河北省石家庄市第十八中学2023-2024学年高一上学期期中...

更新时间：2024-09-19 浏览次数：32 类型：期中考试

一、单选题(每题3分，共60分)

1. (2024高一上·新华期中) 下列关于胶体的说法中，正确的是

A . 溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应 B . 制备 $\text{[math]}$ 胶体的方法是将饱和 $\text{[math]}$ 溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至红褐色 C . 利用过滤的方法能将 $\text{[math]}$ 胶体从 $\text{[math]}$ 溶液中分离出来 D . “纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体

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2. (2024高一上·新华期中) 下列有关 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的性质，叙述错误的是

A . 鉴别等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液可以用盐酸 B . 向等体积等物质的量浓度两种溶液中分别滴加等量酚酞溶液， $\text{[math]}$ 溶液红色较深 C . 小苏打是发酵粉的主要成分之一 D . 除去 $\text{[math]}$ 溶液并混有的少量 $\text{[math]}$ ，用加热法

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3. (2024高一上·新华期中) 下列实验设计，不能达到实验目的的是
A
B
C
D
观察钾元素的焰色
比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的稳定性
检验 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应有 $\text{[math]}$ 生成
验证Na和水反应是否为放热反应




A . A B . B C . C D . D

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4. (2024高一上·新华期中) 关于同温同压下等体积的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的叙述，其中正确的是
①质量相同②碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等④所含质子总数相等

A . ①②③ B . ②③④ C . ①②④ D . ①③④

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5. (2024高一上·新华期中) 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A . 无色溶液：Ca²⁺、H⁺、Fe²⁺、 $\text{[math]}$ B . 常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 澄清透明溶液：K⁺、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 加入铁粉放出H₂的溶液：K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、Fe³⁺

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6. (2024高一上·新华期中) 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是

A . CO₂和氢氧化钠反应产物与氢氧化钠的用量有关 B . 反应⑥中2molNa₂O₂与二氧化碳完全反应，转移电子数为4N_A C . 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D . 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

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7. (2024高一上·新华期中) 已知 $\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列正确的是

A . 常温下，将7.1g $\text{[math]}$ 通入水中，转移的电子数目为 $\text{[math]}$ B . 标准状况下，4.48L $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体中含有的电子数为 $\text{[math]}$ C . 1mol Na与足量 $\text{[math]}$ 反应，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物，钠失去电子数为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下， $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子所占的体积约为22.4L

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8. (2024高一下·保定期中) 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有

A . 若Cl₂与足量NaOH的溶液反应生成 $\text{[math]}$ 0.1 mol，则生成的 $\text{[math]}$ 数目为0.2N_A B . 常温常压下，17 g NH₃的体积约为22.4L C . 1 mol/L的CaCl₂溶液中含Cl^-的数目为2N_A D . 在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6N_A

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9. (2024高一上·新华期中) 下列离子方程式书写正确的是

A . Na₂CO₃溶液与少量盐酸反应： $\text{[math]}$ +2H^＋=H₂O+CO₂↑ B . BaCO₃溶于醋酸：BaCO₃+2H^＋=Ba²^＋+H₂O+CO₂↑ C . 澄清石灰水中滴加少量NaHCO₃：Ca²^＋+2OH^―+2 $\text{[math]}$ =CaCO₃↓+2H₂O+ $\text{[math]}$ D . 将钠投入水中：2Na＋2H₂O=2Na^＋+2OH^―+H₂↑

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10. (2024高一上·新华期中) 下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是

选项	Ⅰ	Ⅱ
A	$\text{[math]}$ 溶液与过量 $\text{[math]}$ 溶液混合	$\text{[math]}$ 溶液与过量 $\text{[math]}$ 溶液混合
B	过量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中	过量 $\text{[math]}$ 通入澄清石灰水中
C	$\text{[math]}$ 溶液与稀硝酸混合	$\text{[math]}$ 与稀硝酸混合
D	$\text{[math]}$ 溶液与过量 $\text{[math]}$ 溶液混合	$\text{[math]}$ 溶液与少量 $\text{[math]}$ 溶液混合

A . A B . B C . C D . D

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11. (2024高一上·新华期中) 侯氏制碱法制取 $\text{[math]}$ 的原理为 $\text{[math]}$ 。实验室用下图所示装置模拟侯氏制碱法制取少量 $\text{[math]}$ 固体。下列有关说法正确的是

A . 实验室模拟侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中先通入 $\text{[math]}$ ，再通入 $\text{[math]}$ B . 向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液以除去 $\text{[math]}$ 中的少量HCl C . 装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出 $\text{[math]}$ 固体 D . 装置Ⅲ中发生的离子方程式： $\text{[math]}$

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12. (2024高一上·什邡期末) 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 $\text{[math]}$ 和空气的混合气体通入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A . 过程①中，生成CuS的反应为 $\text{[math]}$ B . 过程②中， $\text{[math]}$ 作氧化剂 C . 过程③中，各元素化合价均未改变 D . 回收S的总反应为 $\text{[math]}$

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13. (2024高一上·新华期中) 已知 $\text{[math]}$ 。下列叙述正确的是

A . $\text{[math]}$ 作还原剂 B . x=7 C . y=3 D . $\text{[math]}$ 中M元素的化合价为+7

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14. (2024高一上·新华期中) 鉴别 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种白色固体的下列方案中，不可行的是

A . 分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色 B . 分别加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊产生 C . 分别配成稀溶液，加入澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生 D . 等质量两种固体与足量盐酸反应，观察产生气体的量

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15. (2024高一上·新华期中) 已知在酸性溶液中，Co₂O₃的还原产物是Co²⁺ ， Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是

A . Co₂O₃在酸性溶液中易被氧化成Co²⁺ B . Cl₂通入FeI₂溶液中，可存在反应3Cl₂+ 6FeI₂=2FeCl₃+ 4FeI₃ C . FeCl₃溶液能将KI溶液中的I^-氧化 D . I₂具有较强的氧化性，可以将Co²⁺氧化成Co₂O₃

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16. (2024高一下·保定期中) $\text{[math]}$ 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 $\text{[math]}$ 混合共熔，反应方程式为 $\text{[math]}$ 。下列关于该反应的说法错误的是

A . 铁元素被氧化，氮元素被还原 B . 每生成 $\text{[math]}$ ，转移 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 具有氧化杀菌作用 D . 该实验条件下的氧化性： $\text{[math]}$

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17. (2024高一上·新华期中) 同温同压下，A容器中的H₂和B容器中的NH₃所含的氢原子数目相等，则两容器的体积比为

A . 2：1 B . 1：2 C . 3：2 D . 2：3

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18. (2024高一上·新华期中) 一个密闭容器，中间有可由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1 mol N₂ ，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（）

A . 右边与左边分子数之比为4：1 B . 右侧CO的质量为5.6g C . 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D . 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.2 mol CO

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19. (2024高一下·保定期中) 下列方案的设计、现象和结论正确的是

		方案设计	现象与结论
A	检验 $\text{[math]}$ 是否有漂白性	将干燥的 $\text{[math]}$ 通入放有鲜花的广口瓶	若观察到鲜花褪色，则说明 $\text{[math]}$ 具有漂白性
B	证明 $\text{[math]}$ 溶于水不能完全与水反应	将 $\text{[math]}$ 溶于水，观察氯水颜色，再滴加石蕊试液	观察到氯水为淡黄绿色，且滴加石蕊试液先变红后褪色，说明 $\text{[math]}$ 溶于水部分与水反应
C	检验某溶液中是否存在 $\text{[math]}$	在溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，再加稀硝酸	产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解说明溶液中存在 $\text{[math]}$
D	检验某溶液中是否存在 $\text{[math]}$	在溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液	若产生白色沉淀说明溶液中存在 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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20. (2024高一上·新华期中) 若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是

A . 装置A中的 $\text{[math]}$ 可用 $\text{[math]}$ 代替 B . b处红色鲜花瓣褪色，说明 $\text{[math]}$ 具有漂白性 C . c处 $\text{[math]}$ 溶液与过量 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ D . 含有 $\text{[math]}$ 的尾气进入C装置时，最多消耗0.002molNaOH

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二、填空题(21题10分，2题12分，23题18分)

21. (2024高一上·新华期中) 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
1. （1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO₂的体积之比为。
2. （2） 100mL硫酸钠溶液中n(Na⁺)=0.2mol，则其中c( $\text{[math]}$ )=。
3. （3） 6.72L(标准状况)CO与一定量的Fe₂O₃恰好完全反应，生成Fe的质量为。
4. （4）某气体氧化物的化学式为RO₂ ，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为。
5. （5）某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ ，测得Na⁺、Mg²⁺和Cl^-的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则c( $\text{[math]}$ )=。
6. （6）有等体积的NaCl、CaCl₂、AlCl₃三种溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为。
7. （7）标准状况下，11.2LHCl的物质的量是mol，将这些气体溶于水中配成1L溶也，所得盐酸的物质的量浓度是mol/L。
8. （8）将190gMgCl₂溶于水配制成1L溶液。该溶液中MgCl₂的物质的量浓度为。
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22. (2024高一上·新华期中) 氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。
1. （1） 1774年的舍勒用软锰矿粉末(主要成分是 $\text{[math]}$ )和浓盐酸混合加热制备氯气，若 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，生成 $\text{[math]}$ 沉淀物质的量为_____(不考虑盐酸的挥发)
  
  A . 等于 $\text{[math]}$ B . 小于 $\text{[math]}$ C . 大于 $\text{[math]}$ ，小于 $\text{[math]}$ D . 以上结论都不正确
2. （2）氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成 $\text{[math]}$ 。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。
  ①C装置中的试剂为(填试剂名称)，其作用是。
  ②D装置的作用是。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为(填干燥剂名称)。
  ③若D中吸收了标准状况下 $\text{[math]}$ L氯气，则需要消耗NaOH的质量为克。
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23. (2024高一上·新华期中) 氯酸锶 $\text{[math]}$ 白色结晶粉末，可溶于水，微溶于酒精，主要用于制造红色焰火。 $\text{[math]}$ 可溶于水， $\text{[math]}$ 是一种常见的可溶性强碱。实验室制取氯酸锶的实验装置图如图，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。已知将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去。请回答下列问题：
1. （1）仪器M的名称是，仪器N的名称是；
2. （2）仪器接口的连接顺序a→；
3. （3） A中发生反应的离子方程式为；
4. （4）使浓盐酸顺利滴下的操作方法为，再打开分液漏斗下端活塞。
5. （5）装置B中所装试剂名称为，其作用是；
6. （6）装置C中发生反应的离子方程式为；
7. （7）该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的 $\text{[math]}$ 通入一定量的 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 恰好反应完全，得到的产物中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为5：1，则此过程中氧化剂和还原剂的质量比为；
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	B	C	D
观察钾元素的焰色	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的稳定性	检验 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应有 $\text{[math]}$ 生成	验证Na和水反应是否为放热反应