江西省抚州市临川区部分校2024年中考化学一模试题

更新时间：2024-07-16 浏览次数：5 类型：中考模拟

一、单项选择题（本大题包括10小题，第1至5题每小题1分，第6至10题每小题2分，共15分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卷的相应位置上）

1. 4月份以来，我市出现多次强对流天气，对我市造成极大的财产损失。以下现象属于化学变化的是（）

A . 强风吹倒大树 B . 冰雹砸烂汽车 C . 雷电引起火灾 D . 降雨形成洪涝

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2. 水体中的微生物生长、繁殖及其代谢产物会引起异味。欲除去异味，常用的物质是（）

A . 纱布 B . 明矾 C . 石英砂 D . 活性炭

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3. (2024九上·隆阳期末) 下列实验操作正确的是（）

A . 收集CO₂ B . 过滤 C . 点燃酒精灯 D . 振荡试管

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4. (2020·河北) 下列物品主要用有机合成材料制成的是（）

A . 塑料水杯 B . 纯棉衬衫 C . 羊毛围巾 D . 不锈钢盆

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5. (2023·南充) “物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是（）

A . NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤 B . 洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污 C . 浓硫酸有吸水性——在实验室中常用做某些气体的干燥剂 D . 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯

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6. 北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 铷单质具有导电性 B . m的值是37，n的值是1 C . 铷的相对原子质量为85.47 D . 氯化铷的化学式为 $\text{[math]}$

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7. (2019九上·西秀月考) 人体吸入的O₂有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用Na₂SeO₃清除人体内的活性氧，Na₂SeO₃中的Se（硒）元素的化合价是（）

A . ＋2 B . ＋4 C . ＋6 D . －2

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8. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$	通过足量的氢氧化钠溶液
B	比较铜和黄铜的熔点	相互刻画
C	除去 $\text{[math]}$ 固体中的KCl	溶解后过滤、洗涤，蒸发
D	鉴别硫酸铵固体和硫酸钾固体	取样，加熟石灰研磨，闻气味

A . A B . B C . C D . D

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9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（）

A . 碱性溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定呈碱性 B . 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 C . 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液 D . 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质定是催化剂

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10. 下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）

A . 向饱和的石灰水中不断加入氧化钙 B . 分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉 C . 向盛有一定质量的 $\text{[math]}$ 和稀盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液至过量 D . 分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸

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二、选择填充题（本大题包括3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卷的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。

11. (2024九下·南昌月考) 杭州亚运场馆全部采用绿色能源供电。下列属于绿色能源的是（）
A．天然气 B．汽油 C．氢气 D．

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12. 结合 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶解度曲线判断，下列叙述正确的是。
A． $\text{[math]}$ ℃时，两种溶液的溶质质量分数相等
B． $\text{[math]}$ ℃时等质量的该两种物质配成饱和溶液质量： $\text{[math]}$
C．将 $\text{[math]}$ ℃的饱和 $\text{[math]}$ 溶液降温到 $\text{[math]}$ ℃，溶液质量减小
D． $\text{[math]}$ 溶液中混有少量 $\text{[math]}$ ，常用提纯 $\text{[math]}$

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13. “中国制造”闪耀卡塔尔世界杯！中国承建了卢塞尔体育场，该体育场使用的PTFE膜材料中含有大量的四氟乙烯。如图是四氟乙烯工业制法的微观转化图。下列说法中正确的是。
A.反应前的物质属于混合物
B.该反应属于分解反应
C.反应前后共有四种分子
D.四氟乙烯中碳元素和氟元素的质量比为

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三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分）

14. 化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。
1. （1）中考期间，某学校食堂为学生早餐定做的食谱：馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶。为保证各种营养素的均衡摄入。你建议食谱中补充____（填字母序号）。
  
  A . 水煮豆腐 B . 红烧牛肉 C . 清炒白菜 D . 煎鸡蛋
2. （2）长期饮用硬水对健康不利，生活中常用的软化水的方法是。
3. （3）自来水厂会加入明矾净水，明矾中含有的铝离子符号为。
4. （4）铁置物架生锈了，置物架生锈是铁与反应，为了防止铁制品生锈，可采取的措施（任答一条即可）。
5. （5）农业谚语有言：“好儿要好娘，好种出大粮”说明选种的重要性，农业上常用16%的NaCl溶液来选种。现有50kg溶质质量分数为24%的NaCl溶液需要配成16%的NaCl溶液，则需要加水的质量为：kg。
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15. 2023年10月26日，神舟十七号载人飞船搭载长征二号F遥十七运载火箭，再送3名宇航员进入天宫空间站，天宫空间站史无前例迎来6名宇航员同时在岗。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题：
1. （1）长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加____（填字母）来预防骨质疏松。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$
2. （2）太空老师用注射器向制作好的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明分子具有的特点。
3. （3）航天服的生命保障系统用了二氧化碳吸附药盘，其药品常用过氧化钠，反应原理 $\text{[math]}$ ，则X的化学式。
4. （4）中国空间站利用太阳能电池板进行工作，电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的性。
5. （5）返回舱的返回动力来自液氢和液氧，在即将着陆前要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是。
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16. 实验创新可以使现象更明显，操作更简便。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了如图三个实验进行探究活动，请回答下列问题。
1. （1）如图1所示实验中，其设计的目的是。一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，得出结论。
2. （2）如图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据(填实验现象)，可得出金属活动性：Zn>Cu。反应的化学方程式是。
3. （3）如图3所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到实验结论是。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是起密封、缓冲压强和。
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17. 将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH₃OH）的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH₃OH的工艺流程图。
查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。
1. （1）四氧化三铁属于（填“单质”或“氧化物”）。
2. （2）该生产工艺需要进行过滤。实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有。
3. （3）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式。
4. （4） CO₂合成CH₃OH的化学方程式：CO₂+3H₂ $\text{[math]}$ CH₃OH+H₂O。该反应使用过量H₂的原因是。
5. （5）分离得到甲醇时要控制温度。将CH₃OH和H₂O的混合物加热时，要达到的最低温度是℃。
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四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）

18. 根据下图，回答问题。
1. （1）仪器①的名称是。
2. （2）实验室欲加热高锰酸钾来制取氧气，发生反应的化学方程式为，收集装置E中导管伸入集气瓶口的时机是。实验过程中发现发生装置A的试管口有少量水滴，这些水不是生成物的理由是。
3. （3）实验室制取和收集二氧化碳气体，应选用的装置组合是（填字母序号）。
4. （4）图二中利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机。
  ①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是（答一点）。
  ②若想利用乙装置监测产生氧气的速度，B中有一处不足之处，你的改进措施是。
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19. 实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验。请根据实验回答：
[探究实验一]酸能否与可溶性碱发生化学反应。
1. （1）甲同学进行了实验一，能观察到的明显现象是，说明酸能与可溶性碱发生化学反应。
2. （2） [探究实验二]酸能否与难溶性碱发生化学反应。
  乙同学进行了实验二，写出试管①反应的化学方程式。当滴入几滴稀盐酸后，发现试管②中无明显变化，于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论。
  丙同学对此产生怀疑，并利用实验后的物质继续探究：
3. （3） ①分析：丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度，读出pH=12。
  ②解释：丙同学由此认为乙同学的结论不正确，原因是。
  ③验证：丙同学将试管②中物质全部倒入到一只大烧杯中，静置，过滤后向滤渣中滴加稀硫酸，说明酸能与难溶性碱发生化学反应的现象是。
  ④拓展：丙同学继续对③中的滤液所含溶质进行分析，得出滤液除了有溶质NaCl外还有。为得到NaCl固体，丙同学设计了以下实验方案：
  Ⅰ：X溶液可以为（填字母）
  A.稀盐酸 B.氯化钙溶液 C.氯化镁溶液
  Ⅱ：蒸发溶液B时，如何保证不出现液滴飞溅。
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五、综合计算题（本大题包括一小题，共10分）

20. 碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。某公司新购入一批碳酸钠，化学兴趣小组同学对该批碳酸钠进行检测：称取10.7g样品于锥形瓶中，加适量水溶解，然后滴加过量的稀硫酸（装置如图所示，杂质不与稀硫酸反应），实验测得数据如表所示。请回答下列问题：
时间/s
0
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
装置及装置内药品的总质量/g
215.0
212.8
210.8
210.6
210.6
1. （1）称取10.7g样品时，如果天平的指针向右偏转，此时应该采取的措施是。
2. （2）样品s开始就完全反应完。
3. （3）工业碳酸钠的部分质量指标如下表，请仅从碳酸钠含量角度判断这批购入的碳酸钠的质量等级（写出计算过程）。
  项目
  指标
  Ⅰ类
  Ⅱ类
  优等品
  一等品
  合格品
  碳酸钠的含量≥
  99.4
  99.2
  98.8
  98.0
4. （4）关于本次实验的下列说法中正确的是____（双选）。
  
  A . 溶解碳酸钠样品时，搅拌可以加快溶解速率 B . 实验中可用浓盐酸代替稀硫酸 C . 如果没有盛氯化钙的干燥管，所测碳酸钠的含量会偏大 D . 实验中所用的稀硫酸必需一次性快速加入锥形瓶中
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