广东省湛江市2024年高考一模化学试题

更新时间：2024-05-17 浏览次数：14 类型：高考模拟

一、单选题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

1. (2024·湛江模拟) “葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。下列中国酒具中，主要由硅酸盐材料制成的是（）
A
B
C
D
青铜兽面纹爵
犀角雕玉兰花果纹杯
斫木云纹漆耳杯
清代彩绘龙纹蓝瓷壶

A . A B . B C . C D . D

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2. (2024·湛江模拟) 近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是（）

A . 在“人造太阳”中发生核聚变的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 的同位素 B . 华为麒麟芯片的主要成分是单质硅 C . 歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料 D . “奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压

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3. (2024·湛江模拟) 化学让生活变得更美好。下列化学物质的应用说法正确的是（）

A . 牡蛎、虾类等海洋产品均为高蛋白食物，可为人体补充多种氨基酸 B . 碳酸钠可作为膨松剂，用来制作糕点 C . 甘油是护肤品中常见的成分，不溶于水，可用于隔绝水分，起到保湿、保润作用 D . 医学上常用体积分数为95%的乙醇溶液杀菌消毒

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4. (2024·湛江模拟) $\text{[math]}$ 是一种广泛应用于工业、农业和医药领域的重要化工气体，下列有关氨气的实验中，能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
制取 $\text{[math]}$
干燥 $\text{[math]}$
收集 $\text{[math]}$
先从a口通 $\text{[math]}$ ，再从b口通 $\text{[math]}$ 制 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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5. (2024·湛江模拟) 岭南文化包罗万象，新旧文化相互交融。下列有关岭南文化的说法不正确的是（）

A . “戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔现象 B . “节日文化”：深圳新年烟花秀中绚烂的颜色来自焰色试验 C . “茶艺文化”：沏泡工夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂 D . “粤菜文化”：制作正宗盐焗鸡所用的粗盐由海水晒制而成，涉及复杂的化学变化

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6. (2024·湛江模拟) 如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹起、流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是（）

A . 电子由氧气通入的Pt电极流出 B . 质子( $\text{[math]}$ )通过质子交换膜从负极流向正极 C . 每消耗22.4 L $\text{[math]}$ ，会产生1 mol醋酸 D . 左侧Pt电极表面发生的反应： $\text{[math]}$

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7. (2024·湛江模拟) 劳动是全面发展素质教育的必要条件之一。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	用热的纯碱溶液洗涤餐具	纯碱能促进油脂水解
B	用糯米酿制米酒	酵母能将淀粉水解为葡萄糖，进而转化为乙醇
C	汽油中添加乙醇	乙醇分子间易形成氢键
D	回收铝制易拉罐	再利用废旧金属，节约资源

A . A B . B C . C D . D

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8. (2024·湛江模拟) 绿原酸(结构如图)是金银花中富含的一类酚类化合物，具有抗菌、保肝、消炎、解热的作用。下列关于绿原酸的说法不正确的是（）

A . 能发生加成反应 B . 1 mol绿原酸最多能与8 mol NaOH完全反应 C . 能使溴水和酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色 D . 能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应

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9. (2024·湛江模拟) 制备并检验 $\text{[math]}$ 性质的装置如图所示。下列说法正确的是（）

A . 紫色石蕊试纸先变红后褪色 B . 品红溶液褪色体现了 $\text{[math]}$ 的强氧化性 C . 用98%浓硫酸代替70%浓硫酸能加快反应速率 D . 棉花可用饱和 $\text{[math]}$ 溶液浸泡，用于尾气处理

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10. (2024·湛江模拟) 部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A . 可存在a→e→b的转化 B . e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀 C . 能用a制作的容器运输浓硫酸 D . a可与稀硝酸恰好反应，生成只含b的溶液

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11. (2024·湛江模拟) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）

A . 1 mol Na在空气中受热完全转化成 $\text{[math]}$ 转移电子数目为2 $\text{[math]}$ B . 0.1 $\text{[math]}$ 溶液中所含 $\text{[math]}$ 的数目小于0.1 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的过程中涉及离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂 D . Al与NaOH溶液的反应中NaOH作氧化剂

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12. (2024高二下·广州期中) 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	氨气的水溶液能导电	氨气是电解质
B	H—F键能比H—Cl键能大	HF的沸点比HCl高
C	工业合成氨需在高温、高压下才能进行	该反应是吸热反应
D	浓硫酸具有吸水性	可用于 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等气体干燥

A . A B . B C . C D . D

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13. (2024·湛江模拟) 我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置。闭合 $\text{[math]}$ 、断开 $\text{[math]}$ 时，制氢并储能；断开 $\text{[math]}$ 、闭合 $\text{[math]}$ 时，供能。已知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的性质相似。下列说法正确的是（）

A . 连接 $\text{[math]}$ 时，X电极发生还原反应 B . 连接 $\text{[math]}$ 时，溶液pH不变 C . 连接 $\text{[math]}$ 时，Zn电极表面生成沉淀 D . 该装置能直接将光能转化成化学能

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14. (2024·湛江模拟) 化合物 $\text{[math]}$ 是一种常见的复合肥，所含的4种元素均为前20号元素，每个周期都有。Y的基态原子价层p轨道半充满，X最常见的同位素没有中子，M在地壳中含量最多。下列说法正确的是（）

A . 元素电负性：M>Z>X B . 简单氢化物的熔点：Z>Y>M C . 第一电离能：X>Z>Y D . $\text{[math]}$ 为极性分子

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15. (2024·湛江模拟) 在处理汽车尾气的三元催化剂中，Rh的主要作用是消除 $\text{[math]}$ ， Pd的主要作用是消除CO，部分催化机理及能量变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 在NO和CO的整个反应过程中步骤Ⅲ是决速步骤 B . 反应进行的三步分别是放热反应、放热反应和吸热反应 C . 第一步反应： $\text{[math]}$ D . CO能促进NO转化成 $\text{[math]}$

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16. (2024·湛江模拟) 已知：常温下，碳酸的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。常温下，向20 mL 0.1 $\text{[math]}$ 溶液中缓慢滴加20 mL 0.2 $\text{[math]}$ 盐酸，溶液中各离子的物质的量浓度(不含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )随加入盐酸的体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 曲线 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度变化曲线 B . 滴加至A点时，溶液pH约为10.32 C . 滴加至C点时，溶液中 $\text{[math]}$ D . 滴加至D点时，溶液中存在 $\text{[math]}$

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二、实验题：共15分

17. (2024·湛江模拟) Na₂S₂O₃标准溶液是氧化还原反应中常用的还原性标定试剂，但是 $\text{[math]}$ 固体通常含有一些杂质，且易风化和潮解，Na₂S₂O₃溶液也容易被O₂氧化。因此，Na₂S₂O₃标准溶液配制好后常用 $\text{[math]}$ 进行标定。但是由于 $\text{[math]}$ 与Na₂S₂O₃反应的产物有很多种，不能按确定的反应式进行，故无法通过氧化还原滴定法确定浓度。故应先用 $\text{[math]}$ 与过量的KI反应，定量生成 $\text{[math]}$ ，再用Na₂S₂O₃滴定 $\text{[math]}$ ，发生反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。我们将这种 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 联用的方法称为碘量法，碘量法是分析化学中常用的分析方法，常用于一些无法直接滴定的反应的物质的间接滴定。
已知： $\text{[math]}$ 与KI的反应需要一定时间才能进行得比较完全，故需放置约5 min。
1. （1） $\text{[math]}$ 标准溶液的配制：
  ①配制480 mL 0.1 mol/L的 $\text{[math]}$ 标准溶液需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、。
  ②将下述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列。
2. （2） $\text{[math]}$ 标准溶液的标定：取20.00 mL 0.017 mol/L $\text{[math]}$ 溶液于250 mL锥形瓶中，加5 mL 6 mol/L HCl溶液，再加入10 mL 100 g/L KI溶液，摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口，静置约5分钟。用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至浅黄色后加入2 mL淀粉指示剂，继续滴定至终点，平行测定3次，计算 $\text{[math]}$ 标准溶液的浓度。
  ①用量取220.00 mL 0.017 mol/L $\text{[math]}$ 溶液。
  ②加入KI摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口的目的是。
  ③如何判定滴定结束？。
  ④列式并计算 $\text{[math]}$ 标准溶液浓度。
  $\text{[math]}$ 溶液
  KI溶液
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  20.00 mL 0.017 mol/L
  10 mL 100 g/L
  20.35
  20.45
  20.40
  21.20
3. （3）借鉴(2)的方法，用碘量法测量 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度：量取25.00 mL待测液于250 mL锥形瓶中，加入2 mol/L $\text{[math]}$ 溶液25 mL，再加入10% KI溶液10 mL，然后用已知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液滴定到淡黄色，加0.5%的淀粉溶液3 mL，用 $\text{[math]}$ 溶液继续滴定至终点。
  ①滴定时需加入硫酸。能否用盐酸代替硫酸，为什么？。
  ②写出 $\text{[math]}$ 溶液与KI反应的离子方程式。
4. （4）借鉴(3)的方法，某小组用碘量法测量磷酸铁锂溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度。
  提出问题： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 是可逆反应， $\text{[math]}$ 的存在是否会影响滴定？
  实验验证：①在磷酸铁锂溶液中加入过量的KI，静置一段时间后，加入KSCN，观察到溶液颜色变红；请写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：。
  ②取标准量的磷酸铁锂溶液，分成两组，其中一组加入过量的KI溶液，另一组加入等量的水。再分别使用 $\text{[math]}$ 溶液进行标定，发现消耗的 $\text{[math]}$ 溶液体积相同。
  实验小结： $\text{[math]}$ 是否会影响滴定：。
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三、工业流程题：共14分

18. (2024·湛江模拟) 镓(Ga)是重要的半导体材料，氮化镓、砷化镓和氧化镓分别是第二代、第三代、第四代半导体材料的代表材料。金属镓在自然界中通常以微量分散于铝土矿、闪锌矿等矿石中，提取非常困难。从闪锌矿渣中提取镓是种常见的方法，具体工艺流程如下：
已知：①金属镓在化学性质上非常接近金属铝，其单质、氧化物和氢氧化物均有两性；
②闪锌矿渣通常含有 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，硅酸盐等杂质；
③25℃时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）为了提高镓的浸取率，可以采取的措施为(填写一种)。
2. （2）滤渣Ⅰ中主要含有。
3. （3）写出加入氧化锌后发生反应的离子方程式(以Ga为例)：。
4. （4）工业上通常向 $\text{[math]}$ 溶液中通入过量 $\text{[math]}$ ，产生大量白色沉淀，过滤后加热固体能得到高纯 $\text{[math]}$ ，写出加入过量 $\text{[math]}$ 后的化学方程式：。
5. （5）在工业上，通常用高纯镓作阴极，石墨作阳极， $\text{[math]}$ 溶液作为电解质，通过电解制备高纯Ga．写出阴极电极反应式：。
6. （6）氮化镓是目前应用最广泛的半导体材料之一，目前广泛应用于相控阵雷达、快速充电器等行业。氮化镓有不同的晶型，其中六方氮化镓和立方氮化镓之间可以相互转化。
  ①六方氮化镓晶体硬度极高，熔点为1700℃，其高温熔融物不导电。六方氮化镓属于晶体。
  ②写出六方氮化镓晶胞的组成：。
7. （7） ①已知 $\text{[math]}$ 的坐标为 $\text{[math]}$ ，请写出 $\text{[math]}$ 的坐标。
  ②若立方氮化镓的边长为a nm，则其密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式)。
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四、原理综合题：共13分

19. (2024·湛江模拟) $\text{[math]}$ 是重要的化工原料，在生产和生活中都发挥着重要作用。
1. （1）配合物广泛存在于自然界，其中 $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 形成深蓝色 $\text{[math]}$ 溶液。
  ①基态 $\text{[math]}$ 的3d电子轨道表示式为。
  ② $\text{[math]}$ 的配位原子是，氨气中H—N—H的键角小于配合物中H—N—H的键角，其原因是。
2. （2）氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
  Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ①反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ②不同温度下氨催化氧化的平衡常数如下( $\text{[math]}$ )；
  温度(℃)
  300
  500
  700
  900
  1100
  反应Ⅰ( $\text{[math]}$ )
  6.3×10⁴¹
  1.1×10²⁶
  21×10¹⁹
  3.8×10¹⁵
  3.4×10¹¹
  反应Ⅱ( $\text{[math]}$ )
  7.3×10⁵⁶
  7.1×10³⁴
  2.6×10²⁵
  1.5×10²⁰
  6.7×10¹⁶
  下列说法正确的是。
  A．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是 $\text{[math]}$
  B．为使反应有利于向生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)
  C．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率
  D．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等
3. （3）已知可通过下列方法合成尿素：
  第一步： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  第二步：在体积为5 L的密闭容器中加入1 mol $\text{[math]}$ 和4 mol $\text{[math]}$ ，在一定条件下反应进行到10 min时，测得 $\text{[math]}$ 和尿素的物质的量均为0.25 mol，15 min后，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量为0.1 mol，如图所示。
  ①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10 min内第一步反应中生成 $\text{[math]}$ (氨基甲酸铵)的平均反应速率为。
  ②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是，第一步反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (列出算式即可)。
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五、有机推断题：共14分

20. (2024·湛江模拟) 莫西赛利(化合物K)是一种治疗心脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一：
已知： $\text{[math]}$ 的结构为 $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）化合物A的名称是。化合物Ⅰ的分子式为。
2. （2）写出 $\text{[math]}$ 催化E生成化合物G的反应方程式。
3. （3）根据化合物a的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
  序号
  反应试剂、条件
  反应形成的新结构
  反应类型
  ①
  消去反应
  ②
  水解反应
4. （4）下列说法中，不正确的有____。
  
  A . 反应A→B过程中，有C—Br键和H—O键断裂 B . 反应G→I过程中，苯环直接连接的N原子由 $\text{[math]}$ 杂化变成sp杂化 C . 产物K中不存在手性碳原子 D . CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键
5. （5）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)：
  ①含有苯环；②苯环上二取代；③遇氯化铁溶液显紫色。
  其中，含有手性碳的同分异构体的结构简式为(写出一种)。
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试卷信息

小学

初中

高中

广东省湛江市2024年高考一模化学试题

副标题：

*注意事项：

广东省湛江市2024年高考一模化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	B	C	D

青铜兽面纹爵	犀角雕玉兰花果纹杯	斫木云纹漆耳杯	清代彩绘龙纹蓝瓷壶

A	B	C	D

制取 $\text{[math]}$	干燥 $\text{[math]}$	收集 $\text{[math]}$	先从a口通 $\text{[math]}$ ，再从b口通 $\text{[math]}$ 制 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 溶液	KI溶液	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
20.00 mL 0.017 mol/L	10 mL 100 g/L	20.35
		20.45
		20.40
		21.20

温度(℃)	300	500	700	900	1100
反应Ⅰ( $\text{[math]}$ )	6.3×10⁴¹	1.1×10²⁶	21×10¹⁹	3.8×10¹⁵	3.4×10¹¹
反应Ⅱ( $\text{[math]}$ )	7.3×10⁵⁶	7.1×10³⁴	2.6×10²⁵	1.5×10²⁰	6.7×10¹⁶

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①			消去反应
②			水解反应