B . 实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双
C . 实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物
D . 实验中会用到电器。可以用湿手操作，实验完毕及时切断电源
滴加试剂
B . 
倾倒液体
C . 
量9.5mL液体
D . 
液体加热
A | B | C | D | |
实 验 装 置 |
硫在氧气中燃烧 |
测定空气中氧气含量 |
铁丝在氧气中燃烧 |
排水法收集氧气 |
解释 | 集气瓶中的水： 吸收放出的热量 | 量筒中的水：通过水体积 的变化得出氧气体积 | 集气瓶中的水：冷却溅落 熔融物，防止集气瓶炸裂 | 集气瓶中的水：水先将集 气瓶内的空气排净，后便 于观察氧气何时收集满 |
（一）利用化学知识探究生活中的奥秘。
（1）下列物质中属于大气监测空气污染物的有，会造成酸雨的有。
A．二氧化碳 B．可吸入颗粒 C．二氧化氮 D．稀有气体 E．一氧化碳 F．二氧化硫
（2）如图中①～⑥消耗氧气的有（选择字母填空）。
下列说法中正确的是（选择字母填空）。
a．空气中的氧气含量永远不变 b．空气中的氧气处于动态平衡
c．空气中氧气的浓度越高越好 d．氧气不溶于水
（二）请利用微观角度解释下列现象：
（3）如图所示的实验中，一段时间后变红的烧杯是，变红的原因是。
（4）食醋在空气中放置一段时间后，醋的酸味会变淡：；水银温度计热胀冷缩：。
①若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为：白磷燃烧，产生大量，活塞向左移动至mL处停止。
②若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到活塞先向移动（“左”或“右”），最终稳定在mL处。
③若实验测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是（写一点）。
化学是以实验为基础的学科。
Ⅰ．利用图1装置研究过氧化氢溶液的分解反应，所得结果如图2所示。
据图回答：
（1）写出图1中反应的化学符号表达式。
（2）图2中，a点对应的操作是。
（3）图2中，通过对比c点和e点能验证反应速率与过氧化氢溶液浓度的关系是；得出该结论还可以通过对比（填字母序号）。
A．b点和d点 B．b点和e点 c．d点和e点
Ⅱ．小明上网查阅资料，许多物质都可以做过氧化氢分解的催化剂，如马铃薯。于是他和化学兴趣小组的同学找来马铃薯，制成粉末并进行以下实验探究。
【提出问题】马铃薯粉末能否作为过氧化氢分解的催化剂？
【实验探究】
实验步骤 | 实验现象 |
Ⅰ．分别取
| A试管中无明显现象，B试管中产生大量气泡，带火星的小木条复燃 |
Ⅱ．待B试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液。并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 | 试管中均产生大量气泡，带火星的小木条均复燃 |
Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量。 | 所得固体质量仍为a g |
Ⅳ．分别量取
| 两试管中均产生气泡，且D比C中产生气泡更平稳、更多。 |
【实验结论】
（4）实验Ⅰ说明马铃薯粉末能（填“加快”或“减慢”）过氧化氢分解的速率。
（5）实验Ⅱ、Ⅲ证明：马铃薯粉末的和在反应前后均没有发生变化。通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象，可以得出的结论是马铃薯粉末（填“能”或“不能”）作过氧化氢分解的催化剂。
【实验评价】
（6）通过实验Ⅳ的实验现象得出结论是。
【实验拓展】
（7）已知马铃薯中的过氧化氢酶能改变过氧化氢分解的速度。
分别量取 5％过氧化氢溶液放入E、F两支试管中，向E试管中加入a g新鲜马铃薯粉末。向F试管中加入a g煮熟马铃薯粉末，
观察现象如下表：
E试管中现象 | 有大量气泡产生 |
F试管中现象 | 无气泡产生 |
通过上述实验现象可知煮熟马铃薯粉末（填“能”或“不能”）加快过氧化氢分解。你认为其原因是。
