①Fe2+——铁离子；②2Ca2+——2个钙离子；③O2——2个氧原子；④ ——钠离子；⑤2H2O——2个水分子；⑥2H——2个氢元素；⑦
——氮气中氮元素的化合价为零
| A．安全常识 | B．辨清物质 |
| 油着火——用水浇灭 燃气泄漏——严禁火种 | 水银不是银——是汞单质 干冰不是冰——固体是 |
| C．元素与人体健康 | D．初中化学中常见的“三” |
| 缺锌——易食欲不振 缺钙——易患佝偻病 | 地壳中含量前三位的元素——氧、硅、铝 最主要的化学肥料——氮肥、磷肥、钾肥 |
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 证明溶液中存在Na2CO3 | 取样，滴加无色酚酞溶液 |
| B | 除去溶液中的Na2CO3 | 加入一定量的CaCl2溶液，然后过滤 |
| C | 证明溶液部分变质 | 取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液 |
| D | 测溶液的pH | 用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比 |
加水稀释NaOH溶液
B . 
一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体
C . 
向一定量的稀硫酸中滴加BaCl2溶液，
D . 
硝酸铵溶于水后温度的变化
以黄铜矿（CuFeS2）为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：。向上述反应后的溶液中加入Fe粉，发生两个主要反应，得到FeSO4溶液和Cu，
CuFeS2为二硫化亚铁铜，也可以表示为CuS·FeS，其中S元素的化合价为。
【探究二】探究硫酸亚铁晶体受热分解的产物
硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）是一种重要的食品和饲料添加剂，对其进行热分解研究。
查阅资料：①硫酸铜粉末为白色，吸水后变成蓝色晶体。
②二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。
③硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温会继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。
称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值。
装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有；实验前后都要通入氮气。实验后要持续通入氮气，否则测出的x会（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
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【实地参观】垃圾焚烧工艺系统由垃圾储存系统、焚烧系统、余热锅炉系统、烟气净化系统、汽轮发电系统、灰渣处理系统、给排水系统、渗沥液处理系统组成。
【表达交流】
垃圾进入焚烧系统前，需要将垃圾进行分类，下列垃圾属于可回收物的是____（填字母序号）。【进行实验】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
步骤1 | 取少量黑色的垃圾渗沥液于烧杯中，加入足量的，静置 | 上层溶液变为无色，异味消除 | |
步骤2 | 取少量上层溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 | 。 | 渗沥液中含有H+ |
步骤3 | 另取少量上层溶液于试管中，向其中滴加。 | 产生白色沉淀 | 渗沥液中含有Cl- |
【分析解释】
步骤3中发生反应的化学方程式是。
【讨论交流】
垃圾焚烧的意义是（写一种即可）。
