浙教版科学中考复习优中选优-化学-第16节-四大基本反应

更新时间：2024-03-18 浏览次数：17 类型：一轮复习

一、单选题

1. (2023九上·鹿城期末) 下列属于置换反应的是（）

A . 甲烷燃烧 B . 湿法炼铜 C . 利用CO还原铁矿石炼铁 D . 剧烈运动时肌细胞无氧呼吸

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2. 中国科学院某研究小组研究员设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为 $\text{[math]}$ 已知锂元素在化合物中显+1价。下列说法错误的是……………………（）

A . 反应物锂是金属单质 B . 该反应中MnO₂是催化剂 C . Li₂O₂中氧元素显-2价 D . 该反应是化合反应

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3. 下列属于分解反应的是……………………………………（）

A . 分离液态空气得到氧气 B . 蒸发食盐水得食盐和水蒸气 C . 过氧化氢分解制取氧气 D . 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳

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4. (2023九上·萧山月考) 氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则有关的下列叙述中错误的是（）

A . CsOH在水溶液中的电离方程式为CsOH＝Cs^＋＋OH^﹣ B . CsOH溶液能使酚酞试液变红 C . 因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应 D . CsOH溶液与MgCl₂溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成

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5. (2023九上·杭州期中) 金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：
金属
Ti
Mg
Cu
金属表面现象
放出气泡速度缓慢
放出气泡速度快
无变化
下列有关三种金属的说法正确的是（）

A . 三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、Cu B . 若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C . 用Ti从CuSO₄溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 D . 温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率

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6. (2023九上·萧山期中) 我国科研人员以CCl₄和金属钠为原料在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，反应方程式为4Na+CCl₄ $\text{[math]}$ C+4NaCl，该反应属于（）

A . 复分解反应 B . 置换反应 C . 化合反应 D . 分解反应

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7. (2024九上·海曙开学考) 如图是一款变色眼镜，在使用期限内眼镜质量保持不变。它的镜片内含有溴化银(AgBr)和氧化铜(CuO)。在室外强光照射下，溴化银转化成单质溴(Br)和银(Ag)，镜片颜色变暗棕色；在室内光线较暗处，单质溴和银在氧化铜催化下重新生成溴化银，镜片颜色又变浅。在使用期限内小金佩戴该眼镜后（）

A . 从室内走到室外，镜片中物质发生化合反应 B . 从室外走进室内，银元素的化合价降低 C . 室内生成溴化银的质量一定大于室外分解溴化银的质量 D . 无论环境明暗如何变化，氧化铜的质量始终不变

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8. (2023九上·滨江月考) 甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量OH⁻、SO₄^2- ．在c处取得水样经检测pH＝7，且只含有少量NaCl．则b处水中含有的物质应是下列哪一组（）

A . MgSO₄、NaCl B . H₂SO₄、Ba（NO₃）₂ C . BaCl₂、HCl D . H₂SO₄、MgCl₂

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9. (2023九上·诸暨月考) 某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象。关于该实验，有如下说法：
①产生的气体可能是氢气；②完全反应后溶液呈黄色；③实验中一定发生了置换反应；
④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu＞Fe；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；
⑥重做实验没有任何意义。
其中正确说法的个数有（）

A . 2个 B . 3个 C . 4个 D . 5个

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10. (2023九上·温州期中) 使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放，单质硼（B）可与水反应产生氢气，化学方程式为2B+6H₂O=2B（OH）₂+3H₂↑，则该反应属于（）

A . 分解反应 B . 化合反应 C . 复分解反应 D . 置换反应

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11. (2023九上·余姚期中) 下列化学反应属于置换反应的是（）

A . H₂O＋CaO=Ca(OH)₂ B . Na₂SO₄＋BaCl₂=2NaCl＋BaSO₄↓ C . H₂＋CuO $\text{[math]}$ Cu＋H₂O D . 3CO＋Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe＋3CO₂

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12. (2023九上·衢江期中) 电脑芯片的制作需要硅，可用石英砂来制取，其中涉及的反应有2C+SiO₂ $\text{[math]}$ Si+2CO↑。从基本反应类型角度分析，该反应属于（）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 复分解反应 D . 置换反应

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13. (2023九上·杭州期中) 金属镍被广泛用于混合动力汽车电池，关于镍及其化合物存在下列反应：
①Ni＋2HCl=NiCl₂+H₂↑
②Ni（OH）₂+2HCl=NiCl₂+2H₂O；
③NiO₂+4HCl=NiCl₂+Cl₂↑＋2H₂O。
下列说法正确的是（）

A . 反应①②③中的Ni元素的化合价均发生变化 B . Ni（OH）₂和NiO₃均属于氧化物 C . 镍能与硝酸银溶液能发生反应 D . 反应①是置换反应，反应③是复分解反应

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14. (2023九上·余姚月考) 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（）

A . 该反应为化合反应 B . 丙可能是该反应的催化剂 C . 该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7 D . 该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4

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二、填空题

15. (2024九上·江北期末) 2023年8月29日，华为技术有限公司开始销售Mate60Pro高端智能手机。该手机搭载的麒麟9000S芯片的成功研制，标志着中国突破了5G芯片领域的封锁，振奋人心。制造芯片的核心材料——硅的提纯过程中某个反应可以用化学方程式SiCl₄+2H₂ $\text{[math]}$ Si+4HCl表示，该反应属于基本化学反应类型中的反应。SiCl₄中Si元素的化合价为。

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16. (2023九上·慈溪月考) 归纳总结是学习化学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，请你完成填空。
1. （1）逻辑关系：物质类属间存在着如图关系，其中酸和盐属于关系。
2. （2）转化关系：上图表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M。上图中物质M属于（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）；上图中①所涉及的化学反应属于基本反应类型中的反应。
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三、实验探究题

17. (2023九上·瓯海会考) 实验室可用如图所示的装置模拟炼铁过程。
1. （1）加热前，先往大玻璃管中通入一氧化碳气体的目的是。
2. （2）若玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量管内固体质量，比反应前减少了2.4克，则玻璃管中加入的氧化铁质量是克。
3. （3） B装置除了吸收反应生成的二氧化碳外，还具有的作用是避免污染
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18. 金属与酸的反应
1. （1）．铝与盐酸的反应。
  ①将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录实验现象：
  ②另取一铝片，用砂纸打磨后放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录实验现象：。
  ③对比并分析上述两个现象：。
  ④铝与盐酸反应的化学方程式为：。
2. （2）其他几种金属与酸的反应。
  ①取少量镁条、锌粒铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察实验现象：。
  ②用拇指按住盛有镁条(或锌粒)和稀盐酸的试管口，片刻后，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指，发现；此气体是。
  ③写出相关金属与盐酸反应的化学方程式：。
  ④取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察实验现象：。
  ④用同样的方法检验生成的气体，发现；此气体是。
  ⑥写出相关金属与稀硫酸反应的化学方程式：。
3. （3）金属与盐溶液的反应
  ①在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察铁丝有什么变化。。
  这说明。
  ②在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察铜丝有什么变化。。
  这说明。
  写出上述反应的化学方程式：。
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四、解答题

19. 科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢?科学兴趣小组进行了探究。
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减少的方向。
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色有关。
【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO₃溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成。
再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。
1. （1）【分析讨论】为什么要加入过量的NaCl溶液?理由是。
2. （2）写出加入少量K $\text{[math]}$ 溶液后发生反应的化学方程式：。
3. （3）该反应能发生的原因是Ag $\text{[math]}$ 在水中的溶解能力AgCl(选填“大于”“等于”或“小于”)。
  【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。
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20. (2023九上·衢江期中) 如图1所示，向含有一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液（pH=3）中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，请在图2中画出混合溶液的pH随加入碳酸钠溶液质量增加而变化的大致曲线，并说明理由。（已知氯化钙和氯化钠在溶液中显中性）

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21. (2023九上·兰溪月考) 食用碱的主要成分是Na₂CO₃（含有少量NaCl），研究小组为测定市售食用碱中Na₂CO₃的含量，设计了如图所示实验装置。
取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。（假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量）
回答下列问题：
1. （1）装置A的作用是；
2. （2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是；
3. （3）计算食用碱中Na₂CO₃的质量分数？
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