高中化学人教版选修四第二章化学反应速率和化学平衡第三...

更新时间：2019-01-14 浏览次数：168 类型：同步测试

一、选择题

1. 下列有关可逆反应的说法不正确的是（）

A . 可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应 B . 2HI $\text{[math]}$ H₂＋I₂是可逆反应 C . CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO＋CO₂↑是可逆反应 D . 存在平衡的不一定是化学反应

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2. 298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N₂和3 mol H₂放在密闭容器内反应。下列说法正确的是（）

A . 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ B . 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ C . 反应放出的热量始终小于92.4 kJ D . 若再充入1 mol H₂ ，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ

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3. 如图是可逆反应X₂＋3Y₂ 2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（）

A . t₁时，只有正方向反应 B . 0～t₁ ， c(Z)在减小 C . t₂～t₃ ，反应不再进行 D . t₂～t₃ ，各物质的浓度不再发生变化

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4. 能够说明一个可逆反应H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)已达到平衡状态的是（）

A . 1 mol H—H键断裂的同时有1 mol H—I键形成 B . 1 mol H—H键断裂的同时有2 mol H—I键形成 C . 1 mol I—I键断裂的同时有2 mol HI键形成 D . 1 mol H—H键断裂的同时有1 mol I—I键形成

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5. 可逆反应2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（）

A . 容器内压强不随时间变化而变化 B . 混合气体总分子数不随时间变化而变化 C . 混合气体的颜色不再改变 D . c(H₂)与c(I₂)保持相等

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6. 在一定条件下，反应：2NO＋O₂ 2NO₂在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是（）

A . 混合气体的总分子数不再变化 B . 混合气体的颜色不再变化 C . 容器的总压强不再变化 D . 混合气体的总质量不再变化

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7. 在一定条件下，使NO和O₂在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）

A . 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B . 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C . 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D . 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

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8. (2020高二上·嘉兴期中) 在密闭容器中，充入SO₂和¹⁸O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，¹⁸O存在于（）

A . 只存在于氧气中 B . 只存在于SO₃中 C . 只存在于SO₂和SO₃中 D . SO₂、SO₃、O₂中都存在

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9. 3 mol H₂和1 mol N₂放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N₂＋3H₂ 2NH₃ ，从反应开始到平衡过程中，不可能出现的是（）

A . 2 mol NH₃ B . 0.5 mol NH₃ C . 0.9 mol N₂ D . H₂和NH₃物质的量相等

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10. 可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是（）

A . av_正(A)＝bv_正(B) B . bv_正(A)＝av_逆(B) C . av_正(C)＝cv_正(A) D . av_正(A)＝bv_逆(B)

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11. 把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（）

A . HI的生成速率等于其分解速率 B . HI的生成速率小于其分解速率 C . HI的生成速率大于其分解速率 D . 无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小

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12. 可逆反应达到平衡的根本原因是（）

A . 反应混合物中各组分的浓度相等 B . 正、逆反应都还在继续进行 C . 正、逆反应的速率均为零 D . 正、逆反应的速率相等

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13. 下列有关反应限度的说法正确的是（）

A . 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 B . NH₄HCO₃受热分解可自发进行： C . 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度 D . FeCl₃与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深

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14. 可确认发生了化学平衡移动的是（）

A . 化学反应速率发生了改变 B . 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C . 某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等 D . 可逆反应达到平衡后，使用了催化剂

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15. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ C(g)+2D(g)已达到平衡状态（）

A . 混合气体的压强 B . 混合气体的密度 C . 各气体的物质的量 D . 气体的总物质的量

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16. 对于可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述中正确的是（）

A . 达到化学平衡状态时，4v_正(O₂)= 5v_逆(NO) B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到化学平衡状态 C . 达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D . 化学反应速率的关系为2v_正(NH₃)= 3v_正(H₂O)

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17. 在一定条件下，将3 mol N₂和3 mol H₂充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。当反应达到平衡时NH₃为n mol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH₃仍为n mol，则下列组合中不正确的是（）
选项
起始状态/mol
N₂
H₂
NH₃
A
2
0
2
B
2.5
1.5
1
C
$\text{[math]}$
2
$\text{[math]}$
D
0
0
2

A . A B . B C . C D . D

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18. 模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g) H₂(g)＋Br₂(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是（）

A . A B . B C . C D . D

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19. 一定温度下，可逆反应A₂（g）＋B₂_（g） $\text{[math]}$ 2AB_（g）达到平衡状态的标志是：（）

A . 单位时间内生成 n mol A₂ ，同时生成 n mol AB B . 体系内的总压不随时间变化 C . 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B₂ D . 单位时间内生成 n mol A₂的同时，生成n mol B₂

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20. 对可逆反应2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂ ，足够长的时间后，¹⁸O原子（）

A . 只存在于O₂中 B . 只存在于O₂和SO₃中 C . 只存在于O₂和SO₂中 D . 存在于O₂、SO₂和SO₃中

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21. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）已达到平衡状态
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积（）

A . ①②③④⑤⑥⑦⑧ B . ①③④⑤ C . ①②③④⑤⑦ D . ①③④⑤⑧

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二、填空题

22. 689 K时，在1 L密闭容器中进行的反应：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)达到平衡，图甲表示当起始物为1 mol·L^－1 H₂和1 mol·L^－1 I₂时，容器内各物质的浓度c的变化与时间t的关系示意图。
1. （1）请在图乙中画出当起始物为2 mol·L^－1 HI时，容器中各物质的浓度变化与时间的关系示意图。
2. （2）由图中的事实说明化学平衡具有的特征是。
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23. 在200℃时，将a mol H₂(g)和b mol I₂(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I₂(g)+H₂(g)⇋2HI(g)。
1. （1）反应刚开始时，由于c(H₂)＝，c(I₂)＝，而c(HI)＝，所以化学反应速率最大而最小(为零)(填“v_正”或“v_逆”)。
2. （2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H₂)，c(I₂)，而c(HI)，从而化学反应速率v_正，而v_逆(填“增大”、“减小”或“不变”)。
3. （3）当反应进行到v_正与v_逆时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将。
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24. 某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。
取5 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1 mol/L FeCl₃溶液2 mL，发生如下反应：2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂。为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：
①取少量反应液，滴加AgNO₃溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全；
②再取少量反应液，加入少量CCl₄振荡，发现CCl₄层显浅紫色，证明萃取到I₂ ，即有I₂生成。综合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。
1. （1）老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是；改进的方法是。
2. （2）有人认为步骤②适合检验生成I₂较多的情况，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I₂ ，这种方法是。
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25. 将2 mol H₂O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应： 2H₂O(g) $\text{[math]}$ 2H₂+O₂ ， 2CO+O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂。
1. （1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是和，或和。(填它们的分子式)
2. （2）若平衡时O₂和CO₂的物质的量分别为：n_平(O₂)= a mol， n_平(CO₂)=bmol。试求n_平(H₂O)=。(用含a、b的代数式表示)
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26.
1. （1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是(填序号)。
  a．电解水制氢：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑
  b．高温使水分解制氢：2H₂O(g) $\text{[math]}$ 2H₂+O₂
  c．太阳光催化分解水制氢：2H₂O 2H₂↑+O₂↑
  d．天然气制氢：CH₄+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO+3H₂
2. （2） CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示。
  ①从1 min到6 min，v(H₂)=mol·L⁻¹·min⁻¹。
  ②能说明上述反应达到平衡状态的是(填编号)。
  a．总压强保持不变
  b．混合气体的密度不随时间的变化而变化
  c．H₂的体积分数在混合气体中保持不变
  d．单位时间内消耗3 mol H₂ ，同时生成1 mol H₂O
  e．反应中CO₂与H₂的物质的量之比为1∶3且保持不变
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