河南省南阳市六校2023-2024学年高二上学期期末联考化学...

更新时间：2024-04-29 浏览次数：10 类型：期末考试

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. (2024高二上·南阳期末) 化学与生活息息相关。下列叙述错误的是（）

A . 杭州第19届亚运会主火炬采用甲醇作主火炬塔燃料，甲醇是可再生能源 B . 节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关 C . 我国目前使用的主要能源是煤、水能、核能、风能和太阳能 D . 手机电池放电时，化学能转化成电能、热能等

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2. (2024高二上·南阳期末) 室内空气中甲醛 $\text{[math]}$ 的去除原理如图所示：
上述物质所涉及的元素中，电负性最大的是（）

A . 碳 B . 氧 C . 氮 D . 硫

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3. (2024高二上·南阳期末) 在 $\text{[math]}$ 时，已知：
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$
下列叙述正确的是（）

A . 乙炔的摩尔燃烧焓 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 反应②放出的热量为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. (2024高二上·南阳期末) 最近，我国科学家开发一种钠离子电池，放电时其工作原理如图所示(放电时， $\text{[math]}$ 沉积在电极上)。
下列叙述错误的是（）

A . 放电时，电子通过离子交换膜由 $\text{[math]}$ 极流向 $\text{[math]}$ 极 B . 放电时， $\text{[math]}$ 极反应式为 $\text{[math]}$ C . 充电时， $\text{[math]}$ 极与电源的负极连接 D . 充电时，外电路中转移 $\text{[math]}$ 电子时，理论上 $\text{[math]}$ 极质量净减 $\text{[math]}$

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5. (2024高二上·南阳期末) 元素 $\text{[math]}$ 的某性质递变规律如图所示：
某性质代表（）

A . 原子半径 B . 元素的第一电离能 C . 元素的电负性 D . 简单氢化物的稳定性

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6. (2024高二上·南阳期末) 一定温度下，在恒容密闭容器中充入乙烯和环丙烷，发生反应：
下列叙述错误的是（）

A . 其他条件不变，增大乙烯浓度，能提高正反应速率 B . 当压强不变时，反应达到平衡状态 C . 其他条件不变，增大光照强度， $\text{[math]}$ 会增大 D . 平衡后加入催化剂，平衡不移动

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7. (2024高二上·南阳期末) 常温下，分别加水稀释 $\text{[math]}$ 的盐酸、一氯乙酸 $\text{[math]}$ 溶液至 $\text{[math]}$ ，溶液的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。
下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 代表盐酸的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系 B . $\text{[math]}$ 时，加热两种溶液， $\text{[math]}$ 不变 C . 加水稀释过程中，水的电离程度都减小 D . 常温下， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

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8. (2024高二下·深圳期中) 元素周期表前四周期元素中，下列各区中元素种类最多的是（）

A . s区 B . $\text{[math]}$ 区 C . $\text{[math]}$ 区 D . $\text{[math]}$ 区

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9. (2024高二上·南阳期末) 常温下，几种硫化物的溶度积如表所示。
硫化物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
下列叙述错误的是（）

A . 溶解度： $\text{[math]}$ B . 饱和 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ C . 向含等浓度 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的废水中通入 $\text{[math]}$ 气体，先生成 $\text{[math]}$ 沉淀 D . $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

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10. (2024高二上·南阳期末) 以石墨为电极，电解足量下列溶液，产生两种气体，且气体的体积比为 $\text{[math]}$ (同温同压)的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液 B . $\text{[math]}$ 溶液 C . $\text{[math]}$ 溶液 D . $\text{[math]}$ 溶液

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11. (2024高二上·南阳期末) 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下，用 $\text{[math]}$ 计测得 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 为弱酸
B	在含酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ ，溶液颜色变浅	$\text{[math]}$ 氧化了酚酞
C	将 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液混合产生白色沉淀和气体	白色沉淀是 $\text{[math]}$
D	常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中先滴加 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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12. (2024高二上·南阳期末) 短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中基态Y原子的价层电子排布式为nsⁿnp²ⁿ。下列叙述正确的是（）

A . 基态Z原子核外电子占据5个原子轨道 B . 简单氢化物的稳定性：X＞Y C . 基态X原子核外有3个未成对电子 D . R的氧化物对应的水化物一定是强酸

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13. (2024高二上·南阳期末) 容器甲、乙的起始体积相同，分别充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体，发生反应： $\text{[math]}$ 。
容器
甲
乙
条件
恒温恒容
绝热恒容
平衡时气体的物质的量
$\text{[math]}$ 甲 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 乙 $\text{[math]}$
平衡常数
$\text{[math]}$ 甲 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 乙 $\text{[math]}$
平衡时正反应速率
$\text{[math]}$ 甲 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 乙 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 的平衡转化率
$\text{[math]}$ 甲 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 乙 $\text{[math]}$
下列比较错误的是（）

A . $\text{[math]}$ (甲) $\text{[math]}$ (乙) B . $\text{[math]}$ 甲 $\text{[math]}$ 乙 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ (甲) $\text{[math]}$ (乙) D . $\text{[math]}$ (甲) $\text{[math]}$ (乙)

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14. (2024高二上·南阳期末) 已知亚磷酸 $\text{[math]}$ 是二元弱酸。常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 时溶液中 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ D . 图中 $\text{[math]}$

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. (2024高二上·南阳期末) 磷酸铁 $\text{[math]}$ 常用作制备电极材料的原料。一种制备磷酸铁的流程如图所示：
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 的价层电子排布式是，其中未成对电子数为。 $\text{[math]}$ 中含有化学键的类型有。
2. （2）实验室保存 $\text{[math]}$ 溶液时常加少量稀硫酸，其作用是。还加少量铁粉，其作用是。
3. （3）为了提高“氧化槽”中的反应速率，宜采取的措施有(填一条)。
4. （4） “真空过滤”与抽滤原理相同，采用“真空过滤器”的优点有。
5. （5） “撞击流反应器”、“陈化槽”都使用了磷酸，该酸在水中第二步电离的离子方程式为。
6. （6）已知常温下， $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 已完全沉淀。“撞击流反应器”中，若保持溶液中含 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ ，当其 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。
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16. (2024高二上·南阳期末) $\text{[math]}$ 六种元素在元素周期表中的位置如图所示。
回答下列问题：
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 元素原子核外有种不同运动状态的电子。
2. （2）上述6种元素中，第一电离能最大的是(填元素符号)。
3. （3）基态 $\text{[math]}$ 元素的原子有个未成对电子， $\text{[math]}$ 元素位于区。基态 $\text{[math]}$ 元素原子的价电子轨道表示式为。
4. （4）基态 $\text{[math]}$ 元素原子的电子排布简式为 $\text{[math]}$ ，其能量最高能层的符号是。
5. （5）在 $\text{[math]}$ 元素中，第二电离能与第一电离能相差较大的是(填元素符号)，判断依据是。
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17. (2024高二上·南阳期末) 二氯六氨合铜 $\text{[math]}$ 是一种重要的化工产品。某小组拟制备 $\text{[math]}$ 并测定其纯度。制备原理是强冷条件下： $\text{[math]}$ 。
1. （1）
  (一)制备产品，实验装置如图所示
  装置B中添加四氯化碳的目的是。
2. （2）启动装置A中反应的操作是；用平衡移动原理解释制备氨气的原理：。
3. （3）实验完毕后，向装置B中加入适量乙醇，析出蓝色晶体，经过、洗涤、晾干得到产品
4. （4） (二)测定产品纯度，实验装置如图所示。
  向烧瓶中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀，逸出的氨气被过量的盐酸吸收；完全反应后，取下烧杯并用蒸馏水冲洗干燥管，将洗涤液和烧杯中的溶液合并。稀释溶液至 $\text{[math]}$ ，准确量取该溶液 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，滴几滴指示剂 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗滴定液 $\text{[math]}$ (假设杂质不参与反应)。
  指示剂X应选择。
5. （5）该产品的纯度为(用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。如果碱式滴定管没有润洗，测得的结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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18. (2024高二上·南阳期末) 工业上采用多种还原剂NH₃、CO、H₂等还原NO气体。
1. （1） Ⅰ．NH₃还原法。已知：
  ① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 的逆反应活化能与正反应活化能之差等于kJ/mol。
2. （2）在密闭容器中充入4 mol NH₃和6 mol NO，发生反应： $\text{[math]}$ 。平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
  若P点对应的反应容器降温的同时扩大容器体积，重新达到平衡时可能是图中点a、b、c、d中的点。
3. （3） Ⅱ．还原法。汽车尾气中的处理原理如图所示：
  当x=1时，CO和NO_x反应中N₂与NO_x的速率之比为。其他条件相同，增大催化剂比表面积，反应速率(填“增大”“减小”或“不变”)。
4. （4） Ⅲ．H₂还原法。在某催化剂作用下， $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ (k为速率常数，只与温度、催化剂有关，m、n为反应级数)。
  为了测定反应级数，测得实验数据如下：
  实验
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  反应速率
  a
  0.1
  0.1
  v
  b
  0.2
  0.1
  2v
  c
  0.2
  0.2
  8v
  由此推知，m=，n=。
5. （5）研究发现H₂和NO反应分两步进行：第一步：2NO+H₂=N₂+H₂O₂ (很慢)；第二步：(补充反应式)(很快)，其中，第步反应控制总反应速率。
6. （6）一定温度下，向恒容密闭反应器中充入0.4 mol NO和0.8 mol H₂ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。体系的总压强与时间的关系如图所示。
  ①0~30 min内用H₂的分压表示的平均反应速率v(H₂)为kPa·min^-1。
  ②该温度下，平衡常数K_p=kPa^-1 (K_p为用平衡分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
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试卷信息

小学

初中

高中

河南省南阳市六校2023-2024学年高二上学期期末联考化学...

副标题：

*注意事项：

河南省南阳市六校2023-2024学年高二上学期期末联考化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

硫化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

容器	甲	乙
条件	恒温恒容	绝热恒容
平衡时气体的物质的量	$\text{[math]}$ 甲 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 乙 $\text{[math]}$
平衡常数	$\text{[math]}$ 甲 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 乙 $\text{[math]}$
平衡时正反应速率	$\text{[math]}$ 甲 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 乙 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 的平衡转化率	$\text{[math]}$ 甲 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 乙 $\text{[math]}$

实验	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	反应速率
a	0.1	0.1	v
b	0.2	0.1	2v
c	0.2	0.2	8v