选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 用黄铜片在铜片上刻画 | 铜片上有划痕 | 黄铜的硬度比铜大 |
B | 将燃烧着的木条伸入到盛气体的集气瓶中 | 燃烧着的木条熄灭 | 瓶中一定是二氧化碳气体 |
C | 向某水样加入少量肥皂水 | 有大量泡沫产生 | 该水样一定是纯净水 |
D | 锌粉和铝片中分别滴入同种稀硫酸 | 锌粉放出气体的速度更快 | 锌金属活动性比铝强 |
A的化学式是H2S,则A属于(填“单质”、“化合物” 或“氧化物”),该反应的化学方程式是。
部分反应物和生成物缺省。请回答下列问题:
请认真分析以上流程,回答下列问题
①Fe、Cu、Ag、稀H2SO4 ②CuSO4溶液、Fe、Ag
③FeSO4溶液、Cu、Ag ④FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
a.反应前,将集气瓶注满水,用玻璃片盖着瓶口,倒立在盛水的水槽中
b.开始反应后,等到气泡连续且均匀时,再将导管口移入集气瓶
c.收集气体后,将集气瓶盖上玻璃片再移出水水槽
d.实验结束时,先熄灭酒精灯,再把导管移出水槽
【提出问题】剩余固体的哪种物质加速了过氧化氢的分解,是过氧化氢溶液反反应的催化剂?
【猜 想】猜想Ⅰ.铜是H2O2溶液分解的催化剂。
猜想Ⅱ.氧化铜是H2O2溶液分解的催化剂。
【实验与判断】实验过程如下:
A.丙同学进行如右图所示实验,发现加入铜粉后几乎没有变化,证明猜想Ⅰ(选填“成立”或“不成立”)。实验①的作用是。
B.丙同学又用天平称量0.5g氧化铜,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中, 又进行如下实验:
实验 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一 | ③的现象是 ,木条复燃。 | 猜想Ⅱ成立 | |
步骤二 | 步骤一中的③试管内的物质过滤,得到的固体烘干,称量。 | 质量为0.5g。 | |
步骤三 | 步骤②得到的固体,加入到盛5%的过氧化氢溶液的试管中,把带火星的木条伸入试管中。 | 有气泡产生, 。 |
步骤三的目的是。过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学化学方程式为。