选项 | 实验目的 | 实验操作或试剂 |
A | 除去CuSO4溶液中少量的Na2SO4 | 加入适量的BaCl2溶液 |
B | 提纯含有少量NaCl的KNO3 | 溶解,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤 |
C | 比较人体吸入气体和呼出气体中CO2的含量 | 将带火星的木条分别插入两种气体中 |
D | 检验氢氧化钠是否部分变质 | 滴加CaCl2溶液 |
下列叙述不正确的是( )
物质 | 吸入空气(体积分数%) | 呼出气体(体积分数%) |
氮气 | 78 | 75 |
氧气 | 21 | 16 |
二氧化碳 | 0.03 | 4 |
水蒸气 | a | b |
①氮气的化学性质比较(填“稳定”或“活泼”),在呼吸前后没有发生变化,实验中呼出气体的总体积吸入空气的总体积(填“>”“=”或“<”)。
②呼吸时消耗O2产生CO2 , 该过程能量(填“吸收”或“释放”。呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大,实验中其体积分数ba(填“>”“=”或“<”)。
①高空中臭氧层能吸收紫外线,有学者认为,制冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子(Cl•),引发以下反应:
Cl•+O2=ClO•+O2Ⅰ
2ClO•=2Cl•+O2Ⅱ
Cl•加快了上述转化过程总反应的速率,但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化,其作用是
②地面附近的臭氧是一种空气污染物,臭氧属于(填“单质”或“化合物”),O3可表示一个(填“原子”“分子”或“离子”)。
A 分子聚集形成物质,分子在不停地运动
B 在化学变化中原子既不会产生,也不会消失
C 原子内部结构复杂,原子不是构成物质的最小微粒
甲醇在常温常压下为液体,误饮后对人体有严重伤害。但作为能源,甲醇具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点。
甲醇被誉为“液态阳光”。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源分解水制取氢气,氢气再与二氧化碳反应生成甲醇。甲醇成为太阳能的最佳载体,实现了人类想把太阳能装进瓶子里,随处携带,随时取用的美好梦想。为了这个梦想,人类不断探究与合成甲醇反应的影响因素,实验测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
伴随甲醇产量的增加和所具有的碳中和特点,甲醇正在从原有的基本化工产品角色转向未来燃料能源,将在人类可持续发展中发挥重要作用。
酸的种类 | 实验编号 | 质量分数/% | 铁锈消失的时间/s |
稀盐酸 | ① | 6 | 240 |
② | 10 | 115 | |
稀硫酸 | ③ | 6 | 310 |
④ | 10 | 155 |
写出铁锈与盐酸反应的化学方程式。
实验④铁钉表面还附着浅绿色晶体,可能是溶液中的达到饱和析出得到的。
过程I的反应类型为(填“化合”或“分解”)反应。
化石燃料包括煤、、天然气。天然气主要成分是甲烷,在空气中充分燃烧的化学方程式。