江苏省宿迁市泗阳县2021年中考化学一模试题

更新时间：2024-07-02 浏览次数：2 类型：中考模拟

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）

1. 物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途由化学性质决定的是( )

A . 氧气用于医疗急救 B . 压缩空气给轮胎充气 C . 铜丝用作导线 D . 液氮用作制冷剂

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2. 下列有关物质用途的表述错误的是（　　）

A . 铝可用作导线 B . 医用酒精可用杀菌消毒 C . 氢氧化钠可用作调味品 D . 二氧化碳可用于灭火

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3. 自然界的氧循环如图所示。下列说法正确的是 ( )

A . 向空气中排放 $\text{[math]}$ 会形成酸雨 B . 氧气和臭氧都含氧分子 C . 植树造林有利于吸收 $\text{[math]}$ D . 水受热蒸发会分解生成氧气

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4. 天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH₄ ，下列四位同学在讨论化学式CH₄的意义，其中错误的是（）

A . B . C . D .

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5. 下列关于 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种微粒的说法中，错误的是( )

A . 核外电子数不相同 B . 核内质子数相同 C . 化学性质相同 D . 在一定条件下可以转化

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6. 如图是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )

A . 在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶液中溶质的质量分数相同 B . 温度大于 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的溶解度大于 $\text{[math]}$ 的溶解度 C . 当 $\text{[math]}$ 中含有少量 $\text{[math]}$ 时，可用降低 $\text{[math]}$ 饱和溶液温度的方法提纯 $\text{[math]}$ D . 同质量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 饱和溶液从 $\text{[math]}$ 降到 $\text{[math]}$ 时，析出的 $\text{[math]}$ 少于 $\text{[math]}$

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7. 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（）

编号	物质	杂质	试剂	除杂操作方法
A	MnO₂	KCl	水	溶解，过滤、洗涤、干燥
B	Fe	Cu	足量稀盐酸	过滤、洗涤、干燥
C	CO₂	CO	O₂	点燃
D	盐酸	硫酸	足量Ba（NO₃）₂	过滤

A . A B . B C . C D . D

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8. 下列变化中，不属于化学变化的是( )

A . 潮湿的衣服经太阳晒干了 B . 花生米霉烂变质了 C . 银白色的镁条在空气中慢慢失去光泽 D . 大米酿成酒

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9. 下列说法中，不能用质量守恒定律解释的是（）

A . 冰融化成水后，质量保持不变 B . 蜡烛在空气中燃烧后，质量减小 C . 细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的大 D . 某物质在空气中充分燃烧，只生成H₂O和SO₂ ，则该物质一定含有硫、氢两种元素

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10. 往 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上的物质是( )

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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二、填空题( 本题包括2小题，每空1分，共6分)

11. $\text{[math]}$ 年 $\text{[math]}$ 月 $\text{[math]}$ 日，神舟十四号载人飞船返回舱成功着陆，返回舱的避火衣是由钛合金等材料制成的。图 $\text{[math]}$ 是钛元素在元素周期表中的部分信息，图 $\text{[math]}$ 是钛原子的结构示意图。
1. （1）在元素周期表中，钛位于第周期。
2. （2）钛属于 $\text{[math]}$ 填“金属”“非金属”或“稀有气体” $\text{[math]}$ 元素。
3. （3）根据图 $\text{[math]}$ 判断，钛元素与氯元素形成化合物的化学式是。
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12. $\text{[math]}$ 是化学常见的物质，它们之间的反应及相互转化关系如图 $\text{[math]}$ 部分生成物和反应条件已略去 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 是一种无色气体，相对分子质量是 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是由相同元素组成的气体， $\text{[math]}$ 是一种红色金属单质．请回答下列问题：
1. （1） A的名称；
2. （2）写出 $\text{[math]}$ 的化学方程式；
3. （3） B、 $\text{[math]}$ 化学性质不同的原因是．
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三、实验探究题( 本题包括2小题，每空1分，共17分)

13. 氧化锌具有优异的常温发光性能，在半导体等领域应用广泛。利用工业含锌废渣（主要成分是ZnO，还含有Fe₂O₃、Al₂O₃、CdO等杂质）制取氧化锌的流程如下：
【查阅资料】相关金属离子开始沉淀至完全沉淀的pH范围如下表所示：

Fe³⁺
Al³⁺
Zn²⁺
Cd²⁺
开始沉淀
2.7
3.4
6.5
7.4
沉淀完全
3.7
4.7
8.5
9.4
1. （1）酸浸时发生反应的化学方程式为（写出一个），为提高反应速率可采取的措施是。
2. （2）调pH的目的是将完全沉淀，操作时需控制pH的范围是。
3. （3）沉时锌粉置换出镉，说明锌的活动性比镉（填“强”或“弱”）。
4. （4）过滤所得滤液中的溶质为。
5. （5）沉锌后所得的碱式碳酸锌【Zn₂（OH）₂CO₃】灼烧后生成ZnO和另外两种氧化物，该反应属于（填基本反应类型）。
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14. 如图所示， $\text{[math]}$ 是实验室制取某些常见气体的装置示意图。请完成下列相关问题。
1. （1）写出图中仪器 $\text{[math]}$ 的名称。
2. （2）实验室要制取一瓶干燥的氧气所选择的装置是 $\text{[math]}$ 填序号 $\text{[math]}$ ，该反应的方程式为。若采用 $\text{[math]}$ 装置收集，当时，证明气体已集满。
3. （3）实验室制取二氧化碳常选择的发生装置是 $\text{[math]}$ 填序号 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式为，若用装置 $\text{[math]}$ 收集 $\text{[math]}$ 气体，产生的气体应从 $\text{[math]}$ 填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ” $\text{[math]}$ 端通入。若发生装置选取装置 $\text{[math]}$ ，其优点为；检验二氧化碳通常用，其反应的方程式为。
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四、推理、计算题( 本题包括2小题，共17分)

15. 某化学兴趣小组利用图一所示装置做了磷单质在密闭容器中燃烧的实验，并利用氧气浓度传感器测定实验过程中三颈烧瓶内氧气浓度的变化，如图二所示。
查阅资料：白磷的着火点是 $\text{[math]}$ ，红磷的着火点是 $\text{[math]}$
【提出问题】足量红磷在密闭的瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？
【猜想假设】猜想一：有 $\text{[math]}$ 剩余；猜想二：无 $\text{[math]}$ 剩余
【实验验证】小组同学按图一组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷开始燃烧，一段时间后熄灭；待装置恢复至原来温度后，将装有足量白磷的燃烧匙提出水面，白磷居然也燃烧了，最后白磷熄灭。
1. （1）激光笔的作用是。
2. （2）白磷在水下不燃烧，提出水面开始燃烧，证明燃烧需要具备的一个条件是。磷单质燃烧生成五氧化二磷的化学方程式是。
3. （3）【实验结论】根据上述实验，得出结论如下：
  猜想正确。根据此结论，用“燃磷法测定空气中氧气含量”时，选择 $\text{[math]}$ 填“红磷”或“白磷” $\text{[math]}$ 更合适，理由是。
4. （4）【拓展延伸】图二是该小组同学从“用激光笔照射红磷，直到白磷燃烧熄灭”过程中，用氧气浓度传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。
  图二 $\text{[math]}$ 段是红磷燃烧时瓶中氧气浓度的变化，则 $\text{[math]}$ 段红磷可能发生了氧化。该实验 $\text{[math]}$ 填“能或不能” $\text{[math]}$ 证明可燃物燃烧需要具备的两个条件。
5. （5）根据实验及氧气浓度变化曲线判断，下列说法正确的是 ____ 。
  
  A . 足量的白磷燃烧也不能将瓶中氧气完全消耗尽 B . 氧气的浓度不充足，即使可燃物满足了其他燃烧条件，也可能不会燃烧 C . 不同的可燃物燃烧需要的氧气最低浓度可能不同 D . 用足量铜粉测定空气成分中氧气的含量，准确度比白磷要高
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16. 某兴趣小组的同学取 $\text{[math]}$ 稀盐酸与 $\text{[math]}$ 大理石在实验室中制取二氧化碳，充分反应后，生成了 $\text{[math]}$ 二氧化碳。 $\text{[math]}$ 标准状况下，二氧化碳的密度为 $\text{[math]}$ 。
1. （1）生成二氧化碳的质量为 $\text{[math]}$ 保留一位小数 $\text{[math]}$ 。
2. （2）求大理石中碳酸钙的质量分数。
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