湖南省邵阳市邵阳县第二高级中学2023-2024学年高二下学...

更新时间：2024-05-12 浏览次数：10 类型：期中考试

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）

1. (2024高二下·邵阳期中) 纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（）
A
B
C
D
银器用除锈剂见新
变形的金属香炉复原
古画水洗除尘
木器表面擦拭烫蜡

A . A B . B C . C D . D

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2. (2024高二下·邵阳期中) 下列反应中，属于取代反应的是（）

A . CH₂=CH₂＋HCl $\text{[math]}$ CH₃CH₂Cl B . 2CH₃CH₂OH+O₂ $\text{[math]}$ 2CH₃CHO+2H₂O C . CH₃CHO+H₂ $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH D . CH₃COOH+CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

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3. (2024高二下·邵阳期中) 下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（）

A . 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下 B . 用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用直接蒸馏的方法 C . 在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水 D . 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤

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4. (2024高二下·邵阳期中) 下列化学用语表示正确的是（）

A . 乙醇的官能团电子式为： B . 钠原子的基态核外电子排布可表示 $\text{[math]}$ C . 乙烯的结构简式：CH₂CH₂ D . 基态铜原子的价层电子排布图：

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5. (2024高二下·邵阳期中) $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的NaOH溶液中含有OH^-的数目为 $\text{[math]}$ B . 在 $\text{[math]}$ 溶液，阴离子 $\text{[math]}$ 的总数为 $\text{[math]}$ C . 标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5N_A D . 标准状况下，28g乙烯与22.4L的甲烷所含氢原子数均为 $\text{[math]}$

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6. (2024高二下·邵阳期中) 下列有关Cu及其化合物的叙述正确的是（）

A . 如图所示的Cu₂O晶胞中Cu原子的配位数为2 B . FeCl₃刻蚀Cu制印刷电路板，说明还原性Cu大于Fe C . Cu是第VIII族元素 D . 除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥

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7. (2024高二下·邵阳期中) 下列反应过程中无配合物形成的是（）

A . 配制银氨溶液 B . 向澄清石灰水中通入过量 $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加过量氨水 D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入KSCN溶液

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8. (2024高二下·邵阳期中) 下列叙述正确的是（）

A . Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B . N、O、F的电负性逐渐增大 C . 根据物质的溶解性“相似相溶“原理，可以用酒精提取碘水中的碘 D . 平面三角形分子一定是非极性分子

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9. (2024高二下·邵阳期中) 已知乙烯分子是平面结构，因此1，2－二氯乙烯可形成和两种不同的空间异构体，称为顺反异构。下列能形成类似上述空间异构体的是（）

A . 1－丁烯 B . 2－甲基－1－丙烯 C . 2－丁烯 D . 1－丙烯

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10. (2024高二下·邵阳期中) 已知CH₄的燃烧热为890.3 kJ·mol^－¹ ，下列化学反应表示正确的是（）

A . 铅蓄电池的正极反应：Pb－2e^－＋ $\text{[math]}$ =PbSO₄ B . 电解饱和NaCl溶液：2Na^＋＋2Cl^－ $\text{[math]}$ 2Na＋Cl₂↑ C . CH₄燃烧：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ∆H＝－890.3 kJ·mol^－¹ D . 一定条件下NO₂与NH₃的反应：6NO₂＋8NH₃ $\text{[math]}$ 7N₂＋12H₂O

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11. (2024高二下·邵阳期中) 实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一。下列实验装置(部分夹持仪器未画出)不能达到实验目的的是

A . 装置I：除去甲烷中的乙烯 B . 装置II：制备硝基苯 C . 装置III：乙醇氧化为乙醛 D . 装置IV：分离苯和水

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12. (2024高二下·邵阳期中) 向某0.1mol/L的二元弱酸H₂A溶液中逐渐加入NaOH溶液，溶液中各种含A微粒的百分含量(某含A微粒物质的量与所有含A微粒的物质的量的比值) $\text{[math]}$ 与溶液的pH关系如图所示，下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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13. (2024高二下·邵阳期中) 下列有机物的命名正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 乙基丁烷 B . $\text{[math]}$ 三甲苯 C . $\text{[math]}$ 甲基 $\text{[math]}$ 丁烯 D . $\text{[math]}$ 聚乙烯

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14. (2024高二下·邵阳期中) 某化合物立方晶胞如图所示，以原子1为原点的坐标系中Ca的分数坐标为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的配位数为6 B . 原子2的坐标参数为 $\text{[math]}$ C . 若以 $\text{[math]}$ 为顶点建立晶胞，则F位于棱心位置 D . 若晶胞参数为a pm，晶胞密度为 $\text{[math]}$

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二、解答题

15. (2024高二下·邵阳期中) 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。
1. （1） R原子的价层电子排布式；原子核外有种能量不同的电子。
2. （2）元素Fe在元素周期表中的位置是。Fe³⁺与Fe²⁺的离子半径大小关系为Fe³⁺Fe²⁺(填“大于”或“小于”)。
3. （3） M、D两种元素形成的化合物，其分子是(填“极性分子”或“非极性分子”)，含有的化学键类型是(填“极性键”或“非极性键”)。D、Q的最高价氧化物形成的晶体相比，熔点较低的是(用化学式表示)。
4. （4）下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是____。
  ①2p=3p ②4s＞2s ③4p＞4f ④4d＞3d
  
  A . ①④ B . ①③ C . ③④ D . ②③
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16. (2024高二下·邵阳期中) 汽车等交通工具为出行、物流带来了舒适和方便。然而，燃油车排放的尾气中含有大量的氮氧化物。NO_x的处理是环境科学研究的热点课题，利用活性炭对NO进行吸附。请回答下列问题：
1. （1）已知：
  ①SO₃(g)+NO(g)=NO₂(g)+SO₂(g) ∆H₁=+41.8kJ·mol^-1
  ②2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) ∆H₂=-196.6kJ·mol^-1
  则2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)的∆H=。
2. （2）向容积为2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)　ΔH= -34.0 kJ·mol^-1 ， NO和N₂的物质的量变化如表所示：
  物质的量/mol
  T₁/℃
  T₂/℃
  0
  5 min
  10 min
  15 min
  20 min
  25 min
  30 min
  NO
  2.0
  1.16
  0.80
  0.80
  0.50
  0.40
  0.40
  N₂
  0
  0.42
  0.60
  0.60
  0.75
  0.80
  0.80
  ① 0-5 min内，以N₂表示该反应速率v(N₂)= mol·L^-1·min^-1 ，第15 min后，将温度调整为T₂ ，数据变化如上表所示，则T₁ T₂(填“>、< 或 =”)。
  ② 若为绝热恒容容器，下列表示该反应已达到平衡状态的是(填字母)。
  A．混合气体的密度不再变化 B．温度不再变化
  C．NO和 $\text{[math]}$ 的消耗速率之比为1：2 D．混合气体中c(NO) = c(N₂)
3. （3）恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时NO的转化率随温度的变化如图所示：
  图中a、b、c三点，达到平衡的点是。
4. （4）现代技术处理尾气的反应原理是 NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g) $\text{[math]}$ 3H₂O(g) + 2N₂(g) ΔH < 0。450 ℃时，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO、1 mol NO₂和2 mol NH₃ ， 12 min时反应达到平衡，此时 $\text{[math]}$ 的转化率为50%，体系压强为P₀MPa。450℃时该反应的平衡常数Kp = (用含P₀的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
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17. (2024高二下·邵阳期中) 溴苯在化工上主要用于溶剂、分析试剂和有机合成等方面。实验室可用如图装置制取溴苯。
1. （1）冷凝管的作用是导气、冷凝、回流，冷凝水从(填A或B)口进入冷凝管。
2. （2）实验时，先向三颈烧瓶中加入苯和液溴的混合物，写出苯和液溴发生反应的化学方程式。
3. （3）反应完毕后，再向三颈烧瓶中加入氢氧化钠溶液，待反应完全，从装置D中分离出溴苯和苯的混合物时需要用到的主要玻璃仪器是；将溴苯(沸点156℃)和苯(沸点80.1℃)分离的操作是。
4. （4）装置E中的小试管内盛放CCl₄的作用是除去HBr气体中的以及挥发出的苯蒸气；向装置E的蒸馏水中滴加AgNO₃溶液有淡黄色沉淀生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于(填有机反应类型)。
5. （5）装置中碱石灰的作用是。
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18. (2024高二下·邵阳期中) 某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如下实验。
1. （1）实验一：通过质谱分析仪分析得知有机物A的质谱图如下：有机物A的相对分子质量为。
2. （2）实验二：
  红外光谱分析：图1中不同吸收峰峰谷代表不同基团，图中有机物A中含氧官能团名称为和。
3. （3）实验三：
  经核磁共振检测测得有机物A的谱图如图2所示，则有机物A的等效氢种类为。
4. （4）实验四：
  取0.9g有机物A完全燃烧后，测得生成物为1.32g $\text{[math]}$ 和0.54g $\text{[math]}$ ，有机物A的分子式为。
5. （5）根据以上实验回答下列问题：
  有机物A的结构简式为。
6. （6）有机物A在一定条件下可以发生的反应有(填字母)。
  a．消去反应b．取代反应c．氧化反应d．加聚反应
7. （7）有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为 $\text{[math]}$ ， B能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，则B的结构简式为。
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