（浙教版）九年级科学上册专项知识点：酸与碱

更新时间：2024-09-27 浏览次数：30 类型：同步测试

一、选择题

1. (2023九上·永嘉期中) “松花蛋”（又称“变蛋”）是大家很喜欢的一种食品，因其在制作过程中使用了碱性的物质而带有苦涩味。为减少苦涩味，在吃“松花蛋”时，最好蘸点下列哪种物质（）

A . 白酒 B . 食醋 C . 食盐 D . 白糖

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2. (2024九上·长兴月考) 盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（）

A . 蒸馏水 B . 稀盐酸 C . 硫酸铜溶液 D . 氢氧化钠溶液

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3. (2024九上·柯桥月考) 在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是（横坐标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的pH）（）

A . B . C . D .

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4. (2024九上·鄞州月考) 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口会有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（）

A . ①③ B . ②④ C . ①②④ D . ①③④

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5. (2024九下·温州开学考) 取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是（）

A . 加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 B . 加氢氧化镁固体，固体全部溶解 C . 加酚酞试液，溶液显红色 D . 测定溶液的pH，刚好显中性

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6. (2023九上·杭州月考) 下列选项中可以确定某物质属于碱的是（）

A . 能使酚酞试液变红色 B . 能使紫色石蕊试液变蓝色 C . 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 D . 能跟酸发生反应生成盐和水

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7. (2024九上·余杭月考) 等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（）

A . 所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B . 混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C . 混合前后水分子总数不变 D . 混合前后阳离子总数不变

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8. (2024九上·余杭期末) 如图所示，将一定量的液体X滴入烧瓶中，若使小气球鼓起(液体X的体积忽略不计)，则液体X和固体Y不可能是（）

A . 水，生石灰 B . 水，硝酸铵 C . 过氧化氢溶液，二氧化锰 D . 稀盐酸，碳酸钠

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9. (2023九上·兰溪月考) 稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（）

A . 在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B . 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C . 在混合液中加AgNO₃溶液，有白色沉淀 D . 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7

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10. (2024·浙江模拟) “灰汁团”是宁波传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如资料卡所示，下列说法错误的是（）

A . 大米中含有的淀粉属于有机物 B . 稻草燃烧属于物理变化 C . 传统方法制得的“灰汁”是混合物 D . 现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色

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11. (2024九下·金华模拟) 如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH=10)，小药瓶中充演氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时推动注射器使少量溶液进人小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（）

A . 滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B . 小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色 C . 液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl D . 紫包菜汁可以用做酸碱指示剂

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12. (2024九上·诸暨月考) 实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO₂的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 曲线①是CO₂溶解和CO₂与水反应的综合结果 B . 对比曲线①和②，可说明CO₂能与NaOH反应 C . NaOH溶液吸收CO₂的效果比水好 D . 若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方

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13. (2024九上·诸暨月考) 小金分别向含有Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃溶液的甲乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（）

A . 烧杯中无色滤液b一定呈中性 B . 白色沉淀a为硫酸钡沉淀 C . 反应后的甲试管硫酸溶液过量 D . 反应后的乙试管硫酸溶液过量

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14. (2024·路桥模拟) 某化学兴趣小组用数字化传感器探究氢氧化钠稀溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图A、B所示。下列说法正确的是（）

A . 该实验是将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液 B . 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是吸热反应 C . 20s至40s之间的某一时刻，两溶液恰好完全反应 D . 60s时溶液中的溶质为NaOH和NaCl

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15. (2023九上·浙江月考) 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。如图为盐酸和氢氧化钠溶液反应电导率曲线，以下分析不正确的是（）

A . 电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小 B . M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C . N点时溶液中的离子数大于P点 D . 该实验证明溶液中始终含有带电的粒子

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16. (2023九上·义乌月考) 小陈探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液 pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是（）

A . 图甲中仪器的使用操作无误 B . 图乙中 d~m 段反应过程中有沉淀产生 C . 图乙中 m~n 段反应过程中溶液质量变小 D . 图乙中 n 点之后溶液中的溶质有 Na₂CO₃ 和 NaCl

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17. (2023九上·杭州期中) 如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，下列说法正确的是（）

A . 该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中 B . 用湿润的pH试纸测量出A点溶液的pH将偏大 C . 该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 D . B点时加入溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同

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18. (2023九上·浦江) 某溶液中的溶质有NaOH、HCl、H₂SO₄和MgCl₂中的一种或几种，向该溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . HCl和H₂SO₄一定存在 B . NaOH、H₂SO₄和MgCl₂一定不存在 C . HCl和MgCl₂一定存在 D . HCl一定存在NaOH、H₂SO₄一定不存在，MgCl₂可能存在

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19. (2023九上·余姚月考) 往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（）

A . a至b段有蓝色沉淀产生 B . d点溶质种类为三种 C . c至d段，溶液pH不断减小 D . c点所含溶质种类最少

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20. (2024·舟山模拟) 一定温度下，向agFeCl₃溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A . MP段发生的反应为：FeCl₃+3NaOH＝3NaCl+Fe(OH)₃↓ B . m-n＝c-b C . P点对应的溶液中溶质的种类有三种 D . 生成Fe(OH)₃的质量为（n﹣c+a）g

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二、填空题

21. (2024九上·柯桥月考) 小科所在的实验小组进行了如下实验：
1. （1）写出B中反应的化学方程式：。
2. （2） D中沉淀的化学式是：。
3. （3） B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是：，可能含有的溶质是：。
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22. (2022九上·长兴期中) 兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
1. （1）从微观角度分析，该反应的实质是。
2. （2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是。（填写溶液名称）
3. （3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有。
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23. (2023九上·杭州月考) 某科学兴趣小组同学对氢氧化钾溶液与稀硫酸发生中和反应进行探究，设计了如下实验：同学们把两种无色溶液分别贴上P、Q标签，向烧杯中倒入一定量的P溶液并测定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH、温度与Q溶液质量的变化曲线：
1. （1）写出该反应的化学方程式：。
2. （2）由图甲分析可知：写出c点时杯内溶液中的离子有（填离子符号）。
3. （3）分析图乙中BC段温度变化的原因是。
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24. (2024九下·义乌开学考) 某科学兴趣小组为了验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠，其实验流程及部分实验现象如图所示。
1. （1）试剂甲是溶液；
2. （2）第Ⅲ实验中还可观察到的实验现象是；
3. （3）证明样品中含有 NaOH 的证据是。
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25. (2024九上·柯桥月考) 归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。
1. （1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成色。
2. （2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为。
3. （3）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是____（填序号）。
  
  A . Na₂CO₃ B . HCl C . CuSO₄ D . NaCl
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26. (2024九下·温州开学考) “天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到科学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，科学兴趣小组决定对碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度及性质进行探究。
1. （1）用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液pH为9，碳酸钠溶液pH为11。请写出pH试纸的正确使用方法：。
2. （2）向碳酸钠溶液中滴加几滴无色酚酞试液，观察到试液变成色。
3. （3）向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图所示。d点溶液中的溶质为。
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27. (2024·杭州二模) 现有一定质量的粗盐样品(含有少量泥沙等不溶性杂质和少量)Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质)。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题：
1. （1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是。
2. （2）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是。
3. （3）同学提出精盐中的NaCl 比原来粗盐中的多，简要说明。
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28. (2023九上·越城月考) 实验室有稀盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
1. （1）向三氧化二铁中放入足量稀盐酸，充分反应后，观察到的现象是，反应的化学方程式是。
2. （2）白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和稀盐酸中都含有的离子是。
3. （3）理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的稀盐酸g。
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三、实验探究题

29. (2024·新建) 某化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据下图实验回答下列问题：
1. （1）实验中观察到产生气泡是试管；（填“①”“②”、“③”或“④”）；
2. （2）试管③中反应的化学方程式是。
3. （3）实验中观察到试管⑤中物质变蓝色溶液，X可能是。
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30. (2023九上·平湖期中) 小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na₂CO₃、NaCl、Fe₂O₃等。为确定其成分，进行了如下实验：
1. （1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有。
2. （2）写出用 pH试纸测定滤液pH的方法。
3. （3）试剂X的名称是。
4. （4）由实验可知，该包“脱氧剂”一定含有的物质是。
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31. (2024九上·台州月考) 氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
1. （1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由；
2. （2）乙同学用乙图实验，可以根据现象证明该反应放出热量。
3. （3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是。
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32. (2023九上·临海期中) 小红在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质。

【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？

【猜想假设】小红对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：

猜想一： Na₂CO₃ 猜想二： NaOH和 Na₂CO₃

【实验设计】为了验证上述猜想哪个正确，小红设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化可以得出结论。小敏认为小红的实验方案不合理，理由是。

【实验与结论】小敏另外设计实验方案并进行了探究，请你帮她完成下面的实验报告：

实验步骤	实验现象	结论
步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液并振荡	有白色沉淀产生	猜想一正确
步骤2：将步骤1试管中的混合物过滤，。		猜想一正确

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33. (2024·鹿城模拟) 学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小科制作的模型。

评价表：

评价指标	优秀	合格	待改进
指标一	密封性好，能除去大部分污染气体	密封性好，能除去小部分污染气体	密封性不好，不能除去污染气体
指标二	能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO₂	有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO₂	没有明显实验现象
指标三	能通过多个实验现象显示酸雨的危害	能通过一个实验现象显示酸雨的危害	不能通过实验现象显示酸雨的危害

（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液具有的性质。
（2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图的模型能被评为合格。

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34. (2024·舟山模拟) 研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中（如图甲），结果出现了不同现象
组别
废液缸中现象
现象解释
第1小组
无沉淀、有气泡产生

第2小组
有沉淀、无气泡产生

第3小组
……

……
……

[原理分析]小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同
1. （1） [交流讨论]
  为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH＝3，则该小组废液中的溶质组成成分为；
2. （2）第2小组废液缸中有沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①和实验②，可以得出该小组的实验②反应结束时一定含有的溶质是；
3. （3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样除了上面第1、2小组出现的现象外，废液缸中还可能会出现的现象是或。
4. （4） [实验拓展]
  取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡请解释图中AB段溶液质量增加大于BC段溶液质量增加的原因：。
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四、解答题

35. (2023九上·越城月考) 小明买了一瓶钙片，但说明书某些地方模糊不清，于是拿到实验室做了探究：取2片钙片样品研磨后放在烧杯里，加入50g盐酸溶液，两者恰好完全反应(假设钙片中其他成分不与盐酸溶液反应)，测得烧杯中剩余物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。
1. （1）将钙片研磨的目的是。
2. （2）反应后产生气体的质量 g。
3. （3）试通过计算求每片钙片中碳酸钙的含量
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36. (2024九上·柯桥月考) 向含 CuCl₂ 和 HCl 的 150g 混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：
1. （1）在滴加NaOH 溶液过程中，原溶液中离子个数不变。（填离子符号）
2. （2） P 点溶液中的溶质是。
3. （3） m₁ 为多少？（要求写出具体的解题过程）
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37. (2024九上·鄞州月考) 在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
1. （1）加入稀盐酸后出现的现象是。
2. （2） bc段发生反应的化学方程式有。
3. （3） c点时，溶液中含有的溶质是。
4. （4）通过计算得出d点坐标。
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38. (2024·舟山模拟) 实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小南取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。求：
1. （1） 5.8g沉淀的成分为；
2. （2） a点时，与NaOH反应的物质化学式；
3. （3）若在b点溶液中加AgNO₃溶液，出现白色沉淀（填“能”“不能”）证明HCl有剩余；
4. （4）计算100g稀盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程）
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