 
B． 
C． 
D． 
请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，反应的化学方程式是；实验时，不需加热也能产生CO，其原因是。
资料：ⅰ．常温下，CO与PdCl2溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO；
ⅱ．一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO＋NaOH HCOONa
利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。
打开k2 ， F装置中发生反应的化学方程式为；为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置中盛放的试剂可能是，H装置的作用是。
Ⅰ.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2CO3溶液洗涤，再水洗，最后干燥。
Ⅱ.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应充分。
Ⅲ.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。
Ⅳ.向步骤Ⅲ的滤液中加入适量（NH4）2SO4晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O。
V.将（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O脱水得（NH4）2Fe（SO4）2 ， 并进行热分解实验。
已知在不同温度下FeSO4•7H2O的溶解度如表：
|
温度（℃） |
1 |
10 |
30 |
50 |
|
溶解度（g） |
14.0 |
17.0 |
25.0 |
33.0 |
回答下列问题：
①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为（气流从左至右）；C中盛放的试剂为。
②装置A的作用是。
③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为。
已知：常温下，pH>4时，Fe2+容易被氧化；H2C2O4的Ka1=5.9×10-2 ， Ka2=6.5×10-5；Ksp(FeC2O4•xH2O)=3.2×10-7
回答下列问题：
已知：①H2S的沸点是61℃，有毒：
②装置A内产生的H2S气体中含有酸性气体杂质。
请回答：
样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①，②(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为
， 从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为(填标号)。测得样品纯度为(用含
、
的代数式表示)。
已知： MnCO3难溶于水、乙醇，100℃开始分解。 请回答下列问题：
已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2 ↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔点-59℃、沸点11℃； H2O2沸点150℃
请回答：
①(用离子方程式表示)；
②H2O2+Cl2= 2Cl-+O2+2H+。
I．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL蒸馏水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．再向该锥形瓶中加入20.00 mL自来水；
Ⅲ．用0.0001 mol ·L-1 Na2S2O3溶液滴定测定锥形瓶中生成I2的量。(已知：I2+2=2I-+
)，共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。
计算可得自来水水样中ClO2的含量为mg/L(精确到0.01)。
①加热前，打开关闭
， 先通入Ar气一段时间；开始加热后，再打开
关闭
， 继续通入Ar气至反应结束后一段时间，使用Ar气的目的除了排出a中的空气之外，其作用还有。
②前驱体受热分解过程中：a中气体略有红棕色，说明产物含有；b中试剂变蓝，说明产物含有；c中溶液颜色变化的过程为。
回答下列问题：
I．晶体制备
i．称取一定量加水溶解，向其中滴加稍过量的
氨水和6%
溶液，于40℃水浴中加热搅拌；静置，弃去上层清液，洗涤后得到
沉淀。
ii．向沉淀中缓慢加入
溶液，于80℃水浴中不断搅拌至溶液呈翠绿色；将溶液加热浓缩、冷却、结晶；结晶完全后减压抽滤，得到产品。
①连接好装置后，接下来首先需要进行的操作为。
②打开水龙头，抽气，用倾析法先后将溶液和沉淀转移至布氏漏斗中。抽滤完毕，接下来的操作为(填选项字母)。
A．先关闭水龙头，后拔掉橡胶管 B．先拔掉橡胶管，后关闭水龙头
③和普通过滤相比，减压抽滤的优点为(写出一点即可)。
准确称取mg三草酸合铁酸钾加水溶解，控制适当流速，使其全部通过装有阴离子交换树脂(用表示)的交换柱，发生阴离子(用
表示)交换：
。结束后，用蒸馏水洗涤交换柱，合并流出液，并将其配成250mL溶液。取25.00mL该溶液，以
溶液为指示剂，用
标准液滴定至终点，消耗标准液VmL。
阴离子电荷数为(用含字母的代数式表示)；若交换时样品液的流速过快，则会导致测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
i．含量测定：称取一定量三草酸合铁酸钾，加硫酸酸化后配成溶液置于锥形瓶中，用
标准液滴定至终点。
ii．含量测定：向i中滴定后的溶液中加入Zn粉和适量稀
， 加热至沸腾，过滤除去过量Zn粉得滤液，冷却后用
标准液滴定至终点。
步骤ii中，加入Zn粉的目的为。
【相关药品性质】
药品 | 颜色、状态 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 其他性质 |
银白色固体 | 231 | 2260 | 较活泼金属能与 | |
无色液体 | 114 | 极易水解产生 |
请回答下列问题：
氯化物 | |||
沸点(℃) | 76 | 623(分解)* | 114 |
*注：加热至623℃，未沸腾直接分解
解释表中氯化物沸点差异的原因。
已知：
i.2S+Cl2S2Cl2 ， S2Cl2+Cl2
2SCl2；
ii.常温下，S2Cl2是一种浅黄色的油状液体，易挥发，在空气中可剧烈水解，产生白雾并伴有刺激性气味；
iii.相关物质的熔沸点：
物质 | S | S2Cl2 | SCl2 |
熔点/℃ | 112.8 | -77 | -121 |
沸点/℃ | 444.6 | 137 | 59 |
如图所示：
S2Cl2的电子式为。
①向mg样品中加入适量蒸馏水，加热蒸出全部气体，用足量的NaOH溶液充分吸收、再用cmol•L-1盐酸标准溶液以酚酞作指示剂(亚硫酸钠溶液pH在指示剂变色范围内)滴定剩余的NaOH，达到滴定终点时消耗盐酸溶液V1mL。
②做对照实验：不加样品，其余操作保持不变重复上述实验，达到滴定终点时消耗盐酸溶液V0mL。样品纯度为。
a.锥形瓶洗涤干净后未干燥
b.做样品滴定实验时，滴定前无气泡，滴定后有气泡
c.做对照实验时，滴定后俯视滴定管读数
d.蒸馏水中溶有较多的CO2
i.在锥形瓶中，将溶于水中，加热至沸，加入研细的
晶体，溶解得到混合溶液；
ii.将上述混合液倒入三颈烧瓶中，加入活性炭。冷却，利用如图装置先加入浓氨水，再逐滴加入5% 溶液，水浴加热至50～60℃，保持20min；
iii.然后用冰浴冷却至0℃左右，吸滤，把沉淀溶于50mL沸水中，经操作X后，慢慢加入浓盐酸于滤液中，即有大量橙黄色晶体( ，
)析出；
iv.用冰浴冷却后吸滤，晶体以冷的盐酸洗涤，再用少许乙醇洗涤，吸干。回答下列问题：
实验I：粉红色的溶液在空气中久置，无明显变化。
实验II：向0.1
溶液中滴入2滴酸性
溶液，无明显变化。
实验III：按下图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。
根据实验III得出结论：可以被酸性
溶液氧化。
另一名同学设计了实验IV，否定了该结论，请说明实验IV的操作和现象。
资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。
实验Ⅰ.向2mL1mol/LNaClO溶液中滴加1mL1mol/LCuCl2溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a，将其等分成2份。
实验Ⅱ.将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b。取少量固体b，滴加稀H2SO4 ， 沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。
①另取少量固体b进行实验，证实了NaCuO2中钠元素的存在，实验操作的名称是。
②进一步检验，棕黑色固体是NaCuO2。NaCuO2与稀H2SO4反应的离子方程式是。
实验Ⅲ.向另一份浊液a中继续滴加1.5mL1mol/LCuCl2溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的pH约为5，有Cl2产生。
①对Cl2的来源，甲同学认为是NaCuO2和Cl-反应生成了Cl2 ， 乙同学认为该说法不严谨，提出了生成Cl2的其他原因：。
②探究“继续滴加CuCl2溶液，NaCuO2能氧化Cl-”的原因。
i.提出假设1：c(Cl-)增大，Cl-的还原性增强。实验证明假设成立。操作和现象是：取少量NaCuO2固体于试管中，。
ii.提出假设2：，经证实该假设也成立。
实验Ⅳ.向1mL1mol/LNaClO溶液中滴加0.5mL1mol/LCuSO4溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。NaCuO2放置过程中产生气体的化学方程式是。
已知：CS2不溶于水，密度比水大；NH3不溶于CS2。
实验步骤如下：
关闭K1、K3 ， 打开K2 ， 依据滴液漏斗中的水能否顺利流下检查装置B的气密性是否合理 。(填“合理”或“不合理”)
检查装置的气密性良好，向三颈烧瓶内加入CS2、水和催化剂，CS2液体必须浸没导气管口，实验开始时打开K1 ， 关闭K2、K3 ， 加热装置A、B．回答下列问题：
装置A中的大试管可以盛放的试剂为 ____。( 填序号)
移去A处的酒精灯，关闭K1 ， 将B与C或D连接，打开K3 ， 移开水浴装置，将装置B继续加热至105 ℃，使NH4HS完全分解(产生两种气体)，然后再打开K2 ， 缓慢滴入K2CO3溶液，持续加热充分反应生成产品的同时产生两种气体，反应结束后先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，得到硫氰化钾晶体粗产品。
B应和(填C或 D)连接。
实验编号 | 试剂a | 实验现象 |
i |
| 无明显现象 |
ii |
| 得到紫色溶液，无紫色固体 |
iii |
| 得到深紫色溶液，有紫色固体 |
①对比实验i与ii现象，提出假设；“实验ii溶液碱性较强，、增强+3价铁的还原性”验证此假设的实验装置如图所示：
当通入 ， 电压表示数为
；再向右侧烧杯中加入的试剂为，电压表示数为
；且观察
(填“>”“<”或“=”)证明上述假设成立。
②配平实验iii中反应的离子方程式：
□□
□
□
□
□
③实验ii中的产率比实验iii的低，其原因可能是。
①结合化学用语解释该现象：；
②若拆除装置B，而使的产率降低的原因是。
称取一定质量草酸钾固体，加入蒸馏水，加热。溶解。时，边搅拌边向草酸钾溶液中加入过量
溶液。将上述溶液置于冰水中冷却至绿色晶体析出。用布氏漏斗过滤、乙醇洗涤、干燥得三水合草酸合铁酸钾晶体。整个过程需避光。
用无水配制所需
溶液，下列仪器中不需要的是(填仪器名称)。
取少量晶体配成溶液，用标准酸性高锰酸钾溶液进行第一次滴定，达终点时消耗
标准液，向滴定后的溶液中加入过量锌粒将
还原为
。过滤，用该高锰酸钾溶液进行第二次滴定，终点时消耗
标准液(杂质不反应)。
第二次滴定时的离子反应方程式为。
A．样品中含有草酸钾杂质
B．第一次滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
C．第二次滴定终点读数时仰视
D．第二次滴定终点时颜色为深紫红色
Ⅰ．碱煮水洗：将6.0g废铁屑置于锥形瓶中，加入20mL30%的溶液，加热煮沸一段时间，倾去
溶液，水洗至中性；
Ⅱ．的制备：向处理过的铁屑中加入稀
反应，结束后趁热过滤；
Ⅲ．硫酸亚铁铵晶体的制备：向滤液中迅速加入一定体积的饱和溶液，经蒸发皿加热至出现晶膜时停止加热，冷却结晶硫酸亚铁铵晶体，再过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：
准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体样品，配制成100mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀酸化，用0.1000
标准溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗
标准溶液18.00mL。
①判断达到滴定终点的标志是。
②样品中的质量分数为。
已知的
。
向两支注射器中分别放入0.05mol的绿矾晶体和硫酸亚铁铵晶体，向右侧拉动注射器活塞，各吸入20mL空气后关闭注射器针头处的夹子(密封性良好)，放置一段时间后，取出两种晶体，用无氧蒸馏水溶解配成等体积的溶液，向溶液中各滴加几滴KSCN溶液。
①获得无氧蒸馏水的方法为。
②若硫酸亚铁铵晶体的抗氧化能力强，则放置一段时间后，活塞向左移动的距离较长的是(填“装置1”或“装置2”)。
请回答下列问题：
方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
当有0.4mol电子发生转移时，得到的还原产物为mol。
方法二：实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共热制备。有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水。
①C装置的作用为。
②B中反应的离子方程式：。
仪器D的名称为。洗气瓶B中盛有的试剂为。实验开始，先打开分液漏斗(填“A”或“C”)的活塞。
取一定量Na2FeO4加入试管中，向其中加入0.2mol•L-1的NaCN溶液10mL，CN-被氧化为CO和N2。充分反应后测得试管中仍有Na2FeO4剩余，过滤。向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤干燥后称量，得白色沉淀0.3546g。
①配制0.2mol•L-1的NaCN溶液，需要的玻璃仪器有(填序号，下同)。
②计算NaCN溶液中CN-的去除率为(保留两位有效数字)。
实验过程中，当出现倒吸现象时，(填写实验操作，下同)，当上述现象消失后，，继续通入氨气。
已知：ⅰ.时，
易被氧气氧化；
ⅱ.几种物质的溶解度如表：
20℃ | 48 | 75 | 37 |
60℃ | 101 | 88 | 38 |
第一次加稀硫酸调溶液至1～2的目的是。
下列实验操作的正确顺序为(填序号)。
①点燃酒精灯，小火加热 ②停止通入氮气，关闭、
③打开、
④熄灭酒精灯，冷却至室温
⑤缓缓通入氮气 ⑥称重A
重复上述操作步骤，直至A恒重，记为。假设此过程中
不分解，根据实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目
(列式表示)。
已知：
①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行；
②制备的D、E和F阶段均在图甲装置中完成。
属于（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
查阅文献可知：不同浓度的5.0mL标准溶液，分别加入5.0mL（足量）溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的
与吸光度的关系曲线如图乙所示。
纯度检测步骤如下：
①准确称取晶体，配制100mL
标准液（与文献浓度一致）。
②准确称取0.36g样品，配制成100mL溶液，取5.0mL待测溶液，向其中加入V mL（足量）标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。
配制100mL溶液需要用到下列操作：
a．打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立
b．将塞子反转180°，倒立
c．洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次
d．冷却至室温
e．轻轻振荡容量瓶
f．称取0.36g试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解
g．将溶液转移到容量瓶中
h．定容，摇匀
上述给出操作的正确顺序：a→→h（操作可重复）。
问答下列问题：
①上述装置存在一处缺陷，会使”消洗灵”(Na10P3O13Cl·5H2O)的产率降低，改进的方法是。
②“系列操作”包括、、过滤、洗涤、低温干燥。
I．取4.00g产品试样溶于蒸馏水中配成200mL溶液；
II．量取20. 00 mL待测液于锥形瓶中，加入10 mL2 mol·L-1硫酸溶液、25 mL0.1 mol·L-1KI溶液(过量) ，暗处静置5min；
III．滴加2~3滴淀粉溶液，用0. 0500 mol ·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应： I2+2 =2I-+
。平行滴定三次，平均消耗20. 00 mL标准溶液。
①Na2S2O3标准液应放在 ( 填“碱”或“酸”)式滴定管中。
②则产品的纯度为(保留三位有效数字)。
已知：遇潮湿空气会发生反应：
。
回答下列问题：
①安全漏斗中的水在本实验中的作用除加水外，还有；
②该沉淀滴定终点的判断方法是；
③该产品纯度为%。
制备步骤：
I.在仪器A中加入40mL蒸馏水、0.01molH3PO4和0.01molFeSO4•7H2O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.03molLiOH•H2O，继续搅拌。
II.向反应液中加入少量抗坏血酸(维生素C)，继续搅拌5min。
III.快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5h。
IV.冷却至室温，过滤。
V.用蒸馏水洗涤沉淀。
VI.干燥，得到磷酸亚铁锂产品。
回答下列问题：
A.50mL B.100mL C.250mL D.500mL
A．Na2SO3 B．铁粉 C．酸性高锰酸钾溶液
