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当前位置： 初中科学 /浙教版（2024） /八年级下册 /第2章 微粒的模型与符号 /第3节 原子结构的模型
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浙教版初中科学八年级下册2.3原子结构的模型 基础卷

更新时间：2024-03-13 浏览次数：63 类型：同步测试
一、选择题
  • 1. 如图为碳-14 原子的结构示意图，由图可知碳-14原子 （ ）
    A . 含有6个中子 B . 含有14个质子 C . 核电荷数为 6 D . 质子数和中子数相等
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  • 2. 1909年起，英国科学家卢瑟福和他的助手用一束带正电荷的高速α粒子流轰击一片很薄的金箔，并根据如图所示的实验现象和已有知识，在1911年提出了原子的有核模型。要解释本实验现象产生的原因，下列知识不需要用到的是………………（    ）

                                                     

    A . 同种电荷相互排斥 B . 电荷的定向移动形成电流 C . 力是改变物体运动状态的原因 D . 一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多
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  • 3. (2024八下·浙江) 替诺福韦（化学式为C₉H₁₄N₅O₁P）是一种抗病毒药物，在55℃～65℃的环境中反应制成，其相对分子质量为287.22。下列关于它的表述正确的一项是………………………………………（  ）
    A . 受热即可分解 B . 属于混合物 C . 质量为287.22 D . 由五种元素组成
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  • 4. (2024八下·浙江) 分类法是科学学习常用的一种方法，下列选项符合如图所示关系的是……………………………………（   ）

    选项

    a

    b

    C

    A

    原子

    原子核

    质子

    B

    单质

    化合物

    臭氧

    C

    金属

    非金属

    汞

    D

    纯净物

    混合物

    冰水混合物

    A . A B . B C . C D . D
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  • 5. 下列说法正确的是…………………………………………（ ）
    A . 原子核内的质子数和核电荷数一定相等 B . 原子核中的质子数和中子数一定相等 C . 原子核一定是由质子和中子构成的 D . 元素的化学性质取决于原子核内的质子数
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  • 6. 氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图中能正确表示氚原子结构的是………………………（    ）

    A . B . C . D .
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  • 7. 已知 R²⁺核外有 m个电子，该元素原子核内的质子数为 （ ）
    A . m-2 B . 2-m C . m D . m+2
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  • 8. 化学上常用左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于和的说法中错误的是 （ ）
    A . 两种原子相比较，质子数相同 B . 两种原子相比较，中子数相同 C . 两种原子相比较，核外电子数相同 D . 属于同种元素
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  • 9. (2021八下·黄岩期中) 钚可用于制造核武器。一种钚原子核电荷数为94，中子数为145，则该钚原子的核外电子数为（    ）
    A . 94 B . 145 C . 239 D . 51
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  • 10. (2023八下·杭州月考) 2017年，哈佛大学科学家利用约488万个大气压制成了世界首个金属氢，如图所示。下列有关叙述正确的是（       ）

    A . 氢气是由两个氢元素组成的      B . 氢气和金属氢是由氢原子构成的      C . 金属氢中氢元素的化合价是0      D . 金属氢中的原子含有质子、中子和电子各1个
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二、填空题
  • 11. 如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”“O”“o”表示原子中的不同粒子，“●”表示，①②③中互为同位素原子的是（填序号），核聚变（填“是”或“不是”）化学变化。

             

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  • 12. 探测月壤是“嫦娥一号”的主要任务之一。因为月壤中蕴藏着丰富的He-3，其原子结构如图所示。He-3是一种安全、高效的清洁燃料，它的应用前景十分广阔。请回答下列问题。

    1. （1） 图中微粒“●”是（填“质子”“中子”或“电子”）。
    2. （2） He-4是He-3的同位素原子，则He-4中质子有个，中子有个。
    3. （3） α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核，则氦原子转化为α粒子时，两个电子。
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  • 13. 铝原子（Al）和铝离子（Al³⁺）属于同一种元素，因为它们的相同。Al和Al+属于（填“相同”或“不同”，下同）的粒子，因为它们的核外电子总数。
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  • 14. 如图代表氢的三种原子的原子核。请回答下列问题。

    1. （1） 这三种原子的原子核内均含有个质子，核外都有个电子。
    2. （2） 这三种原子因为数相同，所以它们都是氢原子；但中子数不相同，因此它们是氢的。
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  • 15. 建立模型一般有一个不断完善和修正的过程，以使模型不断接近事物本质，原子结构模型的建立也是如此，其中行星模型的建立是一个重要阶段。如图是碳原子结构的行星模型，表示碳原子核内有6个和6个中子；核外有6个，且围绕原子核做高速运动；原子核在原子中所占的体积。

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  • 16. 通过分析下表，你能得出哪些结论?

    原子种类

    核电荷数

    质子数

    中子数

    核外电子数

    氢原子

    1

    1

    0

    1

    碳原子

    6

    6

    6

    6

    原子种类

    核电荷数

    质子数

    中子数

    核外电子数

    氧原子

    8

    8

    8

    8

    钠原子

    11

    11

    12

    11

    结论1：。

    结论2：。

    结论3：。

    结论4：。

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三、实验探究题
  • 17. (2023八下·金华期中) 人们为了解释原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1803年，道尔顿提出原子概念，他认为一切物质都是由原子构成的。1897年，汤姆生发现原子中存在一种带负电荷的粒子，证明原子是可以再分的，又提出了“面包模型”。1911年，英国科学家卢瑟福为探索原子的内部结构，用带正电的α粒子轰击金属箔，发现如下现象：①大多数α粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。请回答：
    1. （1） 汤姆生发现的粒子是。
    2. （2） 卢瑟福的α粒子轰击金属箔实验的上述现象中，能证明原子核带正电的现象是（填序号）。
    3. （3） 通过实验，卢瑟福认为“原子的大部分质量都集中到了中心一个很小的结构上”，卢瑟福所说的“很小的结构”指的是。
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  • 18. (2023八下·新昌期中) 卢瑟福用α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔的实验，推翻了汤姆在 1903 年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础(如图)。

    现象 1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。

    现象 2：一小部分α粒子改变原来的运动方向。

    现象 3：极少数α粒子被弹了回来。

    1. （1） 请你根据原子结构知识分析现象 1 产生的原因：。
    2. （2） 通过该实验的上述三种现象(选填“能”或“不能”) 获得核外电子带有负电荷的结论。
    3. （3） 1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子中被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是。（选填“质子”或“中子”）
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  • 19. (2022八下·兰溪月考) 探究原子结构的奥秘：1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子)轰击金箔时(金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197)，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
    1. （1） 若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就(填“会”或“不会” )发生大角度散射。卢瑟福所说的“极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来的“质点”指的是。
    2. （2） 绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明     ；(填序号)
      A . 原子的质量是均匀分布的 B . 原子内部绝大部分空间是空的
    3. （3） 从原子结构模型建立的过程中，我们发现。(选填序号)

      a．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程

      b．模型在科学研究中起着很重要的作用

      c．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界

      d．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质

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四、解答题
  • 20. 征服原子——揭开原子的神秘面纱。请回答下列问题。
    1. （1） 1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿（Dalton J）在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分。而元素由微小的不可分的原子构成，不同元素的原子还可以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。

      ①1897年，汤姆生通过实验发现了，进一步发展了原子论、分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中的观点。②1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。③道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的。

    2. （2）  道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样，根据实验现象进行解释的过程叫做。原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了来表达他们的理论成果。
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