2017-2018学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离...

更新时间：2018-03-19 浏览次数：245 类型：单元试卷

一、选择题

1. 水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（）

A . 1×10^-14 B . 55.6×10⁷ C . 10⁷ D . 55.6

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2. 下列溶液一定是碱性的是（）

A . pH＝8的某电解质的溶液 B . c(OH^-)＞1×10^-7mol/L C . 溶液中含有OH^- D . 溶液中c(OH^-)＞c(H⁺)

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3. (2018高二上·武汉期末) 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K_a(HCN)＝ 6.2×10^-10mol/L、K_a(HF)＝ 6.8×10^-4mol/L、K_a(CH₃COOH)＝ 1.8×10^-5mol/L、K_a(HNO₂)＝ 6.4×10^-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）

A . HCN B . CH₃COOH C . HF D . HNO₂

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4. 0.1 mol/L K₂CO₃溶液中，若使c(CO₃^2-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）

A . 加入少量盐酸 B . 加KOH固体 C . 加水 D . 加热

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5. 在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）

A . 加少量盐酸 B . 加热 C . 加少量醋酸钠晶体 D . 加少量水

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6. 将足量的BaCO₃粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba²⁺的浓度最小的为（）

A . 10 mL 0.2 mol/LNa₂CO₃溶液 B . 40 mL水 C . 50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D . 100 mL 0.01 mol/L盐酸

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7. 下列有关滴定操作的顺序正确的是：（）
① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作

A . ①③②④⑤⑥ B . ①②③④⑤⑥ C . ②③①④⑤⑥ D . ④⑤①②③⑥

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8. 要使K₂S溶液中[K⁺]／[S^2-]的比值变小，可加入的物质是（）

A . 适量盐酸 B . 适量NH₄Cl溶液 C . 适量NaOH溶液 D . 适量KHS溶液

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9. 在Ca(OH)₂（ K_sp=5.5×10^-6）、Mg(OH)₂（ K_sp=1.2×10^-11）、Fe(OH)₂（ K_sp=1.56×10^-12）三种物质中，下列说法正确的是（）

A . Mg(OH)₂的溶解度最大 B . Ca(OH)₂的溶解度最小 C . Fe(OH)₂的溶解度最小 D . Ksp越大的溶解度也越大

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10. 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）

A . pH=3的HNO₃跟pH=11的KOH B . pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C . pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D . pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)₂

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11. 已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是（）

A . c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-) B . c(Cl^-)＝c(NH₄⁺) C . c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(Cl^-)＞c(NH₄⁺) D . c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)

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12. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）
①常温下NaF溶液的pH大于7；
②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应；
④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；
⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体；
⑥HF与水能以任意比混溶；
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．

A . ①②⑦ B . ②③⑤ C . ③④⑥ D . ①④

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13. 下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（）

A . Na⁺、MnO₄^-、K⁺、HCO₃^-、AlO₂^- B . Al³⁺、S^2-、CO₃^2-、OH^-、NO₃^- C . Na⁺、S^2-、OH^-、K⁺、Cl^-、NO₃^- D . Fe²⁺、H⁺、Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-

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14. pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)₂溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）

A . X＝Y＝Z B . X＞Y＝Z C . X＜Y＝Z D . X＝Y＜Z

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15. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca²⁺+ 2ClO^-+ H₂O + CO₂＝CaCO₃↓+ 2HClO B . 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe²⁺+ 2H₂O₂+ 4H⁺＝Fe³⁺+ 4H₂O C . 用氨水吸收少量二氧化硫：NH₃·H₂O + SO₂＝NH₄⁺+ HSO D . 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe³⁺+ 3OH^-＝Fe(OH)₃↓

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16. 下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是（）　

A . HCO₃^- + H₂O H₃O⁺ + CO₃^2- B . Fe³⁺ + 3H₂O Fe(OH)₃ + 3H⁺ C . HS^- + H₂O H₂S + OH^- D . NH₄⁺ + OH^- NH₃↑+ H₂O

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17. 下列说法正确的是（）

A . 在Na₂CO₃、NaHCO₃两溶液中，离子种类不相同 B . 在等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃两溶液中，阳离子总数相等 C . NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(OH^－)＋2c(CO₃²^－) D . 在NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中一定有：2c(Na^＋)＝3[c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃)]

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18. 下图曲线a和b是盐酸和NaOH的相互滴定曲线，下列正确的是（）

A . 盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B . P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C . 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D . 酚酞不能用作本实验的指示剂

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19. 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）

A . pH=10的NaOH和Na₂CO₃溶液中，水的电离程度 B . 物质的量浓度相等的（NH₄）₂SO₄溶液与（NH₄）₂CO₃溶液中NH₄⁺的物质的量浓度 C . 将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量 D . 相同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中的H⁺物质的量

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20. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）

A . 在NaHCO₃溶液中c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃) B . 25℃时，浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)=c(CH₃COOH)＋2c(H^＋) C . 室温下，向0.01mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na^＋)＞c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＝c(H⁺) D . 10 mL0.10　mol·L^-1CH₃COOH溶液加入一定物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序可能是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c（OH^-）＞c(H⁺)

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21. 下列各组物质中，都是强电解质的是（）

A . HBr、HF、BaSO₄ B . NH₄Cl、CH₃COONa、Na₂S C . NaOH、Ca(OH)₂、NH₃·H₂O D . HClO、NaF、Ba(OH)₂

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22. 向CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^－ + H⁺的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（）

A . H₂O B . CH₃COONa C . NH₃·H₂O D . H₂SO₄

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23. 等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（）

A . C(M⁺)＞C(OH^-)＞C(A^-)＞C(H⁺) B . C(M⁺)＞C(A^-)＞C(H⁺)＞C(OH^-) C . C(M⁺)＞C(A^-)＞C(OH^-)＞C(H⁺) D . C(M⁺)+ C(H⁺)＞C(A^-)+ C(OH^-)

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24. 能促进水的电离平衡，并使溶液中c(H⁺)>c(OH^-)的措施是（）

A . 将水加热煮沸，测得pH=6 B . 向纯水中投入一小块金属钠 C . 向水中加入NH₄Cl固体 D . 向水滴入适量盐酸

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25. pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（）

A . 1：9 B . 1：11 C . 9：1 D . 11：1

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二、填空题

26. 下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
K₂CO₃ ，溶液呈性；
K₂SO₄ ，溶液呈性；
CuCl₂ ，溶液呈性。

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27. 物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)₂、⑧NH₄Cl，pH由大到小的顺序为：（填数字代号并用大于号连接)

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28. 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
1. （1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是。
2. （2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有。
3. （3）取10.00mL待测液，用量取，放入锥形瓶，并滴加两滴酚酞。
4. （4）用0.2010mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时手旋转式滴定管的玻璃活塞，手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点。
5. （5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：。
  滴定次数
  待测液体积
  (mL)
  标准盐酸体积（mL）
  滴定前读数（mL）
  滴定后读数（mL）
  第一次
  10.00
  0.50
  20.40
  第二次
  10.00
  4.00
  24.10
6. （6）下列操作（其它操作均正确），对烧碱溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）
  A.未用标准盐酸润洗酸式滴定管（      ）
  B.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（       ）
  C.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（       ）
  D.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（   ）
  E.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（        ）
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29. 常温下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
1. （1）该溶液中存在的三个平衡体系是、、。（用方程式表示）
2. （2）溶液中共有种不同的粒子。
3. （3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是。
4. （4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是。
5. （5）和两种粒子数量之和比OH^－多0.008mol
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三、计算题

30. 常温下某强酸溶液pH＝a ，强碱溶液pH＝b ，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。

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31. 已知在某温度时，Mg(OH)₂的溶度积K_sp＝4.0×10^-12(mol/L)³ ，求室温下Mg(OH)₂饱和溶液中Mg²⁺和OH^-的物质的量浓度。

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试卷信息

小学

初中

高中

2017-2018学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离...

副标题：

*注意事项：

2017-2018学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

滴定次数	待测液体积 (mL)	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积 (mL)	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10