由海水制取蒸馏水 | 萃取碘水中的碘 | 分离粗盐中的不溶物 | 由制取无水固体 |
A | B | C | D |
选项 | A | B | C | D |
研究目的 | 密闭容器中,压强对反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响 | 固定容积的密闭容器中,温度对反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0的影响 | 等质量Na、K分别与足量水反应 | 固定容积的密闭容器中,增大CO2浓度,对已达平衡的反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影响 |
示意图 |
下列说法正确的是( )
Ⅰ.铁元素的检验
Ⅰ.铁元素的检验
“操作”是指。上述流程中需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗,还有下图中的(填写仪器名称)。a.黑木耳中一定含Fe2+和Fe3+
b.待测液中一定含Fe2+和Fe3+
利用KMnO4标准溶液测定干黑木耳样品中铁元素的含量
步骤Ⅰ:取10.00mL待测液,加入过量铜粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
步骤Ⅱ:向步骤Ⅰ所得的溶液中加入适量稀H2SO4溶液,用0.0020mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液2.20mL。
①用KMnO4标准溶液滴定至终点的标志是。
②黑木耳中铁的含量为mg/100g(即每100g黑木耳中含铁元素的质量)。
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka = 1.8×10-5 | Ka=4.3×10-10 | Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
①常温下,pH相同的三种溶液:A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3 , 其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号)。
②将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是。
③室温下,-定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =
① d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为。
② b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=(用溶液中的其它离子浓度表示)。
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2
则二氧化碳重整甲烷反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H3=。
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 60 |
总压/kPa | 100 | 118 | 132 | 141 | 148 | 148 |
①在0~20min内,平均反应速率v(CO)=kPa/min。
②若在恒温恒压密闭容器中进行上述反应,CH4的转化率将(填增大、减小、不变)。