2024年江苏省连云港市中考化学真题

更新时间：2024-11-19 浏览次数：8 类型：中考真卷

一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1. (2024九下·连云港) 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生化学变化的是

A . 水降温结冰 B . 溶解蔗糖 C . 电解水制取H₂和O₂ D . 蒸馏自来水获得蒸馏水

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2024九下·连云港) 黑火药是中国古代四大发明之一，由C、S和KNO₃等混合而成。下列说法正确的是

A . C、S均具有可燃性 B . 黑火药可存放于高温处 C . 黑火药爆炸时吸热 D . KNO₃属于氧化物

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2024九下·连云港) 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是

A . 取样 B . 溶解 C . 过滤 D . 测pH

答案解析收藏纠错 + 选题
4. (2024九下·连云港) 阅读下列材料，完成下面小题：连云港拥有丰富的海水资源，通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。电解熔融NaCl制取Na的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。元素周期表中钠元素的信息如图所示。
1. （1）下列化学用语表示正确的是
  
  A . 氯元素：Cl₂ B . 两个钠原子：Na₂ C . 构成NaCl的离子：Na⁺、Cl^- D . H₂O中氢元素的化合价： $\text{[math]}$
2. （2）下列有关钠元素的说法中正确的是
  
  A . 属于非金属元素 B . 原子序数为11 C . 相对原子质量为22.99g D . Na⁺中有11个电子
3. （3）电解熔融NaCl制取Na的化学反应属于
  
  A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应
答案解析收藏纠错 + 选题
5. (2024九下·连云港) 下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A . 石墨很软有滑腻感，可制造石墨电极 B . CO₂能与NaOH反应，可用于人工降雨 C . $\text{[math]}$ 具有还原性，可用于炼铁 D . NaHCO₃呈白色，可用于治疗胃酸过多症

答案解析收藏纠错 + 选题
6. (2024九下·连云港) 服用葡萄糖酸锌（C₁₂H₂₂O₁₄Zn）可以给人体补锌。已知人体内水的质量分数为 $\text{[math]}$ ，下列关于C₁₂H₂₂O₁₄Zn的说法正确的是

A . 由四种元素组成 B . H、O元素的质量比为 $\text{[math]}$ C . C元素的质量分数最大 D . O、Zn元素均为人体必需的微量元素

答案解析收藏纠错 + 选题

7. (2024九下·连云港) 下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	防止自行车链条生锈	在链条表面涂油
B	除去CO₂中少量的CO	点燃
C	鉴别NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄	取样，加Ca(OH)₂固体研磨，闻气味
D	稀释浓硫酸	取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

8. (2024九下·连云港) 我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na₂CO₃）”的做法。NaCl、Na₂CO₃的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是

A . 20℃时Na₂CO₃的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 B . 30℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液 C . NaCl的溶解度比Na₂CO₃的大 D . “夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程

答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2024九下·连云港) 一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO₄溶液的实验流程如下。下列说法正确的是

A . 加入H₂SO₄生成H₂的化学方程式为 $\text{[math]}$ B . 根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强 C . 判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余 D . 流程中涉及的化学反应类型均为置换反应

答案解析收藏纠错 + 选题
10. (2024九下·连云港) 利用图-1所示装置探究NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO₃溶液中匀速滴加CaCl₂溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图-2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl₂溶液呈中性。下列说法正确的是

A . NaHCO₃溶液显酸性 B . $\text{[math]}$ 时溶液显酸性的原因是CaCl₂过量 C . 三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO₃)₂ D . 实验表明： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题

二、非选择题（本题包括4小题，共36分）

11. (2024九下·连云港) 科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。
1. （1） “福建号”航母在建造过程中大量使用特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的（填“好”或“差”）。
2. （2） “天舟号”货运飞船换装了以LiFePO₄作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO₄中Li为+1价， $\text{[math]}$ 为-3价，则其中Fe的化合价为。
3. （3） “嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺和铝箔构成的多层保温材料。
  ①聚酰亚胺属于有机合成材料。聚酰亚胺中一定含有的元素是（填元素符号）、H、O、N等。
  ②铝块可以制成铝箔是利用了铝的（填“导电”或“延展”）性。
4. （4） “长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油（含C₁₁、C₂₄、C₁₂H₂₆、C₁₃H₂₈等分子）作燃料，液氧作助燃剂。
  ①煤油属于（填“纯净物”或“混合物”）。
  ②煤油在氧气中充分燃烧，产物的化学式为。
答案解析收藏纠错 + 选题
12. (2024九下·连云港) O₂是人类生存必需的物质，认识和获取O₂具有重要意义。
1. （1）工业生产的O₂可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是（填字母）。
  a．O₂分子质量变小 b．O₂分子间间隔减小 c．O₂分子转变为其他分子
2. （2）实验室里现有MnO₂固体、H₂O₂ ，溶液以及下列装置（A~D）：
  ①仪器M的名称是（填字母）。
  a．长颈漏斗 b．锥形瓶 c．集气瓶
  ②利用上述药品制取O₂ ，应选择的两个装置是（填字母）。
  ③检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是（包括操作和现象）。
3. （3）气焊的化学原理为 $\text{[math]}$ ， X的化学式为。
4. （4）氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。
  ①能向自然界中释放O₂的是（填字母）。
  a．动植物的呼吸 b．可燃物的燃烧 c．植物的光合作用
  ②氧气和臭氧（O₃）可以相互转化。在紫外线的作用下，O₂转化为O₃的化学方程式为。
答案解析收藏纠错 + 选题
13. (2024九下·连云港) 物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO₄与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。
1. （1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：
  ①A中应称量gNaOH固体。
  ②D中玻璃棒搅拌的目的是。
  ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，不变。
2. （2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
  实验操作
  序号
  NaOH溶液的质量分数
  饱和CaSO₄溶液的体积
  实验现象
  I
  1%
  5mL
  无明显现象
  Ⅱ
  5%
  5mL
  少量沉淀
  III
  10%
  $\text{[math]}$
  较多沉淀
  【查阅资料】
  20℃时固体物质的溶解度见下表：
  物质
  CaSO₄
  NaOH
  Ca(OH)₂
  Na₂SO₄
  BaSO₄
  溶解度/ $\text{[math]}$
  0.26
  108
  0.17
  19.5
  0.0002
  注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。
  【分析交流】
  ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)₂。实验表明，饱和CaSO₄溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与有关。
  【微观解释】
  饱和CaSO₄溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)₂沉淀的示意图如图所示。
  ②图中未发生化学变化的微粒是（填离子符号）。
  ③该反应的微观实质可表示为 $\text{[math]}$ 。当向Ca(OH)₂溶液中滴加Na₂CO₃溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为。
  【反思拓展】
  ④结合以上探究活动，下列说法正确的是（填字母）。
  a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生
  b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
  c．向CaSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，生成的沉淀为Ca(OH)₂
答案解析收藏纠错 + 选题
14. (2024九下·连云港) CO₂的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。利用CaO高温捕集CO₂是目前很有前景的技术之一。
1. （1）制备CaO。
  以蛋壳（主要成分为CaCO₃ ，还有少量有机物等杂质）为原料可采用两种方法制备CaO：
  方法一：将蛋壳粉碎后，800℃煅烧，得到CaO。
  方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸（CH₃COOH）将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙[Ca(CH₃COO)₂]后，800℃煅烧，得到CaO。
  已知：
  a．醋酸钙在空气中800℃煅烧时，反应的化学方程式为
  $\text{[math]}$
  b．制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO₂的效果越好。
  ①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有（填字母）。
  a．蛋白质 b．糖类 c．油脂
  ②含有Ca²⁺的盐称为钙盐。下列关于方法二中醋酸与碳酸钙的反应，说法正确的是（填字母）。
  a．CaCO₃和Ca(CH₃COO)₂均属于钙盐
  b．无色酚酞溶液遇醋酸溶液显红色
  c．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO₂气体生成
  ③研究表明：方法二制得的CaO捕集CO₂的效果比方法一的更好，原因是。
2. （2）捕集CO₂。640℃时CaO能与CO₂反应生成CaCO₃ ，固定封存CO₂。28gCaO最多能捕集CO₂的质量是多少？（写出计算过程，否则不得分）
3. （3） CO₂的资源化利用。光照条件下，将捕集的CO₂催化转化为高价值燃料的反应过程如题图所示。该转化过程分两步进行：
  第一步：光照时，H₂在催化剂表面失去 $\text{[math]}$ 转化为H⁺。
  第二步：CO₂在催化剂表面获得不同数目的e^-和H⁺ ，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子。
  ①图中产物甲的化学式为。
  ②已知生成1个乙分子时有2e^-参加反应，则生成一个丙分子时，需要有 e^-参加反应。
答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

2024年江苏省连云港市中考化学真题

副标题：

*注意事项：

2024年江苏省连云港市中考化学真题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验操作	序号	NaOH溶液的质量分数	饱和CaSO₄溶液的体积	实验现象
	I	1%	5mL	无明显现象
	Ⅱ	5%	5mL	少量沉淀
	III	10%	$\text{[math]}$	较多沉淀

物质	CaSO₄	NaOH	Ca(OH)₂	Na₂SO₄	BaSO₄
溶解度/ $\text{[math]}$	0.26	108	0.17	19.5	0.0002