江苏省连云港市东海县2024年中考化学一模试卷

更新时间：2024-08-22 浏览次数：1 类型：中考模拟

一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 下列物质中，能用作氮肥的是（）

A . K₂SO₄ B . CO(NH₂)₂ C . K₂CO₃ D . Ca(H₂PO₄)₂

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2. 下列事例中，属于化学变化的是（）

A . 干冰升华 B . 酒精挥发 C . 光合作用 D . 丹桂飘香

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3. 阅读下列材料，完成下面小题。
海水中含有大量钠离子和氯离子，经晾晒除杂后可得NaCl。以NaCl为原料可制取Na、Cl₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH、盐酸等。钠可冶炼金属钛：TiCl₄+4Na $\text{[math]}$ Ti+4NaCl。
1. （1）下列化学用语表示正确的是（）
  
  A . Na₂CO₃的俗名：苏打 B . 两个钠离子：Na²⁺ C . 2Cl₂表示：两个氯原子 D . NaCl中Cl元素的化合价： $\text{[math]}$
2. （2）钠冶炼金属钛的反应属于（）
  
  A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应
3. （3）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
  
  A . Na₂CO₃易溶于水，可用于生产玻璃 B . 盐酸具有较强的酸性，可用于金属表面除锈 C . NaOH在空气中易潮解，可用于去除油污 D . NaHCO₃受热分解，可用于治疗胃酸过多症
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4. 下列图示实验装置或操作正确的是（）

A . 制取O₂ B . 稀释浓硫酸 C . 取用溶液 D . 收集H₂

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5. 实验室配制150g质量分数为16%的NaCl溶液模拟选种，步骤如下：
步骤一：计算所需氯化钠和水(密度约为1g/cm³)的质量。
步骤二：用天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
步骤三：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
步骤四：用玻璃棒搅拌。
下列说法正确的是（）

A . 步骤一计算的结果是需16g氯化钠和134g水 B . 步骤二中氯化钠可直接放在托盘上进行称量 C . 步骤三量筒量取水时正确的读数方法如图所示 D . 步骤四用玻璃棒搅拌的目的是促进氯化钠溶解

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6. 阅读下列材料，完成下面小题。
钙是构成人体的重要组成部分，主要以羟基磷酸钙【Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂】晶体的形式存在。钙元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。
1. （1）下列有关钙元素的说法正确的是（）
  
  A . 原子序数为20 B . 缺钙会引起甲状腺肿大 C . 相对原子质量为40.08g D . x=18
2. （2）下列有关羟基磷酸钙的说法正确的是（）
  
  A . 属于氧化物 B . 含有1个H₂O分子 C . 磷、氢原子个数比为3：1 D . 钙元素的质量分数最大
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7. 下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去FeCl₂溶液中的CuCl₂	加入足量铁粉，充分反应后过滤
B	测定肥皂水的pH	将pH试纸润湿后浸入肥皂水中，观察颜色变化
C	鉴别石灰水和氢氧化钠溶液	取样，滴入几滴酚酞，再滴加盐酸，观察现象
D	证明乙醇由C、H、O三种元素组成	点燃乙醇，在火焰上方依次罩一个干燥烧杯和内部沾有澄清石灰水的烧杯

A . A B . B C . C D . D

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8. 用图1所示实验I、II验证可燃物燃烧的条件。
下列说法中错误的是（）

A . 实验II中所需氧气可用图2所示装置来制取 B . 实验I热水中的白磷不燃烧而II中的白磷燃烧说明燃烧需要可燃物 C . 实验I薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明燃烧需要氧气 D . 实验I薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要达到着火点

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9. 不同温度下，固体X在三种溶剂中的溶解度曲线如图所示。
下列说法中正确的是（）

A . X在溶剂A中的溶解度比在溶剂B中的小 B . 随着温度升高，X在三种溶剂中的溶解度均增大 C . 20℃时，若X在A、B、C中溶解均达到饱和，所得饱和溶液中X的质量分数大小关系为：A＞B＞C D . 适宜用冷却结晶方法将X从它的B溶液中分离出来

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二、非选择题(本题包括4小题，共36分)

10. 化学与人类的衣、食、住、行密切相关。
1. （1）衣：聚酯纤维因出色的抗皱性而广泛应用于服装制造。聚酯纤维属于(填字母)。
  a.有机合成材料 b.金属材料 c.复合材料
2. （2）食：草莓含有丰富的维生素C、纤维素、铁、钙、磷等营养物质。
  ①纤维素属于(填字母)。
  a.蛋白质 b.糖类 c.油脂
  ②铁、钙、磷中，属于人体所需微量元素是(填元素符号)。
3. （3）住：建造房屋过程中大量使用钢铁制品，在其表面刷漆可防生锈，原理是。
4. （4）行：以锂电池作能源的电动汽车逐渐取代燃油车。磷酸铁锂(LiFePO₄)是一种锂离子电池的电极材料。
  ①磷酸铁锂是由 $\text{[math]}$ 、Fe²⁺和(填离子符号)构成。
  ②跟燃油车相比，使用电动汽车的优点是。
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11. 铜、锌及其化合物在工业生产中应用广泛。以炉甘石(ZnCO₃)、赤铜矿石(Cu₂O)为原料，通过焙烧、酸洗、结晶等步骤可制备Cu和ZnSO₄•7H₂O。
1. （1）焙烧：将炉甘石、赤铜矿石和木炭粉混合后加热到约800℃，得到铜锌合金。
  ①铜锌合金的硬度比组成它们的纯金属(填“高”或“低”)。
  ②焙烧时主要发生3个反应：I.；II.2ZnO+C $\text{[math]}$ 2Zn+CO₂↑；III.2Cu2O+C $\text{[math]}$ 4Cu+CO₂↑。请写出反应I的化学方程式。
2. （2）酸洗：将铜锌合金粉碎后加入足量的稀硫酸中，搅拌，反应结束后过滤、洗涤，干燥后得金属Cu。
  ①写出酸洗过程中反应的化学方程式：。
  ②“过滤”操作中，不需要使用的两个仪器是(填字母)。
3. （3）结晶：硫酸锌晶体的溶解度曲线如图所示。
  ①0~100℃范围内，硫酸锌晶体的溶解度随温度升高的变化趋势是。
  ②欲通过蒸发结晶的方式从“酸洗”所得的滤液中获取ZnSO₄•H₂O晶体，需控制的温度范围为(填字母)。
  a.低于40℃ b.40~60℃ c.高于60℃
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12. 碱式碳酸铜【Cu₂(OH)₂CO₃】俗称铜绿，是一种蓝绿色固体，难溶于水，应用广泛。兴趣小组以“碱式碳酸铜的组成、结构、性质、应用和制备”为主题，开展项目式学习。

（1）【任务一】认识铜绿的组成与结构
铜绿的结构如图1所示，其中“”表示铜离子，“”，表示碳酸根离子，则“”表示。
（2）【任务二】探究铜绿的性质与转化
兴趣小组基于“结构决定性质”的学科观念，猜想铜绿能与盐酸反应生成CO₂气体：Cu₂(OH)₂CO₃+4HCl=2X+CO₂↑+3H₂O。
①产物X的化学式为。
②猜想的依据是铜绿中含有(填离子符号)。
③兴趣小组用图2所示装置进行验证。若猜想正确，能观察到的现象是。
（3）将22.2g铜绿置于坩埚中加热，残留固体质量随温度变化的曲线如图3所示。T₁℃时，残留的固体物质为(填字母)。
a.Cu₂O b.CuO c.CuCO₃ d.Cu(OH)₂

（4）【任务三】了解铜绿的应用与制备

铜绿是一种农业上常用的杀菌剂，可用硫酸铜和碳酸钠溶液混合加热进行制备：2CuSO₄+2Na₂CO₃+H₂O=Cu₂(OH)₂CO₃↓+CO₂↑+2Na₂SO₄。

为了探究适宜反应温度，进行如表三个实验：

编号	Na₂CO₃溶液体积/mL	CuSO₄溶液体积/mL	反应温度℃	实验现象
I	2.4	2.0	20	反应速度慢，得到蓝色沉淀
II		2.0	50	反应速度适中，得到蓝绿色沉淀
III	2.4	2.0	90	反应速度快，得到浅蓝色沉淀，逐渐变为黑褐色

①实验II中所用Na₂CO₃溶液的体积为mL。制备时适宜的反应温度为℃。

②不能用铁质容器制备铜绿的原因是(用化学方程式表示)。

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13. 氢气是理想的清洁、高能燃料，兴趣小组以“甲烷制氢”为主题，开展探究性学习。
1. （1）高温裂解制氢：高温下，甲烷在催化剂作用下分解制氢的微观过程如图所示：
  ①反应I符号表达式为。
  ②反应过程中，催化剂表面会被部分生成的C覆盖而导致催化能力下降，可在高温下将其置于(填化学式)气流中来除去表面的C。
  ③若用甲烷高温裂解的方法获取100kg氢气，理论上消耗甲烷的质量是多少？(写出计算过程，否则不得分！)
2. （2）重整制氢：高温下，甲烷和二氧化碳在Ni、Fe催化下，通过反应①~③制得H₂和CO(如图1)。请写出反应②的化学方程式：。
3. （3）熔融金属法制氢：利用液态金属(如铁)作为传热介质和催化剂，使甲烷在液态金属中直接裂解生成H₂和C。装置如图2所示。
  ①C浮于液态铁液面上的原因是。
  ②可循环使用的物质是。
  ③所得的C中常混有少量的Fe。请补充完整除去C中杂质Fe的实验方案：将混有少量Fe的C置于烧杯中，，用少量水洗涤，干燥，得到纯净的C。【从CuSO₄溶液、稀盐酸或NaOH溶液中选择一种合适的试剂】
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试卷信息

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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