B . 吸取少量溶液
C . 读出溶液的体积
D . 稀释浓硫酸
B . 
C . 
D . 
B . 证明CO2可与水发生反应 
C . 验证质量守恒定律
D . 证明石墨具有导电性
i.下列航天食品中富含蛋白质的有（填字母）。
A.脱水米饭 B.煎牛肉丸 C.五香豆腐 D.冻干水果
ii.空间实验室建造使用了记忆合金、铝基碳化硅（由颗粒状的铝和碳化硅组合）、芳纶纤维等新型材料。下列属于有机合成材料的是（填序号）。
A.记忆合金 B.铝基碳化硅 C.玻璃钢 D.芳纶纤维
i.光伏发电原理是将太阳能转化为能。
ii.铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O.放电过程中酸液的pH（填“增大”或“减小”）.
iii.制硅反应：SiCl4+2X Si+4HCl，X的化学式为.
福岛沿岸有世上最强的洋流，从排放之日起57天内，放射性物质将扩散至洋大半区域，影响多国，从分子角度解释其原因是.
核污水中的氚，可能会诱发人体胃肠道损伤、呼吸系统损伤，甚至致癌。
氚的原子核由1个质子和2个中子构成，氚原子核外有个电子。符号“1H”表示原子核含1个质子和0个中子，“2H”表示原子核含1个质子和1个中子，推测氚的符号可表示为。
我国生产的食用盐主要来源于：海盐、井矿盐、湖盐，构成如下：
原料 | 海盐 | 井矿盐 | 湖盐 |
比例/% | 22 | 61 | 17 |
因此，人民（填“有”或“没有”）必要囤盐，理由是.
中国科普网提到，要做到防核辐射，成人（大于12岁）摄入“稳定碘（碘元素）”的单次剂量应为100毫克；而我国《食用盐碘含量》规定，加碘食盐中的碘元素含量为每千克20毫克至30毫克。如要达到摄入“稳定碘”的单次剂量，经计算，最多必须食用加碘食盐的量为，而“成年人每天摄入食盐不超过5克”。所以，食用加碘食盐预防核辐射是不科学的。
1 图 2图
i.将固体混合物放入装置甲中制O2 ， 反应原理是（用化学方程式表示）；
ii.X仪器的名称是；能用丙装置收集H2的原因是.
iii.收集1瓶 CO2 进行性质检验。
操作 | 现象 | 说明与解释 |
将蘸有石灰水的pH试纸伸入集气瓶中 | a. 试纸条的颜色：蓝色逐渐褪去，后变淡红色 | |
b.试纸条表面出现白色浑浊物 | 相关反应方程式为 |
利用 A 装置可以抽拉的钢丝实现二氧化锰颗粒与过氧化氢溶液的接触与分离，优点是；若想利用B 装置监测产生O2的速率，则a、b端导管的接口为（选填题 3 图中的数字）。
【查阅资料】井水含较多Ca2+、Mg2+等离子，加热时生成碳酸钙和氢氧化镁（均不溶于水）；氢氧化镁溶于酸时无气泡产生，加热至380℃时分解成两种氧化物。
【提出问题】水垢的主要成分是什么？
【作出猜想】
猜想 1：CaCO3； 猜想 2：Mg(OH)2： 猜想3：CaCO3和（填化学式）。
实验序号 | 操作 | 现象 | 结论 |
1 | 向试管A中加入足量稀盐酸 | 固体溶解，产生气泡 | 猜想不成立 |
2 | 加热试管B，且试管口稍向下倾斜 | 试管口有出现 | 猜想3成立 |
交流：除去水壶中的水垢，可选下列物质中的（填字母）
a.盐水 b.料酒 c.食醋 d.洗洁精 e.苏打水
”表示氧原子，“○”表示氢原子）。
4LiOH4Li+2H2O+O2 ， 属于（填基本反应类型）。
ii.反应器 2：常温下，Li 与N2发生的化学方程式为，反应前后氮元素的化合价（填“升高”、“降低”或“不变”）。
iii.反应器3：一定条件下，Li3N可与H2O发生反应产生NH3 ， 其中 LiOH 和 NH3的分子个数比为.
iv.氨气产率随反应所用电压的变化如题20-2图所示，V 氨气产率最高。
反应1：FeSO4+ H2C2O4= FeC2O4 +H2SO4
反应2：FeC2O4Fe+2CO2
铁丝 普通铁粉（粒径10-6m） 纳米铁粉（粒径10-9m）
2NH2。一种合成氨的新方法如图所示。