高一化学2017-2018学年第一学期期末复习备考之精准复习...

更新时间：2021-05-20 浏览次数：355 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(　　)

A . 常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸 B . NH₄HCO₃受热易分解，不可用作氮肥 C . BaSO₄难溶于水和盐酸，可用作钡餐 D . HF与SiO₂反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

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2. 下列解释不科学的是（）

A . 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 B . “水滴石穿”主要原因是溶有CO₂的雨水与CaCO₃作用生成了可溶性Ca(HCO₃)₂的缘故 C . 严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收 D . “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关

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3. 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm³的消毒液．下列说法正确的是（）

A . 配制过程只需要三种仪器即可完成 B . 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C . 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低 D . 需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g

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4. (2020高一上·乌兰察布期中) 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）

A . 98%的H₂SO₄物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H₂SO₄物质的量浓度为9.2mol/L B . 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L^-1 ，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L^-1 C . 只含K₂SO₄和NaCl的混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物质的量相等，则K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定相同 D . 50mL 1mol/L的AlCl₃溶液中的Cl^—浓度与50mL 3mol/L的BaCl₂溶液Cl^—浓度相等

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5. 向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A . a点对应的溶液中：Na⁺、OH^-、SO₄^2-、NO₃^- B . b点对应的溶液中：H⁺、Fe³⁺、MnO₄^-、Cl^- C . c点对应的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^- D . d点对应的溶液中：S^2-、NO₃^-、Fe²⁺、Ag⁺

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6. (2020高二下·吉林期末) 将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-和ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是（　）

A . 苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 g B . 反应中转移电子的物质的量是0.18mol C . 在酸性条件下 ClO^－和ClO₃^－可生成Cl₂ D . 一定有3.136 L氯气参与反应

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7. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A . 向氧化铁中加入氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O B . 向含有0.1mol FeBr₂的溶液中通入0.1molCl₂反应： 2Fe²⁺+ Cl₂ =2Fe³⁺+2Cl^- C . NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2-刚好沉淀完全：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2- +4OH^- = Al(OH)₃↓ + 2BaSO₄↓+ +NH₃·H₂O D . 向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至中性 Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

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8. 将一定质量的镁铝合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反应过程中无气体放出。向反应后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，则下列说法错误的是(　　)

A . 合金中镁铝的物质的量之比为1：2 B . 合金完全溶解转移电子的物质的量为0. 032mol C . 原稀硝酸的物质的量浓度为0. 45 mol/L D . F点溶液中，溶质仅为Na[Al（OH）₄]

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9. 已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是(　　)

A . 甲为C，X是O₂ B . 甲为SO₂ ， X是NaOH溶液 C . 甲为Cl₂ ， X为Fe D . 甲为Al，X为NaOH溶液

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10. 某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是(　　)
①粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃　②粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl　③粉末中一定不含有Na₂O和NaCl　④无法肯定粉末中是否含有Na₂CO₃和NaCl

A . ①④ B . ②③ C . ③④ D . ①②

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11. 将一定量的NaHCO₃和Na₂O₂混合物置于一密闭容器中充分加热，反应物中转移电子的物质的量为1mol，下列说法一定正确的是（）

A . 混合物中NaHCO₃和Na₂O₂物质的量一定相等 B . 容器中肯定有0.5molO₂ C . 反应后容器中的固体只有Na₂CO₃ D . 反应后容器中一定没有H₂O

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12. 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（　　）

A . 向漂白粉浊液中通入过量CO₂ B . 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 C . 向含1mol Ca（HCO₃）₂的溶液中加入1mol Na₂O₂ D . 向含1 mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入2 mol Ba（OH）₂

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13. 中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是(　　)

A . 中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5 年数不清的失败，2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口，由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性。 B . 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料 C . 《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物 D . 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi₄O₁₀ ，可改写成BaO·CuO·4SiO₂

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14. 下列有关实验的说法正确的是（）

A . 向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl₂ B . CO₂中含少量SO₂ ，可将该混合气体通入足量饱和Na₂CO₃溶液中除去SO₂ C . 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe²⁺ D . 将SO₂气体通入到Ba(NO₃)₂溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO₃

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15. 常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL10mol/L硝酸（①）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2L（②），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（③），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（④）。下列说法正确的是（）

A . ①中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化 B . ②中数据表明，生成的气体中只有NO₂ C . ③中现象表明，硝酸一定有剩余 D . ④中现象表明，溶液中一定含有Fe²⁺

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16. 利用右图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是（）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓硫酸	Na₂SO₃	KMnO₄溶液褪色	SO₂有漂白性
B	浓盐酸	KMnO₄	FeBr₂溶液变为黄色	氧化性：Cl₂ >Br₂
C	稀硫酸	碳酸钠	CaCl₂溶液无明显变化	CO₂不与CaCl₂反应
D	浓硫酸	蔗糖	溴水褪色	浓硫酸具有脱水性、吸水性

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

17. 已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
1. （1）表中硫酸的质量分数W₁为(不写单位，用含c₁、p₁的代数式表示)。
2. （2）物质的量浓度为c₁mol· L^-1质量分数为w₁的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为 mol· L^-1 ，质量分数w_1/2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
3. （3）质量分数为w₂的氨水与w₂/5的氨水等质量混合，所得溶液的密度 $\text{[math]}$ 。
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18. 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
1. （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+ aNa₂O₂=2Na₂FeO₄+ bX + 2Na₂SO₄+ c O₂↑
  ①该反应中物质 X 应是，a 与 c 的关系是。
  ②简要说明 K₂FeO₄ 作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用。
2. （2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。
  ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。
  ②若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 mol。
  ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），说明什么问题。
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19. 现有100mL含Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^－的溶液，向该溶液中逐滴加入2.5mol·L^－¹NaOH溶液，所加NaOH 溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：
1. （1） B点的沉淀物的化学式为。
2. （2）原溶液中Cu²⁺的物质的量为，原溶液中Cl^－物质的量浓度为。
3. （3）原溶液的pH=，x－y= 。
4. （4）经过滤得到D点的沉淀物，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀是否洗涤干净的方法是
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三、实验题

20. 硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，它易溶于水，遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图。
实验具体操作步骤为：
①打开分液漏斗使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO₂气体较均匀的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO₂气体。
1. （1）写出仪器A的名称。
2. （2）写出A中发生反应的化学方程式。
3. （3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是。
4. （4） Na₂S₂O₃常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄²⁻离子，该反应的离子方程式为。
5. （5）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下图装置进行实验。
  ①实验装置的连接顺序依次是（填装置的字母代号），装置C中的试剂为。
  ②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是。
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四、推断题

21. 固体X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。在一定条件下X可发生如图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。已知P为气体混合物，R是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色沉淀，M为一种常见金属单质。
试回答下列问题：
1. （1） X的化学式为。
2. （2）实现G→H，欲不引进新的杂质，N可以选择下列物质中的（填序号）。
  ①KMnO₄ ②HNO₃ ③H₂O₂ ④Cl₂
3. （3）写出下列转化的化学方程式：
  B→D：；H→C：。
4. （4）已知P中有一种气体与氢氧化钠溶液反应可生成两种正盐，该反应的离子方程式为：。
5. （5） X与浓硝酸在一定条件下反应时，若有1 mol X被氧化时，转移的电子数目为。
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试卷信息

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副标题：

*注意事项：

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