题库组卷系统-专注K12在线组卷服务
组卷系统
试题
  • 试卷
  • 试题
在线咨询
当前：高中化学

小学

语文 数学 英语 科学 道德与法治

初中

语文 数学 英语 科学 物理 化学 历史 道德与法治 地理 生物学 信息技术 历史与社会(人文地理) 社会法治

高中

语文 数学 英语 物理 化学 历史 思想政治 地理 生物学 信息技术 通用技术
当前位置： 高中化学 /高考专区
试卷结构： 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

备考2018年高考化学一轮基础复习：专题16 微粒之间的相互...

更新时间：2017-12-21 浏览次数：326 类型：一轮复习
一、单选题
  • 1. 下列过程中，化学键未被破坏的是（   ）
    A . 干冰升华 B . H2和Cl2反应生成HCl C . CO2气体溶于水 D . NaCl固体溶于水
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 2. 下列说法不正确的是（   ）
    A . CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔点沸点升高与范德华力有关 B . H2O的熔、沸点大于H2S的是由于H2O之间存在氢键 C . 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释 D . 分子晶体中分子一定紧密堆积
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 3. 下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（   ）
    A . 化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间 B . 冰变为液态水时，共价键没有被破坏 C . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢稳定 D . 物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 4. 下列是说法正确的是（   ）
    A . 在水蒸气分子中因存在氢键，所以水的沸点很高 B . 用电子式表示H2O的形成过程： C . 碱金属的熔点、沸点随原子序数的递增而升高，卤素单质的熔点、沸点随原子序数的递增而降低 D . 卤素单质的氧化性随原子序数的逐渐增大而增强，其卤化氢的沸点依次升高
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 5. 下列叙述中正确的是（   ）
    A . 离子化合物中一定不含非极性共价键 B . 原子晶体的熔点一定高于其他晶体 C . 金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是Po D . 构成晶体的粒子一定含有化学键
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 6. (2024高二下·尤溪期中) 下面的排序不正确的是（   ）
    A . 晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2 B . 熔点由高到低：Rb＞K＞Na C . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 7. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（   ）
    A . CO2和SiO2 B . Na2O2和H2O2 C . NaCl和HCl D . CCl4和CS2
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
二、填空题
  • 8. 已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：

    ①PH3的电子式，结构式．

    ②几何构型为．

    ③中心原子采取杂化．

    ④PH3分子中的化学键（填“有”或“无”）极性，其分子为（填“极性”或”非极性”）分子．

    ⑤PH3与NH3的热稳定性：更强．

    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 9. 有下列七种物质：A．O2B．冰   C．氯化铵   D．NH3    E．烧碱    F．MgCl2    G．Na2O2   H．Ar

    其中，只含有极性键的是（填序号，下同），含非极性键的是：，是离子化合物的是．

    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 10. 有下列几种晶体：A．水晶、B．冰、C铜、D．金刚石、E．铝、F．干冰、G．氯化钠晶体、H氯酸钾．

    （1）属于分子晶体的是　 　（填字母，下同）．

    （2）属于原子晶体的是　 　．

    （3）属于离子晶体的是　 　．

    （4）属于金属晶体的是　 　．

    （5）受热熔化时，化学键不发生变化的是 

    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 11. 现有几组物质的熔点（℃）数据：

    A组

    B组

    C组

    D组

    金刚石：3550

    Li：181

    HF：﹣83

    NaCl：801

    硅晶体：1410

    Na：98

    HCl：﹣115

    KCl：776

    硼晶体：2300

    K：64

    HBr：﹣89

    RbCl：718

    二氧化硅：1710

    Rb：39

    HI：﹣51

    CsCl：645

    据此回答下列问题：

    （1）A组属于 晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是 ．

    （2）B组晶体共同的物理性质是　 　（填序号）．

    ①硬度大    　②导电性　     ③导热性　    ④延展性

    （3）D组晶体可能具有的性质是　 　（填序号）．

    ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电  ④熔融状态能导电

    （4）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为： 

    答案解析 收藏 纠错 + 选题
三、综合题
  • 12. (2017高二下·莆田期中) 用下列：①H2O  ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物质填空．　（1﹣4小题填序号）
    1. （1） 由离子键和非极性键构成的是
    2. （2） 由极性键和非极性键构成的是
    3. （3） 不存在化学键的是
    4. （4） 离子化合物有
    5. （5） 写出Na2O2的电子式：
    6. （6） CO2分子中碳原子采用杂化．
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 13. 铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：

    1. （1） 铁在元素周期表中的位置为．
    2. （2） 配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于（晶体类型）．
    3. （3） Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）=Fe（s）+xCO（g）．

      已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有、．

    4. （4） CN﹣中碳原子杂化轨道类型为，1mol CN﹣中含有π键的数目为．
    5. （5） 铜晶体铜原子的堆积方式如图1所示．（面心立方最密堆积）

      ①基态铜原子的核外电子排布式为．

      ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目．

    6. （6） 某M原子的外围电子排布式为3s23p5 ， 铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）．

      ①该晶体的化学式为．

      ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于（填“离子”或“共价”）化合物．

      ③已知该晶体的密度为ρ g•cm﹣3 ， 阿伏加德罗常数为NA ， 则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为 cm（只写计算式）．

    答案解析 收藏 纠错 + 选题

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息