B . H2S的电子式：
C . SO2的VSEPR模型：
D . 中子数为9的氮原子含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以NaCl为原料可制得Cl2、Cl2O、HClO、ClO3-和ClO4-等。在催化剂CuCl2作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-116kJ/mol。
已知Ka(HF)=6.6×10−4；H2CO3的Ka1=4.3×10−7 ， Ka2=5.6×10−11。下列说法不正确的是
选项 | 实验操作与现象 | 结论 |
A | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色 | 氧化性：H2O2>Fe3+ |
B | 向4mL0.1mol·L−1K2CrO4溶液中缓慢滴加1mol·L−1稀硝酸，溶液由黄色变为橙色 | 增大c(H+)有利于CrO42-转化为Cr2O72- |
C | 室温下，用pH计测量等浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH，前者大于后者 | Ka(CH3COOH)>Ka(HCOOH) |
D | 室温下，向浓度均为0.05mol·L−1的NaI和NaCl的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 | Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) |
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ/mol
反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH2=-165.0kJ/mol
反应Ⅲ：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)ΔH3=-122.7kJ/mol
为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2 ， 测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
已知：①浸取液中c(Cu2+)约为0.1mol·L−1
②几种离子开始沉淀及沉淀完全(金属离子浓度≤10-5mol·L−1)时的pH：
离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Zn2+ |
开始沉淀的pH | 7.5 | 1.9 | 4.2 | 6.2 |
沉淀完全的pH | 9.6 | 3.2 | 6.7 | 8.2 |
步骤1：取0.2000g粗铜，加入一定量浓HNO3、浓HCl，微热至粗铜完全溶解后，控制溶液pH为3~4，加热除去未反应的HNO3 ， 冷却；
步骤2：将步骤1所得溶液加水定容至250mL，量取25.00mL置于锥形瓶中，加入过量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，用0.01000mol·L−1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
已知：Cu2++I−-CuI+I2 ， I2+S2O32--S4O62-+I−(未配平)
粗铜中铜的质量分数为(写出计算过程)。
；
①该分子为环状结构，分子中含有碳碳双键和羟基；
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：2：2：1。
)是一种重要的医药中间体。请设计以CH2(COOH)2、CH3CH2OH和甲苯为原料制备3-苯基丙烯酸乙酯的合成路线。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线见本题题干)
步骤Ⅰ：将物质的量之比接近1：1的NO和NO2的混合气体通入(NH4)2CO3溶液制备NH4NO2。
步骤Ⅱ：向NH4NO2溶液中先通入一定量NH3 ， 然后再通入SO2生成(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4 ， 实验装置如图所示(夹持装置与加热装置省略)
化学式)。
小”)。
I．CO2合成甲醇(CH3OH)
该反应包括下列两步：
反应ICO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+40.9kJ/mol
反应ⅡCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.5kJ/mol
①0~3min内，用H2(g)表示的化学反应速率v(H2)=。
②在平衡后，再向容器中加入2molCO2(g)和2molCH3OH(g)则平衡向移动。(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
控制反应条件，同时发生反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ，可以合成二甲醚(CH3OCH3)。
反应Ⅲ2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-24.5kJ/mol
在压强30MPa、=4时，CO2的平衡转化率、CO的选择性和CH3OCH3的选择性随温度变化情况如图所示(X的选择性=
)
图中，代表CH3OCH3选择性的是曲线(填“A”、“B”或“C”)。
