上海市金山区2023-2024学年高二下学期质量监控化学试卷

更新时间：2024-07-08 浏览次数：2 类型：月考试卷

一、氮的循环（共12分）

1. (2024高二下·金山月考) 自然界的氮循环如下图所示。
1. （1）氮分子的电子式为____；
  
  A . B .
2. （2）氮气化学性质稳定的原因是。
3. （3） ①、②、③中，属于自然固氮的是____。（双选）
  
  A . ① B . ② C . ③
4. （4）雷雨天 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的流程为：
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 在雷电作用下转化为 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
5. （5）上述 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的反应中， $\text{[math]}$ 体现的化学性质为____。
  
  A . 氧化性 B . 还原性 C . 氧化性和还原性
6. （6） $\text{[math]}$ 也可以通过化合反应转化为 $\text{[math]}$ ，写出工业合成氨的化学方程式。
7. （7） $\text{[math]}$ 溶于水生成 $\text{[math]}$ ，写出 $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式。
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二、二氧化碳（共13分）

2. (2024高二下·金山月考) 干冰可用于人工增雨作业。
1. （1）从物质分类角度看，二氧化碳属于____。（双选）
  
  A . 共价化合物 B . 离子化合物 C . 酸性氧化物 D . 碱性氧化物
2. （2）写出 $\text{[math]}$ 分子的结构式。
3. （3）干冰气化过程属于____变化，
  
  A . 物理 B . 化学
4. （4）该过程____热量，
  
  A . 吸收 B . 放出
5. （5）气化过程中，微粒间的距离____。
  
  A . 变大 B . 变小
6. （6）解释干冰可用于人工降雨的原因。
7. （7）碳元素有三种核素： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 中的“13”是指。
8. （8） C和Si是同主族元素，下列事实能说明两者非金属性相对强弱的是____。
  
  A . 沸点： $\text{[math]}$ B . 相对原子质量： $\text{[math]}$ C . 酸性： $\text{[math]}$
9. （9） $\text{[math]}$ 甲烷化反应的原理： $\text{[math]}$ （正反应为放热反应）。上述反应中，反应物总能量____生成物总能量。
  
  A . 大于 B . 小于
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三、碳酸钠与碳酸氢钠（共18分）

3. (2024高二下·金山月考) 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
① $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
1. （1）三种物质依次是：
  ①；②；③。
2. （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质 $\text{[math]}$ ，该反应____氧化还原反应。
  
  A . 是 B . 不是
3. （3）某实验小组通过以下实验来探究 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种物质的性质。
  实验一：称取两种固体各 $\text{[math]}$ ，分别放入两个小烧杯中，再各滴加 $\text{[math]}$ 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。
  实验发现 $\text{[math]}$ 固体完全溶解，而 $\text{[math]}$ 固体有剩余，由此可知，相同温度下，溶解度大小： $\text{[math]}$ ____ $\text{[math]}$ 。
  
  A . > B . <
4. （4）盛放 $\text{[math]}$ 溶液的烧杯中，滴入酚酞后溶液呈色。
5. （5）实验二： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种物质的“套管实验”的实验装置如下图所示。
  整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是；试管中发生反应的化学方程式为。由此可知，热稳定性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  A．> B．<
6. （6）证明热稳定性的实验装置中，能否将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的位置互换？说明理由。
7. （7）下列实验方案中，不能鉴别 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种白色固体的是____。
  
  A . 将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 配制成浓度均为 $\text{[math]}$ 的溶液，测定 $\text{[math]}$ 并做比较 B . 分别加热相同质量的两种固体样品，比较加热前后的固体质量变化 C . 分别将这两种物质的溶液与过量的 $\text{[math]}$ 溶液混合
8. （8）配制一定物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是____。
  
  A . 所配制的 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ B . 操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方 C . 操作4导致所配得溶液浓度偏高 D . 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水
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四、海水中的卤素资源（共25分）

4. (2024高二下·金山月考) 海水中含有丰富的卤素资源，其单质及其化合物的用途广泛。
1. （1）画出氯的原子结构示意图。
2. （2）氯元素在海水中大量存在，从海水中得到粗盐的方法是。
3. （3）图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，“”表示水分子），下列说法正确的是____；
  
  A . “”代表 $\text{[math]}$ ， “”代表 $\text{[math]}$ B . X连接电源的负极 C . $\text{[math]}$ 在三种状态下都存在自由移动的离子 D . 图c表示 $\text{[math]}$ 水溶液中的微粒迁移
4. （4）工业上通过电解饱和食盐水得到氯气等产品，该电解反应阳极的产物为____。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$
5. （5）铁丝在氯气中燃烧生成 $\text{[math]}$ ，写出反应的化学方程式。
  将饱和的 $\text{[math]}$ 溶液滴入沸水中，形成氢氧化铁胶体，观察到的实验现象是；
  氢氧化铁胶体粒子的直径大小为。
  A．小于 $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C．大于 $\text{[math]}$
6. （6）碘元素在元素周期表中的位置是；为防人体缺碘，食盐中常添加 $\text{[math]}$ ，写出 $\text{[math]}$ 中存在的化学键类型。
7. （7）酸性条件下，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ ，发生如下反应，标出电子转移的方向和数目。
  $\text{[math]}$
  反应结束，向反应液中加入淀粉溶液，可观察到的现象是。
8. （8）海水有弱碱性。海水提溴的方法：在苦卤中加入硫酸、再通入氯气，得到含溴的苦卤，再通过一系列操作得到粗溴。
  写出通入氯气发生反应的离子方程式。
  若不加硫酸直接向苦卤中通入氯气，会使氯气的使用量。
  A．增大 B．减小
9. （9）工业上，通过如下转化可制得 $\text{[math]}$ 晶体：
  $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 晶体
  不考虑副反应的发生，步骤I中会释放出一种单质气体，该气体的化学式是；步骤II为向 $\text{[math]}$ 溶液中加入固体 $\text{[math]}$ ，发生复分解反应得到 $\text{[math]}$ 晶体。请该复分解反应能够发生的原因。
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五、淀粉、葡萄糖（共15分）

5. (2024高二下·金山月考) 淀粉在一定条件下的转化关系如下图：
1. （1）淀粉的化学式为____；
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$
2. （2）淀粉属于____。（双选）
  
  A . 糖类 B . 油脂 C . 高分子化合物
3. （3）上述转化中的产物 $\text{[math]}$ 是乙烯，工业上大量的乙烯主要来源于____；
  
  A . 煤 B . 石油 C . 天然气
4. （4）乙烯在一定条件下可以合成聚合物C，写出C的结构简式。
5. （5）写出反应②的化学方程式，并指出反应类型。，反应类型；
6. （6）反应①和反应②中，浓硫酸具有的相同作用是。
7. （7）葡萄糖试纸是一种常用的人体血糖检测工具。
  将2%的葡萄糖溶液滴到一张葡萄糖检测试纸（浅蓝色）上，将多余的溶液擦去，静置30~60s，观察到纸条颜色变为____。
  
  A . 无色 B . 黄色 C . 棕红色
8. （8）烯烃复分解反应可以理解为原烯烃双键断裂，重新组合生成链状或环状烯烃。例如：
  请根据烯烃复分解反应的原理完成下列化学方程式：
  $\text{[math]}$
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六、煤的综合利用（共17分）

6. (2024高二下·金山月考) 将煤干馏可以得到焦炭等化工产品，用焦炭生产水煤气的反应为：
$\text{[math]}$ （反应吸热）
将不同量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别加入到体积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：

实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
$\text{[math]}$
C
$\text{[math]}$
CO
1
650
0.01
0.02

0.008
5
2
800
0.02
0.03
0.017

3
1. （1）实验1中，从反应起始至平衡时的平均反应速率 $\text{[math]}$ ；
2. （2）分析表中数据，解释实验2比实验1更快达到平衡的原因。
3. （3）一定温度下，下列事实能判断该反应达到平衡状态的是____。（双选）
  
  A . 容器中的压强不再改变 B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$
4. （4）焦炭可用于制备电石等。电石的主要成分是 $\text{[math]}$ ，其与水反应生成 $\text{[math]}$ 和（用结构简式表示）。
5. （5）制备电石还需要用到 $\text{[math]}$ 。组成 $\text{[math]}$ 的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为____。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
6. （6）合成氨的原料气 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是：
  ① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$
  某次生产中将焦炭、 $\text{[math]}$ 和空气（设空气中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的体积比为4：1）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：
  气体
  CO
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  
  体积（ $\text{[math]}$ ）（标准状况）
  $\text{[math]}$
  20
  12
  60
  1.0
  通入空气的体积 $\text{[math]}$ （空气） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，参加反应的 $\text{[math]}$ 的体积 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
7. （7）上表中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
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