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当前位置： 高中化学 /人教版 /选修4 化学反应原理 /第四章 电化学基础 /本单元复习与测试
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2017-2018学年高二化学人教版选修4 第04章 电化学...

更新时间：2018-03-19 浏览次数：256 类型：单元试卷
一、选择题
  • 1. 下列产品的使用不会对环境造成污染的是（    ）
    A . 含磷洗衣粉 B . 氢气 C . 一次电池 D . 煤
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  • 2. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（    ）
    A . 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B . 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C . 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D . 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
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  • 3. 下列叙述的方法不正确的是（　　）


    A . 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B . 用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 C . 钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D . 用牺牲锌块的方法来保护船身
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  • 4. 下列关于实验现象的描述不正确的是（    ）
    A . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B . 用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C . 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
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  • 5. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（    ）

    A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B . 铜片质量逐渐减少 C . 电流从锌片经导线流向铜片 D . 铜离子在铜片表面被还原
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  • 6. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（    ）
    A . 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B . 若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色 C . 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D . 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
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  • 7. 下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（    ）

    A . a为负极、b为正极           B . a为阳极、b为阴极 C . 电解过程中，氯离子浓度不变 D . 电解过程中，d电极质量增加
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  • 8. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（    ）
    A . 电池工作时，锌失去电子 B . 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) C . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D . 外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
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  • 9. pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（    ）
    A . NaOH B . H2SO4                C . AgNO3                 D . Na2SO4
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  • 10. 在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（    ）
    A . 1.62g B . 6.48g C . 3.24g D . 12.96g
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  • 11. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（    ）
    A . 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e-= Ni B . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+ D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
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  • 12. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

    下列叙述不正确的是（    ）

    A . 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 B . 充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e- + 5 OH- = FeO  + 4H2O C . 放电时负极反应为：Zn-2e- +2OH-= Zn(OH)2 D . 放电时正极附近溶液的碱性增强
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  • 13. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（    ）

    A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C . 两烧杯中溶液的pH均增大 D . 产生气泡的速度甲比乙慢
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  • 14. 下列描述中，不符合生产实际的是（    ）
    A . 电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极 B . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C . 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极
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  • 15. 下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽．接通电路后发现 上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通 后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（ ）

    A . a为直流电源的负极 B . c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑ C . f电极为锌板 D . e极发生还原反应
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二、非选择题
  • 16. 下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

    1. （1） 铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀。
    2. （2） 若试管内液面上升，则原溶液呈性，发生腐蚀，正极反应式为。
    3. （3） 若试管内液面下降，则原溶液呈性，正极反应式为。
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  • 17. 某课外活动小组研究电解饱和食盐水。甲、乙两位同学均采用了以下仪器和试剂：烧杯、直流电源、铁钉、碳棒、导线以及滴加了两滴酚酞试液的饱和NaCl溶液。
    1. （1） 甲同学设计的电解装置中，铁钉与直流电源的负极相连。通电后，很快可以观察到铁钉附近出现的现象为。但继续通电下，不久该现象就会消失，你认为其中的原因是。

      甲同学的电解实验中，阳极反应式为，阴极反应式为。

    2. （2） 乙同学设计的电解装置中，铁钉与直流电源的正极相连。若通电后，预期铁钉附近出现的现象为。
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  • 18. 已知pH为4－5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

    回答下列问题：

    1. （1） 加入CuO的作用是。
    2. （2） 步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的和极（填“正”或“负”）。

    3. （3） 电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：。电解的离子方程式为。
    4. （4） 下列实验操作中必要的是（填写字母）。

      （A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。

    5. （5） 铜的相对原子质量为（用带有m、V的计算式表示）。
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