用纸槽将固体粉末送入试管
B . 
铁丝在氧气中燃烧
C . 
读取液体的体积
D . 
测定高锰酸钾分解生成氧气的体积
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 体温计测体温时水银柱上升 | 原子大小随温度升高而增大 |
B | 稀有气体可作保护气 | 原子最外层电子达到相对稳定结构改变 |
C | 氧气和臭氧(O3)性质不完全相同 | 构成物质的分子不同 |
D | 氧化汞受热分解为汞和氧气 | 在化学变化中分子可以再分 |
A物质构成 | B．实验操作 |
①分子、原子、离子都是构成物质的微粒 ②空气、液氧、过氧化氢中都含有氧分子 ③原子都由质子、中子、电子构成 | ①先查气密性，再装药品 ②气体先验纯，再点燃 ③排水法收集氢气，先盖好玻璃片再正放桌上 |
C实验记录 | D实验方法 |
①用10mL量筒量取8mL水 ②酚酞溶液中滴入浓氨水，溶液会变红 ③用托盘天平称取5.68g食盐 | ①鉴别O2、CO2---用澄清石灰水 ②熄灭酒精灯---用灯帽盖灭 ③鉴别硬水和软水---用肥皂水 |
①可供人类生命呼吸的气体 ； ②食品包装中作保护气的的气体；
③人体含量最多的物质； ④污染空气的有刺激性气味的有害气体是。
溶解物质 | 悬浮物质 | |
主要气体 | 主要离子 | 细菌、藻类、 泥沙、黏土 |
氧气、二氧化碳、硫化氢 | 钙离子、氯离子、硫酸根离子、钠离子 | |
①上表中“主要气体”中属于氧化物的气体有种；
②写出“主要离子”中一种阴离子的符号；
③水的硬度是一项重要的化学指标，生活中常用的方法来降低水的硬度；
④若要除去该水样中的颜色和臭味，可加入物质是。
A.高锰酸钾中混入了二氧化锰 B．收集前，集气瓶中未注满水
C．收集后，集气瓶中仍有少量水 D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
利用氢气与氧气的发生装置制取并储存纯净的气体于气球中。A瓶中硫酸铜溶液的作用是，B瓶中产生氢气，通过玻璃活塞K1、K2分别有序控制氧气和氢气的流量，先后进行如下操作：①关闭K2 ， 打开K1 ， 通入氧气，将带火星的木条置于三通管口处，
观察到，说明氧气具有助燃性。将燃着的木条移开，管口处无火焰。
②关闭K1 ， 打开K2 ， 通入氢气，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰。移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性。把铁片放在火焰上一段时间，铁片呈红热状。打开K1 ， 通入氧气，铁片迅速熔断被切割，由此得出的结沦是。
由图可知，反应物N2与H2的分子个数比为；该反应中的最小粒子是(填写化学符号)。
编号 | 温度 | 催化剂 | 氯酸钾、二氧化锰的质量比 | 生成1升氧气所需时间/s |
实验Ⅰ | 400℃ | MnO2 | 1：1 | 153 |
实验Ⅱ | 400℃ | MnO2 | 2：1 | 240 |
小芳在实验时，误把氧化铜当作二氧化锰放入加热，结果发现也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
猜想Ⅰ：除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁(Fe2O3)也可以作氯酸钾分解的催化剂。
【设计实验】
按下表进行实验，并测定开始产生气体时的温度(提示：开始产生气体的温度越低，表示反应速度越快)。
实验编号 | 实验药品 | 分解温度(℃) |
① | 氯酸钾 | 580 |
② | 氯酸钾和二氧化锰(质量比1︰1) | 350 |
③ | 氯酸钾和氧化铜(质量比1︰1) | 370 |
④ | 氯酸钾和氧化铁(质量比1︰1) | 390 |
【数据和结论】
实验装置 | 实验主要过程 |
| ①检查装置气密性。 ②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，震荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。 |
实验结论：过氧化钙与水反应可制取氧气。
【分析与反思】
同学们对过氧化钙与水反应的生成物猜想如下：①氢氧化钙和氧气②碳酸钙和氧气你认为猜想(填序号)一定是错误的，理由是，
①过氧化钙中氧元素的化合价；
②过氧化钙中钙元素与氧元素的质量比为；
③100g过氧化钙中钙元素质量为；
④该产品中过氧化钙的质量分数至少为。
