B . 测定溶液pH
C . 验证酸碱之间的反应
D . 稀释浓硫酸
选项 | 性质 | 用途 |
A | 食盐水具有杀菌作用 | 清洗伤口 |
B | 氢氧化钙呈碱性 | 改良酸性土壤 |
C | 浓硫酸具有脱水性 | 干燥氧气 |
D | 铁有导热性 | 制成炊具 |
【建立猜想】
猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：盐酸过量；猜想③：正好完全反应。
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ | 重新取样，滴加少量AgNO3溶液 | 白色沉淀 | 猜想②正确 |
Ⅱ | 重新取样，滴加足量Na2CO3溶液 | 猜想②正确 | |
白色沉淀 | 猜想③正确 |
表：常见植物最适宜的土壤酸碱度
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任务一：探究酸碱反应中pH的变化。小明取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，已知盐酸浓度a>b>c，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图1。
任务二：从能量变化角度探究酸和碱的反应。小明测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。小柯认为此结论不够严谨，为此他在室温下设计了以下实验：
①10mL、20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL、20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL、20%的盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图2所示。
任务三：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。
【查阅资料】相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。用电导率传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸的电导率变化情况如图3所示。
① 小敏同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量（图甲），溶液由红色变成无色， 证明， 可判断 Ca（OH）2与HCl发生了反应；
② 小科同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合（图乙），然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl- ， 她据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应， 且生成了CaCl2。请你对小科的结论作出评价：。
① 分析 A→B段变化，其他条件相同，导电能力：
OH-Cl-； （选填“>”、“<”或“=”）
②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与有关。
【建立猜想】猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：盐酸过量；猜想③：两者恰好完全反应。
【实验设计】
方案一：取少量反应后溶液于试管1中，滴入少量无色酚酞，溶液不变色，得出猜想①不成立。
方案二：用表中步骤进行探究，得出猜想②成立：
步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 重新取样，滴加少量紫色石蕊试剂 | 变红 |
Ⅱ | 继续滴加过量的Na2CO3的溶液 | 先产生气泡，后产生白色沉淀，溶液由红色变蓝色 |
相同条件下，离子浓度越大，电导率越大。他将某Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器（如丙图1），往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加盐酸溶液，测得溶液的电导率变化（如丙图2）所示。结合材料信息和所学知识分析：曲线（选填“甲”或“乙”）对应氢氧化钡与硫酸反应。
若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。
