高中化学人教版选修四第四章电化学基础第四节金属的电...

更新时间：2019-03-12 浏览次数：226 类型：同步测试

一、选择题

1. (2019高二上·杭州月考) 关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（）

A . 金属被腐蚀的本质是M＋nH₂O=M(OH)_n＋ $\text{[math]}$ H₂↑ B . 马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化 C . 金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 D . 常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

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2. 下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（）
①金属表面涂抹油漆 ②改变金属内部结构 ③保持金属表面清洁干燥 ④金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜．

A . ①②③④ B . ①③④⑤ C . ①②④⑤ D . 全部

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3. 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）

A . 纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用 C . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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4. 以下防腐措施中，属于电化学保护法的是（）

A . 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 B . 在金属中加入一些铬或者镍制成合金 C . 在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭 D . 在金属表面喷漆

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5. 如下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）

A . ②①③④ B . ④③②① C . ④②①③ D . ③②④①

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6.
为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。下列对实验结束时现象的描述不正确的是 (　　)

A . 装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B . 左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低 C . 装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D . 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

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7. 镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol 电子发生转移，下列说法正确的是（）
①有5.6 g金属被腐蚀
②有6.5 g金属被腐蚀
③在标准状况下有2.24 L气体放出
④在标准状况下有1.12 L气体放出

A . ①② B . ②③ C . ①④ D . ③④

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8. 相同材质的铁在图中的四种情形下最不易被腐蚀的是（）

A . B . C . D .

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9. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）

A . 正极的电极反应式为：2H^＋＋2e^－=H₂↑ B . 此过程中还涉及反应：4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂=4Fe(OH)₃ C . 此过程中铜并不被腐蚀 D . 此过程中电子从Fe移向Cu

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10. 根据下图，下列判断中正确的是（）

A . 烧杯a中的溶液pH升高 B . 烧杯a中发生的反应为2H₂O＋2e^－=H₂↑＋2OH^－ C . 烧杯b中发生还原反应 D . 烧杯b中发生的反应为2Cl^－－2e^－=Cl₂↑

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11. 下列过程需要通电才能进行的是（）
①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学腐蚀 ⑤电泳

A . ①② B . ②③⑤ C . ②③ D . 全部

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12. 有关电化学的相关知识中，下列叙述正确的是（）

A . 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B . 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 C . 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 D . 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe−3e⁻=Fe³⁺ ，继而形成铁锈

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13. 为防止海轮船体被腐蚀，应在船体的水线以下位置嵌上一定数量的锌块。下列说法不正确的是（）

A . 这是利用锌比铁活泼采取的牺牲阳极的阴极保护法 B . 这是利用电解原理采用的外加电流的阴极保护法 C . 因为锌比铁活泼，所以在锌−铁−海水原电池中，锌是负极，失电子；而铁作正极，被保护 D . 要定期更换锌块才能起到保护作用

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14. 下列叙述不正确的是（）

A . 铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀 B . 船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀 C . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 D . 电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极

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15. 为了防止钢铁腐蚀，下列防护方法正确的是（）

A . 在精密机床的铁床上安装铜螺钉 B . 在排放海水的铁闸门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中 C . 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里 D . 在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极

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16. 据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（）

A . 汽车底盘喷涂油漆 B . 掺防腐的金属制成不锈钢菜刀 C . 钢闸门连接电源负极 D . 地下钢管连接锌块

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17. 钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化中可能发生的是（）
①Fe由+2价转化为+3价 ②O₂被还原 ③H⁺被还原
④有Fe₂O₃·xH₂O生成 ⑤杂质碳被氧化除去

A . ①② B . ③④ C . ①②③④ D . ①②③④⑤

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18. 图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是（）

A . 图Ⅰ中b为纯铜，电解过程中质量减轻，发生的反应为：Cu²^＋＋2e^－═Cu B . 图Ⅰ中向a极移动，但不放电 C . 图Ⅱ中如果a、b间用导线连接时，钢闸门作阴极 D . 图Ⅱ中如果a、b间连接直流电源利用外加电流的阴极保护法时，则X必须用锌

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19. 下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（）

A . 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 B . 正极为C，发生的反应为氧化反应 C . 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀 D . 正极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

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20. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应：2Fe+2H₂O+O₂=2Fe²⁺+4OH^-。以下说法正确的是（）

A . 负极发生的反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺ B . 正极发生的反应为：2H₂O+O₂+2e-=4OH^- C . 原电池是将电能转变为化学能的装置 D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

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21. 关于下列各装置图的叙述不正确的是（）

A . 用装置①精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO₄溶液 B . 装置②的总反应是Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺ C . 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D . 装置④中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀

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22. 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是（）

A . 该方法将电能转化成化学能 B . 在此装置中钢管道作正极 C . 该方法称为“外加电流的阴极保护法” D . 镁块上发生的电极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

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二、填空题

23. 在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：
1. （1） A中反应的离子方程式为。
2. （2） B中Sn极的电极反应式为，Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。C中被腐蚀的金属是，总反应的离子方程式为，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是。
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24. 金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。
1. （1）请写出有关电极反应式：
  ①铁棒上的电极反应式：
  碳棒上的电极反应式：
2. （2）该图所表示的是(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。
3. （3）若将O₂撤走，并将NaCl溶液改为稀H₂SO₄溶液，则此图可表示(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为棒。
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25. 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

序号	内容	实验现象
①	常温下将铁丝放在干燥空气中一个月	干燥的铁丝表面依然光亮
②	常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时	铁丝表面依然光亮
③	常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月	铁丝表面已变得灰暗
④	将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时	铁丝表面略显灰暗
⑤	将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时	铁丝表面已变得灰暗
⑥	将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时	铁丝表面灰暗程度比实验5严重

回答以下问题：

（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是；正极反应是；
（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素有：；
（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是(答两种方法)。

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26.
1. （1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
  ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。
  a. NH₃ b．CO₂
  c. NaOH d．HNO₃
  ②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为。
2. （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是。
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27.
1. （1）在原电池中，通常较活泼的金属做极，发生反应；
  电解池中，与电源正极相连的极是极，发生反应。
2. （2）下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
  ①若试管内液面上升，发生腐蚀，正极反应式为。
  ②若试管内液面下降，发生腐蚀，正极反应式为。
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28. 钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。
1. （1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为：。
2. （2）利用上图装置，可以模拟铁的电化学防护。
  ①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于处。
  ②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。
3. （3）上图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量3.2 g(填“＜”“>”或“＝”)。
4. （4）上图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl₃溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是，若将开关K置于N处，发生的总反应是。
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29.
1. （1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
  ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。
  a．NH₃ b．CO₂ c．NaOH d．HNO₃
  ②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为。
2. （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是。
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