（浙教版）九年级科学上册专项知识点：物质转化

更新时间：2024-09-27 浏览次数：53 类型：同步测试

一、选择题

1. 下列转化不能通过一步反应实现的是（）

A . Fe₂O₃→Fe B . CO₂→CO C . NaNO₃→NaCl D . CO₂→CaCO₃

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2. (2024九上·温州月考) 在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. (2024九上·温州开学考) 某无色溶液中若含有大量Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是（）

A . 盐酸、BaCl₂、酚酞 B . BaCl₂、盐酸、酚酞 C . BaCl₂、酚酞、盐酸 D . 酚酞、盐酸、BaCl₂

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4. 读碳和碳的化合物间的转化关系图，下列有关说法正确的是（）

A . “C→CO”的反应中碳发生还原反应 B . “CO→CO₂“的反应类型为置换反应 C . “CO₂→CaCO₃"的反应可用于检验二氧化碳 D . “CO₂ $\text{[math]}$ H₂CO₃”的反应可用酚酞试液验证

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5. 小乐利用如图所示装置和药品进行实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后，将酒精喷灯移至CuO处加热，最终CuO变为紫红色固体。下列分析错误的是（）

A . 装置中气球的作用：收集尾气、防止污染空气 B . 反应过程中，CuO变为Cu C . 反应过程中，体现出炭粉具有还原性 D . 装置中发生的反应：C+2CuO $\text{[math]}$ 2Cu+CO₂↑

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6. (2024九上·拱墅期末) 如图所示为小乐利用浓硫酸、水、锌粒和氧化铜等药品完成氢气还原氧化铜实验所进行的一些操作，下列关于实验操作中先后顺序的叙述，错误的是（）

A . 稀释浓硫酸：先将水加入烧杯中，再将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中 B . 制备氢气：组装好实验装置后，先检查装置的气密性，再添加药品 C . 氢气还原氧化铜开始时：先通一段时间的氢气，再点燃酒精灯进行加热 D . 氢气还原氧化铜结束时：先停止通氢气，再加热一段时间后熄灭酒精灯

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7. (2024九上·嘉兴期末) 如图所示为甲、乙、丙三种物质的转化关系（“→”表示反应一步实现，反应条件略去），下列各组物质中不能实现该转化关系的是（）

甲
乙
丙
A
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
B
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
C
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
D
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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8. (2024九上·鄞州期末) 常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（）
选项
物质甲
物质乙
物质丙
A
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
B
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
C
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
D
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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9. (2024九上·温州期中) 某无色无味的干燥气体通过甲装置后使红棕色的氧化铁粉末变黑。小明猜测该气体可能是氢气、一氧化碳中的一种或两种。为验证猜测，小明从图乙中选择装置和对应药品，并按一定次序连接在甲装置的后面，其中装置和药品选择及装置连接次序最好的是（）

A . ①②③⑤ B . ①③②⑤ C . ①④②⑤ D . ③①②⑤

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10. (2022九上·杭州期中) 如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH $\text{[math]}$ H₂O+CO，下列说法错误的是（）

A . 实验中所需CO可现制现用 B . 此装置可节约用品，污染小，现象明显 C . 本实验中可以观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊 D . 该实验中CO是还原剂，发生了还原反应

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11. 如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H₂CO₃ ， Y为C₆H₁₂O₆)。下列说法不正确的是（）

A . 图一中的转化1是酸雨形成的主要原因 B . 图二中可实现有机物与无机物的相互转化 C . 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能 D . 碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

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12. (2024·舟山模拟) 如图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是（）

A . X一定是Ca（OH）₂ B . X与Y反应能生成NaOH C . X与Y不可能都是盐 D . Y可能是钠盐

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13. (2023九上·玉环月考) 钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验，下列说法不正确的是（）

A . 该实验还需要增加尾气处理装置 B . 加热前应先通入一段时间的 $\text{[math]}$ ，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 C . $\text{[math]}$ 溶液的作用是检验反应后的产物 D . 反应结束后，应先停止加热，继续通入 $\text{[math]}$ 至固体冷却为止

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14. (2023九上·台州期末) 小金归类整理了一些常见物质的相互转化关系（部分反应条件已省略），其中不正确的是（）

A . 利用反应①可制得 $\text{[math]}$ B . 利用反应②可检验 $\text{[math]}$ C . Ⅰ中的反应说明制取氧气有多种途径 D . Ⅱ中的反应说明氧气具有还原性

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15. (2023九上·温岭期中) 如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是()

A . 甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出 B . 乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生 C . 甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸 D . 甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都需尾气回收

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16. (2022九上·镇海区期末) 取少量铁粉和硫粉混合均匀后加热。小科对产物进行如下实验（FeS+H₂SO₄＝H₂S↑+FeSO₄ ， H₂S气体能被氢氧化钠溶液吸收，Fe³⁺遇硫氰化钾KSCN溶液显红色，Fe²⁺遇KSCN溶液不显红色）。若溶液E不显红色，则下列说法错误的是（）

A . 刺激性气体A为SO₂ B . 黑色固体B为FeS C . 溶液F中的溶质为Na₂S、NaOH D . 气体G为H₂

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17. (2023九上·余姚竞赛) 一包固体粉末可能含有硝酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、氯化钠和硝酸钙中的一种或几种。为确定其组成，某同学设计了如下实验方案。下列判断正确的是（）

A . 该混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、硝酸钙、氯化钠 B . 蓝色溶液B呈中性 C . 无色溶液A的溶质最多有3种 D . 该混合物中一定不含氯化钠，可能含有硝酸钠

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二、填空题

18. (2023九上·定海月考) “登高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格，最终登顶者可以获得“足球”奖励。甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则从 CaCO₃、CuSO₄、KNO₃、BaCl₂ 中选择合适物质填入①、②两处，也顺利获奖。
1. （1） ②是。
2. （2）写出图中有 CuO 参加的一个化学反应方程式。
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19. (2022九上·镇海区期末) 如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，回答下列问题：
1. （1）实现③转化，可以加入溶液（填化学式）。
2. （2）写出实现⑥转化的化学方程式。
3. （3）不能一步实现转化的是（填序号）。
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20. (2024·杭州模拟) 有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO₃、K₂SO₄、CuSO₄、MgSO₄中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验：
1. （1）白色固体a的成分是。
2. （2）固体样品中一定没有。
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21. (2023九上·衢江期中) 如图为氢气还原氧化铜的微型实验装置图，请分析回答：
1. （1）实验过程中，能证明氧化铜被还原的实验现象是。
2. （2）为防止实验过程中可能引起爆炸，我们在实验开始时的操作应该是____（填序号）。
  
  A . 应先加热，后挤压微型滴管 B . 应先挤压微型滴管，后加热
3. （3）反应完成后停止加热，还要继续通入氢气，直至玻璃管冷却，目的是。
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22. (2023九上·苍南期中) 如图是氢气与氧化铜反应的实验装置，在实验后发现所得的固体中除有一种红色光亮物质外，还有一种砖红色物质．查阅有关资料后，发现氢气还原氧化铜的反应分两步进行：（氧化亚铜为砖红色）
第一步：氢气+氧化铜 $\text{[math]}$ 氧化亚铜+水
第二步：氢气+氧化亚铜 $\text{[math]}$ 铜+水
1. （1）图中的实验装置有1处错误，请改正：。
2. （2）实验前先通一段时间氢气，然后再加热，是为了防止氢气不纯受热爆炸。由此推测氢气具有性。
3. （3）根据上面的反应步骤，请分析在这次实验中所得该砖红色物质的原因可能是（填序号）。
  ①部分氧化铜没有被还原②反应中加热时间不够③通入氢气的量不足
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23. (2023九上·海曙月考) 有一包白色固体，可能由 BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄ 中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
1. （1）白色沉淀 A 与稀盐酸反应的化学反应方程式为。
2. （2）这包白色固体是由（填化学式）组成的。
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24. (2023九上·平湖期中) 有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
1. （1）根据实验现象，白色粉末中一定有。
2. （2）实验中不能用BaCl₂ 溶液代替 Ba(NO₃)₂ 溶液的理由是。
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25. (2023九上·嘉兴期末) 现有4包白色粉未，编号为A、B、C、D，他们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，通过下列实验，一一加以鉴别。
1. （1）确定B是硫酸铜，该试管中看到的现象是。
2. （2）酚酞滴入A溶液中变红色，则A的化学式是。
3. （3）将 C、D 鉴别出来，“? ”代表的试剂是。
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三、实验探究题

26. (2023九上·杭州月考) 碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料。我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其生产工艺流程示意图如下：整个过程中涉及的主要反应有：

①NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃

②NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl +NaHCO₃(晶体)

③2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

请问答下列问题：
1. （1）碳酸钠属于(填“酸"、“碱”或盐”)。
2. （2） X遇碱溶液会生成刺激性气味的气体，此气体可使紫色石蕊试液变色。若要通过实验区分X和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是溶液。
3. （3） X是滤液中最主要的成分，X与Ca(OH)₂反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用，该产物的名称为。
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27. (2023九上·滨江期中) 如图为气体X（纯净物）与氧化铜反应制取铜的实验装置。回答问题：

（1）在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的气体X，其目的是。
（2）若实验中，观察到A中黑色氧化铜粉末变红，B中无水硫酸铜无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊，则通入的气体X为。

（3）查阅资料得知：①气体X与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu₂O）；②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；③Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O。

小乐为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验：

	实验操作	实验现象	实验结论
步骤一	取20g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸		红色固体可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜
步骤二	将步骤一反应所得的混合物经过滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量	剩余红色固体质量为12g	20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比为

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28. (2024九上·温州期中) 小明设计了如图甲所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，他又设计了如图乙所示的装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）。请回答：
1. （1）实验前先要检查装置的气密性，并检验气体的纯度，再对图甲装置进行加热，加热前还要进行的一步操作是。
2. （2）为分离得到CO和CO₂ ，应该对图乙装置进行怎样的操作？。
3. （3）对A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜全部反应完），小明又进行了以下探究：
  【查阅资料】：①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（Cu₂O）；
  ②Cu₂O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu^2＋和Cu。
  【提出猜想】：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu₂O。
  【进行实验】：小明设计了一个最简单的实验方案：
  实验步骤
  取少量该红色固体放入盛有稀盐酸的试管中，振荡
  实验现象及结论
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四、解答题

29. (2023九上·杭州期中) 工业上用一氧化碳在高温下还原氧化铁来冶炼铁，某炼铁厂购进1000t含氧化铁质量分数为80%的某种矿石。请计算：
1. （1） 1000t矿石中含氧化铁的质量。
2. （2）杂质不参加反应，理论上可以炼出纯铁的质量是多少？
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30. (2023九上·杭州月考) 黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样品
第 1 份
第2份
第3份
第4份
取样品质量(g)
25.0
25.0
25.0
25.0
取稀硫酸质量(g)
40.0
80.0
120.0
160.0
产生气体质量（g）
0.2
0.4
0.5
m
试计算：
1. （1）上表中 m 的数值是；
2. （2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为时，两者恰好完全反应；
3. （3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？
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31. (2024九上·临海期末) 图甲是一氧化碳还原氧化铁的实验装置(硬质玻璃管中发生的反应可用方程式 $\text{[math]}$ 表示)。试回答下列问题：
1. （1）图甲实验时，①通 $\text{[math]}$ ， ②点然酒精喷灯 $\text{[math]}$ ， ③点燃酒精灯 $\text{[math]}$ ，以上三步操作的先后顺序是。
2. （2）氧化铁被还原时，会逐步失去氧元素。该过程中固体成分与质量随温度变化的曲线如图乙所示：
  ①氧化铁在 ▲ $\text{[math]}$ 开始生成四氧化三铁。
  ②求出图中 $\text{[math]}$ 的值（写出计算过程）。
3. （3）冶炼等质量的下列物质，能得到铁最多的是____。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
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试卷信息

小学

初中

高中

（浙教版）九年级科学上册专项知识点：物质转化

副标题：

*注意事项：

（浙教版）九年级科学上册专项知识点：物质转化

科学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	甲	乙	丙
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

选项	物质甲	物质乙	物质丙
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

实验步骤	取少量该红色固体放入盛有稀盐酸的试管中，振荡
实验现象及结论

样品	第 1 份	第2份	第3份	第4份
取样品质量(g)	25.0	25.0	25.0	25.0
取稀硫酸质量(g)	40.0	80.0	120.0	160.0
产生气体质量（g）	0.2	0.4	0.5	m