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高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧...

更新时间:2019-01-23 浏览次数:318 类型:同步测试
一、选择题
  • 1. “优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”,这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是(  )
    A . 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 B . 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C . 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D . 大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
  • 2. 下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据

    已知键能:C—H键:413.4 kJ/mol、H—H键:436.0 kJ/mol。

    则下列叙述正确的是(  )

    物质

    CH4

    C2H2

    H2

    燃烧热/kJ/mol

    890.3

    1299.6

    285.8

    A . C≡C键能为796.0 kJ/mol B . C—H键键长小于H—H键 C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H=﹣571.6 kJ/mol D . 2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g)       △H=﹣376.4 kJ/mol
  • 3. 在25℃、101kPa下,0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出72.58kJ,下列热化学方程式正确的是(  )
    A . CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)      △H=+725.8kJ/mol B . 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)      △H=-1451.6kJ/mol C . CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)      △H=-725.8kJ/mol D . 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)      △H=+1451.6kJ/mol
  • 4. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展重要课题。下列物质属于新能源的是
    A . 氢气 B . 煤炭 C . 天然气 D . 石油
  • 5. 下列有关描述中正确的是( )
    A . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol B . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol
  • 6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
    A . 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)      ΔH=-483.6 kJ·mol-1 , 则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B . 若C(石墨,s)=C(金刚石,s)     ΔH>0,则石墨比金刚石稳定 C . 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)      ΔH=-57.4 kJ·mol-1 , 则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量 D . 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)       ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)      ΔH2 , 则ΔH1>ΔH2
  • 7. 下列叙述正确的是(  )
    A . 电能是二次能源 B . 水力是二次能源 C . 天然气是二次能源 D . 水煤气是一次能源
  • 8.

    已知25℃、101kPa下,如图所示,石墨的燃烧热为393.5kJ/

    mol,金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol.下列说法或表达正确的是

    (  )

    A . 金刚石比石墨稳定 B . C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H=+1.5kJ/mol C . △H1<△H2 D . 如果使用催化剂,△H1和△H2都变小
  • 9. 下列关于热化学反应的描述中正确的是(  )
    A . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol B . CO的标准燃烧热是△H=-283.0KJ/mol,则反应CO(g)+ O2(g)═CO2(g)的△H=﹣283.0KJ/mol C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D . 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热
  • 10. 白磷会对人体造成严重的烧伤,白磷(P4)分子结构为 。下列说法不正确的是(  )
    A . 白磷着火点低,在空气中可自燃 B . 白磷、红磷互为同素异形体 C . 31 g白磷中,含P—P键1.5 mol D . 已知P4(白磷,s)+3O2(g)=2P2O3(s)  ΔH=-Q kJ·mol-1 , 则白磷的燃烧热为Q kJ·mol-1
  • 11. (2024高二上·武汉期末) 下列做法不利于环境保护的是(  )
    A . 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源 B . 大力开采煤、石油和天然气,以满足人们日益增长的能源需求 C . 大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 D . 减少资源消耗,注重资源的重复使用、资源的循环再生
  • 12. 下列热化学方程式,正确的是(  )
    A . 4g固体硫完全燃烧生成SO2 , 放出37 kJ热量:S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/mol B . 1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量,则反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)      △H= -73kJ/mol C . 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1 , 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g)       ΔH=-890.3kJ·mol-1 D . 强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol:Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l)       ΔH=-114.6kJ/mol
  • 13. 下列说法错误的是(  )
    A . 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B . 化石燃料在燃烧过程中产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C . 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D . 固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将提高
  • 14. (2020高二上·揭东期末) 未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(  )

    ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

    A . ①②③④ B . ⑤⑥⑦⑧ C . ③⑤⑥⑦⑧ D . ③④⑤⑥⑦⑧
  • 15. 下列观点你不赞成的是(  )
    A . 氢气让人欢喜让人忧 B . 煤为人类提供能源和化工原料的同时,也埋下了祸根 C . 煤气化能提高市民的生活质量,同时也是潜伏着的无形杀手 D . 水虽然是取之不尽的,但个别地区存在用水危机
  • 16. 下列关于燃烧热的说法中正确的是(  )
    A . 1 mol物质燃烧所放出的热量 B . 常温下,可燃物燃烧放出的热量 C . 在25℃、1.01×105 Pa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D . 燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
  • 17. 已知1 mol燃料完全燃烧的数据分别为:(  )

    燃料

    一氧化碳

    甲烷

    异辛烷(C8H18)

    乙醇

    ΔH

    -283.0 kJ·mol1

    -891.0 kJ·mol1

    -5461.0 kJ·mol1

    -1366.8 kJ·mol1

    使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是

    A . 一氧化碳 B . 甲烷 C . 异辛烷 D . 乙醇
  • 18. 下列说法中正确的是(  )
    A . 1 mol CH4燃烧放出的热量就是燃烧热 B . 1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热 C . 1 mol H2燃烧生成水放出的热量就是H2的燃烧热 D . 相同条件下,1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量在数值上相等
  • 19. 下列各组物质的燃烧热相等的是(  )
    A . 碳和一氧化碳 B . 淀粉和纤维素 C . 1 mol碳和3 mol碳 D . 3 mol C2H2和1 mol C6H6
  • 20. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
    A . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1 , 则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1 B . 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 C . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O △H=-57.4kJ•mol-1 D . 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1 , 2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2 , 则△H1<△H2
  • 21. 下列热化学方程式表达正确的是( 的绝对值均正确)( )
    A . C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)    △H=–1367.0 kJ/mol(燃烧热) B . NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)    △H= +57.3kJ/mol(中和热) C . S(s)+O2(g)=SO2(g)    △H=–269.8kJ/mol   (反应热) D . 2NO2=O2+2NO       △H= +116.2kJ/mol   (反应热)
二、填空题
  • 22.                 
    1. (1) 在101 kPa时,足量H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水,放出571.6 kJ的热量,H2的燃烧热为,表示H2燃烧热的热化学方程式为
    2. (2) 1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ的热量,该反应的中和热为,表示其中和热的热化学方程式为
  • 23.            
    1. (1)   2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的   ΔH= -99kJ/mol。请回答下列问题:

      ①图中A点表示:;C点表示:

      E的大小对该反应的反应热(填“有”或“无”)影响。

      ②图中△H=kJ/mol。

    2. (2) 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气,放出241.8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)

      ①写出该反应的热化学方程式:

      ②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ,则反应H2(g) +1/2O2(g) = H2O( l )的ΔH =kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH =kJ/mol。

  • 24. 根据下列两个热化学方程式,回答下列问题:

    2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1)  ΔH=−571.6 kJ · mol1

    C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=−2 220 kJ · mol1

    1. (1) H2的燃烧热为,C3H8的燃烧热为
    2. (2) 1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为
    3. (3) 现有H2和C3H8的混合气体共5 mol,完全燃烧时放热3 847 kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比是
  • 25. 生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如图所示。

    1. (1) 下列有关生物质能的说法正确的是

      a.生物质能本质上来源于太阳能

      b.纤维素水解获得的产物中含有丰富的生物质能

      c.生物质“热裂”获得的汽油、柴油等属于纯净物

      d.将杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,可作家庭燃气

    2. (2) 由生物质能可获得CO和H2。等物质的量的CO与H2反应时,其原子利用率可达100%,则该反应合成的物质可能是

      a.汽油   b.甲醇(CH4O)  c.甲醛(CH2O)  d.乙酸(C2H4O2)

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