反应②和③的速率方程分别为v2＝k2c2（X）和v3＝k3c（Z），其中k2、k3分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得W（g）的浓度随时间的变化如下表。
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（W）/（mol•L﹣1） | 0.160 | 0.113 | 0.080 | 0.056 | 0.040 | 0.028 |
下列说法正确的是（ ）
①向三颈烧瓶中加入15.0gNaNO2和15.0mL热蒸馏水，搅拌溶解。
②磁力搅拌下加入5.0gCo（NO3）2•6H2O，从仪器a加入50%醋酸7.0mL。冷却至室温后，再从仪器b缓慢滴入30%双氧水8.0mL。待反应结束，滤去固体。
③在滤液中加入95%乙醇，静置40分钟。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重。
已知：i.乙醇、乙醚的沸点分别是78.5℃、34.5℃；
ii.NaNO2的溶解度数据如下表。
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 |
溶解度/（g/100gH2O） | 84.5 | 91.6 | 98.4 | 104.1 |
回答下列问题：
已知：室温下的Ksp（CuCl）＝10﹣6.8。
回答下列问题：
已知：1mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。
物质 | N2（g） | O2（g） | NO（g） |
能量/kJ | 945 | 498 | 631 |
回答下列问题：
i.N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）K1ΔH1
ii.2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）K2ΔH2＝﹣114kJ•mol﹣1
①ΔH1＝kJ•mol﹣1。
②以下操作可以降低上述平衡体系中NO浓度的有 （填标号）。
A．缩小体积
B．升高温度
C．移除NO2
D．降低N2浓度
③若上述平衡体系中c（NO2）＝amol•L﹣1 ， c（NO）＝bmol•L﹣1 ， 则c（O2）＝mol•L﹣1 ， K1＝（写出含a、b、V的计算式）。
组号 | c（NO）/（mol•L﹣1） | c（H2）/（mol•L﹣1） | v/（mol•L﹣1•s﹣1） |
1 | 0.10 | 0.10 | r |
2 | 0.10 | 0.20 | 2r |
3 | 0.20 | 0.10 | 4r |
4 | 0.05 | 0.30 | ？ |
表中第4组的反应速率为 mol•L﹣1•s﹣1。（写出含r的表达式）
②氨燃料电池和氢燃料电池产生相同电量时，理论上消耗NH3和H2的质量比为17：3，则在碱性介质中氨燃料电池负极的电极反应式为 。
③我国科学家研究了水溶液中三种催化剂（a、b、c）上N2电还原为NH3（图1）和H2O电还原为H2（图2）反应历程中的能量变化，则三种催化剂对N2电还原为NH3的催化活性由强到弱的顺序为 （用字母a、b、c排序）。
已知：
回答下列问题：
（a）核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：2；
（b）红外光谱中存在C＝O吸收峰，但没有O—H吸收峰；
（c）可与NaOH水溶液反应，反应液酸化后可与FeCl3溶液发生显色反应。
）和对叔丁基甲苯[
]为原料，设计阿伏苯宗的合成路线 。（无机试剂和三个碳以下的有机试剂任选）
和MnO2为电极材料的新型电池，其内部结构如图所示，其中①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料
转化为
。下列说法错误的是（ ）
