高中化学人教版必修1 第二章化学物质及其变化 2.离子...

更新时间：2018-01-26 浏览次数：195 类型：同步测试

一、选择题

1. 下列反应中，不属于离子反应的是（）

A . H₂和O₂的反应 B . 铁与CuSO₄溶液的反应 C . Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液的反应 D . Zn和稀H₂SO₄反应

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2. 下列反应中，可用离子方程式H^＋＋OH^－=H₂O表示的是（）

A . NH₄Cl＋NaOH $\text{[math]}$ NaCl＋NH₃↑＋H₂O B . Mg(OH)₂＋2HCl=MgCl₂＋2H₂O C . NaOH＋NaHCO₃=Na₂CO₃＋H₂O D . NaOH＋HNO₃=NaNO₃＋H₂O

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3. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）
①CO₃²^－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O
②Ba²^＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO=BaSO₄↓＋2H₂O
③Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓
④Fe＋Cu²^＋=Fe²^＋＋Cu
⑤Cl₂＋H₂O=H^＋＋Cl^－＋HClO

A . ①③ B . ②④ C . ②⑤ D . 只有⑤

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4. 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）

A . 盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应 B . 硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应 C . 硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应 D . 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应

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5. 甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：K₂SO₄、BaCl₂、NaCl
乙：NaCl、Ba(OH)₂、K₂CO₃
丙：HCl、K₂CO₃、NaCl
丁：K₂SO₄、Na₂CO₃、KCl
其中记录结果合理的是（）

A . 甲 B . 乙 C . 丙 D . 丁

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6. 某同学在实验室中进行如下实验：
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
以下结论正确的是（）

A . Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B . Ⅱ中的白色沉淀为CuCl₂ C . Ⅲ中的离子方程式为2H^＋＋Zn=Zn²^＋＋H₂↑ D . Ⅲ中发生的反应不是离子反应

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7. 如表是某矿物质饮用水的部分标签说明
则该饮用水中还可能较大量存在（）

A . OH^－ B . Ag^＋ C . Na^＋ D . Ca²^＋

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8. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A . Fe³^＋、K^＋、Cl^－、NO₃^－ B . Ag^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－ C . Zn²^＋、Al³^＋、SO₄²^－、Cl^－ D . Ba²^＋、NH₄^＋、Cl^－、HCO₃^－

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9. 下列叙述中正确的是（）

A . 凡是盐在离子方程式中都要以离子的形式来表示 B . 离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化 C . 复分解反应必须具备离子反应的某个条件 D . 酸碱中和反应都能用离子方程式：H^＋＋OH^－=H₂O表示

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10. 某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是（）

A . H^＋、NO₃^－、Ca²^＋、Cl^－ B . Cu²^＋、SO₄²^－、HCO₃^－、Na^＋ C . Fe²^＋、NO₃^－、OH^－、Ba²^＋ D . MnO₄^－、SO₄²^－、NO₃^－、CO₃²^－

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11. 下列物质混合后，不会发生离子反应的是（）

A . NaOH溶液和FeCl₃溶液 B . Na₂CO₃溶液和稀硫酸 C . Na₂SO₄溶液和MgCl₂溶液 D . CuSO₄溶液和Ba(OH)₂溶液

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12. 下列离子方程式正确的是（）

A . 稀盐酸滴在铁片上：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑ B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： $\text{[math]}$ +Ba²⁺=BaSO₄↓ C . 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O D . 氢氧化铜与稀硫酸混合：H⁺+OH⁻=H₂O

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13. 下列离子方程式正确的是（）

A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ B . 氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化铝：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3 $\text{[math]}$ C . 用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺ D . 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体：SO₂+OH⁻= $\text{[math]}$

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14. 如表中评价合理的是（）

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至 $\text{[math]}$ 沉淀完全：2H⁺+ $\text{[math]}$ +Ba²⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂O	正确
B	向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸： $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O	错误，碳酸镁不应写成离子形式
C	向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H⁺	正确
D	NaOH溶液中通入少量CO₂反应：OH⁻+CO₂= $\text{[math]}$	正确

A . A B . B C . C D . D

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15. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）

A . Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、OH⁻ B . H⁺、Ca²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . Cu²⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . Na⁺、 $\text{[math]}$ 、OH⁻、Ca²⁺

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16. 在水溶液中能大量共存的一组是（）

A . 0. 1 mol · L⁻¹的NaOH溶液中：K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . K⁺、Cu²⁺、OH⁻、 $\text{[math]}$ C . 0.1 mol · L⁻¹的 Na₂CO₃溶液：K⁺、Ba²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl⁻ D . K⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、OH⁻

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17. 常温下，在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（）

A . pH＜7的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ B . 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl⁻、 $\text{[math]}$ C . 所含溶质为NaOH的溶液：K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、H⁺ D . 在碱性溶液：K⁺、 $\text{[math]}$ 、Br⁻、Ba²⁺

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18. 在溶液中能大量共存，若加入OH⁻有沉淀析出，若加入H⁺能放出气体的是（）

A . Mg²⁺、Na⁺、Cl⁻、 $\text{[math]}$ B . Ba²⁺、K⁺、OH⁻、 $\text{[math]}$ C . H⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、 $\text{[math]}$

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19. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）

A . OH^－＋HCl=H₂O＋Cl^－ B . Ca(OH)₂＋Cu²^＋=Ca²^＋＋Cu(OH)₂ C . Fe＋Cu²^＋=Cu＋Fe²^＋ D . Fe＋2H^＋=Fe³^＋＋H₂↑

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20. 下列离子方程式中正确的是(　　)

A . 澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)₂＋2H^＋=Ca²^＋＋2H₂O B . 氢氧化钡与硫酸反应OH^－＋H^＋=H₂O C . 铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag^＋=Cu²^＋＋Ag D . 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg²^＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓

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21. (2016高一上·抚州期中) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A . 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B . BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液；Ba（OH）₂溶液与H₂SO₄溶液 C . Na₂CO₃溶液与硝酸溶液；CaCO₃溶液与硝酸溶液 D . 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

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二、填空题

22.
1. （1）书写下列反应的离子方程式
  ①NaOH溶液和H₂SO₄溶液：；
  ②NaCl溶液和AgNO₃溶液：；
  ③Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液：；
  ④Fe与CuSO₄溶液反应：；
  ⑤Na₂CO₃溶液与Ca(OH)₂溶液反应：。
2. （2）写出下列离子方程式表示的化学方程式。
  ①CO₃²^－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O；
  ②Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓；
  ③Cu²^＋＋2OH^－=Cu(OH)₂↓；
  ④SO₂＋2OH^－=SO₃²^－＋H₂O；
  ⑤Fe₂O₃＋6H^＋=2Fe³^＋＋3H₂O；
  ⑥Ba²^＋＋2OH^－＋CO₂=BaCO₃↓＋H₂O；
  ⑦Ba²^＋＋SO₄²^－=BaSO₄↓；
  ⑧Fe(OH)₃＋3H^＋=Fe³^＋＋3H₂O。
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23. 写出下列各组反应中的离子方程式。
A．盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)₂反应：
；
B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)₂溶液反应：
；
C．硝酸分别与Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液反应：
；
D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：
。

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24. 某溶液中含有Ba²^＋、Cu²^＋、Ag^＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则
1. （1）沉淀的化学式：沉淀1，沉淀2，沉淀3。
2. （2）写出混合液＋A的离子方程式；溶液＋B的离子方程式。
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25. 写出下列反应的离子方程式：
1. （1） KOH溶液和HCl溶液反应。
2. （2） Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液反。
3. （3） Na₂CO₃溶液和HNO₃溶液反应。
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26. 描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。
1. （1）向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，现象：，离子方程式：
2. （2）向NaHCO₃溶液中滴加稀H₂SO₄ ，现象：，离子方程式：
3. （3）稀HNO₃和Ba(OH)₂溶液混合，现象：，离子方程式：
4. （4）比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是；相同点是
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27. 某同学称取一定质量的MgCl₂固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。
请回答下列问题：
1. （1）溶解MgCl₂固体所用的玻璃仪器有(填字母)。
  a．天平 b．烧杯
  c．漏斗 d．玻璃棒
2. （2） OA段反应的离子方程式为。
3. （3） AB段反应的离子方程式为。
4. （4）在B点对应的溶液中滴加AgNO₃溶液，观察到的现象是，反应的离子方程式为。
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28. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl⁻、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、K⁺、Na⁺。为确认溶液组成进行如下实验：
①200 mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气
体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。
1. （1）溶液一定存在的离子有，可能存在的离子有；
2. （2）原溶液中c( $\text{[math]}$ )为，c( $\text{[math]}$ )c( $\text{[math]}$ ) (填“＞、＜或=”)；
3. （3）如果上述6种离子都存在，则c(Cl⁻)c( $\text{[math]}$ ) (填“＞、＜或=”)。
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试卷信息

小学

初中

高中

高中化学人教版必修1 第二章化学物质及其变化 2.离子...

副标题：

*注意事项：

高中化学人教版必修1 第二章化学物质及其变化 2.离子...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验
现象	没有明显变化，溶液仍为无色	有白色沉淀生成，溶液为蓝色	有无色气体放出

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

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