选项 | A | B | C | D |
实验设计 |
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目的 | 探究MnO2的催化作用 | 验证水是由氢气和氧气组成 | 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强 | 证明NaOH固体溶于水放热 |
选项 | 物质 | 目的 | 主要实验操作 |
A | H2、CH4 | 鉴别 | 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象 |
B | NaOH溶液中混有Na2CO3 | 除杂 | 加入适量的CaCl2溶液，振荡、静置、过滤 |
C | Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4 | 检验 | 取样，滴加BaCl2溶液，观察现象 |
D | KNO3和Ba（NO3）2的混合溶液 | 分离 | 先加入过量的K2CO3溶液，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌 |
反应类型
B . 
物质分类
C . 
原子结构
D . 
地壳中元素含量
取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
另称取7.45g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成14.35g白色沉淀。
根据上述实验判断，下列说法正确的是（ ）
①富硒米饭能够有效增强人体的免疫力。富硒米饭中的“硒”指元素
②食盐是厨房里的调味品之一，其主要成分是由分子构成的化合物
③炒菜时建议使用铁强化酱油，可预防大脖子病
④《清明上河图》至今图案清晰可见，因为在常温下碳单质的化学性质稳定
稀土元素是指元素周期表中ⅢB 族的钪（Se）、钇（Y）以及铜系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人们喜欢称它们为“稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”稀土元素的镧（La）、铈（Ce）、镨（Pr）、钕（Nd）在元素周期表中的位置如图所示。
稀土元素的化合物还是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将三氧化二铈（Ce2O3）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。在铜铁、铸铁和合盒中加入少量稀土能大大改善性能；用稀土制作的催化剂，具有活性高、选择性好，抗重金属中毒能力强的优点；稀土氧化物是重要的发光材料激光材料；稀土元素可以提高植物的叶绿素含量，增强光合作用，促进根系发育，增加根系对养分吸收；稀土还能促进种子萌发，提高种子发芽率，促进幼苗生长，甚至还具有使某些作物增强抗病、抗寒、抗旱的能力。
【查阅资料】①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈。
②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。
③FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验。
【猜想与假设】
假设一：铁粉没有变质。假设二：铁粉部分变质。假设三：铁粉全部变质。
【实验探究1】
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
(1) | 取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌静置，过滤得滤液A | 产生大量气泡 | 脱氧剂中含有 |
烧杯中溶液呈浅棕黄色，底部有少量黑色物质。 | 脱氧剂中含有C、Fe2O3 | ||
(2) | 取少量滤液A于试管1中，向其中滴加溶液。 |
【实验探究2】小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液A于试管2中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生成白色沉淀的化学方程式：。
①物理吸附：可以利用固态吸附剂来分离回收二氧化碳，吸附剂可能具有(填“疏松多孔”或“坚实致密”)的结构。
②化学吸附：CaO可以通过如图所示的流程进行二氧化碳的捕集与释放，反应Ⅱ中发生的化学反应方程式为。
③反应Ⅰ每生成1吨碳酸钙，可以消耗多少质量的二氧化碳？(写过程)
①为了验证性质Ⅲ，可以选择下列哪种药品或试剂(填选项序号之一)。
A.氧化镁 B.碳酸钙 C.稀盐酸 D.氯化铜溶液
②依据性质Ⅳ，说明氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳气体。但将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象。某同学欲用化学方法证明两者确实发生了化学反应。下列可选用的试剂中，一定不能达到实验目的的是(填选项序号之一)。
A.稀盐酸 B.氯化钙溶液 C.酚酞试液 D.硝酸钡溶液
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体G能使紫色石蕊试液变为色。
②室温下，气体水溶液的pH7(选填“大于”“等于”“小于”之一)。
③固体混合物A中一定含有的物质是(填化学式)。
④无色溶液H中，一定大量存在的阴离子是(填离子名称)。
⑤写出步骤Ⅳ生成气体的化学方程式。
⑥如果要确定溶液B中的溶质，还需取少量沉淀F再进行实验，请简要说明实验操作步骤、产生的现象及结论：。
