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四川省攀枝花十二中2016-2017学年高二上学期化学期中考...

更新时间:2024-07-31 浏览次数:350 类型:期中考试
一、单项选择题
  • 1. (2017高二上·攀枝花期中) 在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4mol,在前10s A的平均反应速率为0.12mol/(L•s),则10s时,容器中B的物质的量是(  )
    A . 3.4 mol B . 3.2 mol C . 2.8 mol D . 1.2 mol
  • 2. (2017高二上·攀枝花期中) 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是(  )

    A . 增大压强         B . 充入更多N2 C . 使用高效催化剂 D . 降低温度
  • 3. (2018高二上·伊宁期中) 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(   )
    A . 达到化学平衡时,4υ(O2)=5υ(NO) B . 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 , 则反应达到平衡状态 C . 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大 D . 化学反应速率关系是:2υ(NH3)=3υ(H2O)
  • 4. (2017高二上·攀枝花期中) 反应CH3OH ( l )+NH3( g )═CH3NH2( g )+H2O ( g )在某温度自发向右进行,若反应|△H|=17kJ/mol,|△H﹣T△S|=17kJ/mol,对于该反应下列关系正确的是(  )
    A . △H>0,△H﹣T△S<0 B . △H<0,△H﹣T△S>0 C . △H>0,△H﹣T△S>0 D . △H<0,△H﹣T△S<0
  • 5. (2017高二上·攀枝花期中) 下列物质分类组合正确的是(  )


    A

    B

    C

    D

    强电解质

    FeCl3

    HBr

    H3PO4

    Cu(OH)2

    弱电解质

    CH3COOH

    HF

    BaSO4

    HI

    非电解质

    Cu

    NH3

    H2O

    C2H5OH

    A . A B . B C . C D . D
  • 6. (2017高二上·攀枝花期中) 下列电离方程式正确的是(  )
    A . H2CO3⇌2H++CO32 B . NH3•H2O⇌NH4++OH C . Fe(OH)3=Fe3++3OH D . NaHSO4 Na++H++SO42
  • 7. (2018高二上·湖南月考) 在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g).在500℃时,平衡常数K=9.若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L,则在此条件下CO的转化率为(   )
    A . 25% B . 50% C . 75% D . 80%
  • 8. (2017高二上·攀枝花期中) 可逆反应2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+D(g),已知起始浓度c(A)=4mol•mol1 , c(B)=3mol•mol1 , C、D浓度均等于0,反应开始2秒后达到平衡状态,此时D的平衡浓度为0.5mol•L1 , 则下列说法不正确的是(   )
    A . 反应速率v(C)=1mol•L1•s1 B . C的平衡浓度为4 mol•L1 C . A的转化率为25% D . B的平衡浓度为1.5 mol•L1
  • 9. (2017高二上·攀枝花期中) 一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),一定达到化学平衡状态的是(   )

    ①X,Y,Z的物质的量之比为1:2:2

    ②X,Y,Z的浓度不再发生变化

    ③容器中的压强不再发生变化

    ④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y.

    A . ①② B . ①④ C . ②③ D . ③④
  • 10. (2017高二上·攀枝花期中) 利用反应:2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746,8kJ•mol﹣1,可净化汽车尾气,如果要同时提高反应的速率和 NO 的转化率,采取的措施是(  )
    A . 降低温度 B . 升高温度同时充入N2 C . 增大压强 D . 及时将 CO2和 N2 从反应体系中移走
  • 11. (2017高二上·攀枝花期中) 下列各组比较中,前者比后者大的是(  )
    A . 25℃时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 B . 25℃时,pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 C . 25℃时,同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 D . 25℃时,pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度
  • 12. (2017高二上·攀枝花期中) 对可逆反应2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g)△H<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是(   )

    ①增加A的量,平衡向正反应方向移动

    ②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小

    ③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变

    ④增大B的浓度,v(正)>v(逆)

    ⑤加入催化剂,B的转化率提高.

    A . ①② B . C . D . ④⑤
  • 13. (2017高二上·攀枝花期中) 已知下列热化学方程式:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣870.3kJ/mol;(2)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣393.5kJ/mol;(3)H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H3=﹣285.8kJ/mol.则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的△H为(  )
    A . ﹣488.3 kJ/mol B . ﹣244.15 kJ/mol C . +488.3 kJ/mol D . +244.15 kJ/mol
  • 14. (2017高二上·攀枝花期中)

    一定条件下,在某密闭容器中进行如下反应:mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),若增大压强或升高温度,重新达到平衡,反应速率随时间的变化过程如图所示,则对该反应的叙述正确的是(   )

    A . 正反应是吸热反应 B . 逆反应是放热反应 C . m+n<p+q D . m+n>p+q
  • 15. (2017高二上·攀枝花期中) 符合图1、图2的反应是(  )

    A . X+3Y⇌2Z△H>0 B . X+3Y⇌2Z△H<0 C . X+2Y⇌3Z△H<0 D . 5X+3Y⇌4Z△H<0
  • 16. (2017高二上·攀枝花期中) 在一密闭烧瓶中,在25℃时存在如下平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0,将烧瓶置于100℃的水中,则下列几项性质中不会改变的是(   )

    ①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强  ⑤密度.

    A . ①和③ B . ③和⑤ C . ④和⑤ D . ②和④
  • 17. (2017高二上·攀枝花期中) 将C(H+)相同,溶液体积也相同的两种酸溶液(甲:盐酸;乙:醋酸)分别与锌反应,若最后有一溶液中有锌剩余,且放出的气体一样多,对此有如下判断:

    ⑴反应所需时间:乙<甲

    ⑵开始时反应速率:甲>乙

    ⑶参加反应的锌的质量:甲=乙 

    ⑷整个反应阶段的平均速率:乙>甲

    ⑸盛盐酸的容器中有锌剩余  

    ⑹盛醋酸的容器中有锌剩余.

    以上判断正确的是(  )

    A . (1)(2)(3)(5) B . (1)(3)(5) C . (2)(3)(6) D . (1)(3)(4)(5)
  • 18. (2017高二上·攀枝花期中) 在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2 , 通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g);△H<0.  当温度分别为T1、T2达平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示.下列说法不正确的是(  )

    A . 由图可知:T1>T2 B . a、b两点的反应速率:b>a C . 为了提高Br2(g)的转化率,可采取将HBr液化并及时移走的方法 D . T1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增加
  • 19. (2017高二上·攀枝花期中) 25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)⇌Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示.下列判断正确的是(  )

    A . 往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大 B . 往平衡体系中加入少量Sn(NO32固体后,c(Pb2+)变小 C . 升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应△H>0 D . 25℃时,该反应的平衡常数K=2.2
  • 20. (2017高二上·攀枝花期中) 某温度下,H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)的平衡常数K= ,该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示,下列判断不正确的是(  )

    起始浓度

    c(H2)/mol•L﹣1

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)/mol•L﹣1

    0.010

    0.010

    0.020

    A . 平衡时,乙中CO2的转化率大于60% B . 平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60% C . 平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol•L﹣1 D . 反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
二、非选择题
  • 21. (2017高二上·攀枝花期中) 下列物质中,①NaCl,②NaOH,③NH3•H2O,④CH3COOH,⑤BaSO4 , ⑥NaHCO3 , ⑦Na2O,⑧CH3CH2OH,⑨H2O,⑩SO2⑪NH3

    属于强电解质的是;属于弱电解质的是属于非电解质的是

  • 22. (2017高二上·攀枝花期中) 写出下列物质的电离方程式:

    NaHCO3,CH3COOH:,NH3•H2O:,H2CO3

  • 23. (2017高二上·攀枝花期中) 在一定温度下,将冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示.

    请回答下列问题:

    1. (1) “O”点冰醋酸不能导电的原因是
    2. (2) a、b、c三点对应的溶液中,C(H+)由小到大的顺序为.(填字母,后同)
    3. (3) a、b、c三点对应的溶液中,CH3COOH的电离程度最大的是
    4. (4) a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的是
    5. (5) 若使c点对应的溶液中的c(CH3COO)增大,在下列措施中,可行的是      (填字母,后同).
      A . 加热 B . 加KOH固体 C . 加水 D . 加CH3COONa固体 E . 加锌粒
    6. (6) 在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列各量始终保持增大趋势的是      
      A . C(H+ B . H+物质的量 C . C(OH D .
  • 24. (2017高二上·攀枝花期中) 根据题意回答下列问题:

    某实验小组测定中和热做了三次实验,所用NaOH溶液的浓度为0.55mol•L﹣1 , 盐酸的浓度为0.5mol•L﹣1 , 每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL,并记录如表原始数据.

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度(t2)/℃

    温差(t2﹣t1)/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    平均值

    1

    25.1

    24.9

    25.0

    28.3

    3.3

    2

    25.1

    25.1

    25.1

    28.4

    3.3

    3

    25.1

    25.1

    25.1

    28.5

    3.4

    1. (1) 已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g•cm﹣3 , 中和后混合液的比热容c=4.18×10﹣3kJ•g﹣1•℃﹣1 , 则该反应的中和热为△H=
    2. (2) 若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热会(填“偏大”、“偏小”或“不变”),其原因是
    3. (3) 在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤,若无此操作步骤,则测得的中和热(填“偏大”、“偏小”或“不变”).
  • 25. (2017高二上·攀枝花期中) 在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4 , 发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深.回答下列问题:
    1. (1) 反应的△H0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示.

      在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为 mol•L﹣1•s﹣1

    2. (2) 100℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.002 0mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低,经10s又达到平衡.T100℃(填“大于”或“小于”),判断理由是
    3. (3) 温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半.平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是


  • 26. (2017高二上·攀枝花期中) 在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B,发生反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)(正反应为吸热反应),5min时测得生成1mol D,C的平均反应速率v(C)=0.1mol•L﹣1•min﹣1 , 试求:
    1. (1) 方程式中C的化学计量数x=
    2. (2) 5min内A的平均反应速率v(A)=
    3. (3) 5min时B的转化率为
    4. (4) 温度升高A的转化率(填“增大”或“减小”或“不变”下同),压强增大B的转化率

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