2017-2018学年新人教版必修二高中化学第二章化学反应与...

更新时间：2021-05-20 浏览次数：198 类型：同步测试

一、选择题

1. 将20 mL 0.5 mol·L^－1盐酸与一块状大理石反应，下列措施不能提高化学反应速率的是(　　)

A . 加入10 mL 3 mol·L^－1盐酸 B . 给反应混合物加热 C . 将所用的大理石研磨成粉末 D . 加入10 mL蒸馏水

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2. 在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A＋3B $\text{[math]}$ 2C，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L降到0.6 mol/L，则v(C)为(　　)

A . 0.04 mol/(L·s) B . 0.08 mol/(L·s) C . 0.4 mol/(L·s) D . 0.8 mol/(L·s)

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3. 反应SO₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol·L^－1 ，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·L^－1·s^－1 ，则这段时间为(　　)

A . 0.1 s B . 2.5 s C . 5 s D . 10 s

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4. 在一定条件下，将A₂和B₂两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：x(A₂)(g)＋y(B₂)(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，2 s后测得反应速率如下：v(A₂)＝0.4 mol/(L·s)，v(B₂)＝1.2 mol/(L·s)，v(C)＝0.8 mol/(L·s)，则该x和y的值分别为(　　)

A . 2和3 B . 3和2 C . 3和1 D . 1和3

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5. 下列反应中生成H₂的速率最快的是(　　)

金属
酸溶液
温度
A
Mg
0.5 mol·L^－1 H₂SO₄
20℃
B
Fe
1 mol·L^－1 HCl
20℃
C
Zn
2 mol·L^－1 HCl
20℃
D
Mg
1 mol·L^－1 H₂SO₄
30℃

A . A B . B C . C D . D

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6. (2019高一下·吉林期中) 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂ ，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是(　　)
甲：500℃，10 mol SO₂和5 mol O₂反应
乙：500℃，V₂O₅作催化剂，10 mol SO₂和5 mol O₂反应
丙：450℃，8 mol SO₂和5 mol O₂反应
丁：500℃，8 mol SO₂和5 mol O₂反应

A . 甲、乙、丙、丁 B . 乙、甲、丙、丁 C . 乙、甲、丁、丙 D . 丁、丙、乙、甲

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7. 反应4NH₃(g)＋5O₂(g)=4NO(g)＋6H₂O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为(　　)

A . v(NH₃)＝0.01 mol·L^－1·s^－1 B . v(O₂)＝0.001 mol·L^－1·s^－1 C . v(NO)＝0.001 mol·L^－1·s^－1 D . v(H₂O)＝0.045 mol·L^－1·s^－1

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8. 已知某反应的各物质浓度数据如下：

aA(g)＋
bB(g) $\text{[math]}$
2C(1.0g0)
起始（mol/L）
3.0
1.0
0
2 s末浓度（mol/L）
1.8
0.6
0.8
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是(　　)

A . 9∶3∶4 B . 3∶1∶2 C . 2∶1∶3 D . 3∶2∶1

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9. 为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　)

A . B . C . D .

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10. 下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是(　　)

A . 镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H₂的速率快 B . 铜与浓硝酸反应生成NO₂ ，与稀硝酸反应生成NO C . 用加热的方法可以将水中溶解的O₂和N₂赶出 D . 面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸

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二、非选择题

11. 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
50
120
232
290
310
1. （1）在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是，原因为；
  反应速率最小的时间段是，原因为。
2. （2）在2～3 min内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为。
3. （3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是________。
  
  A . 蒸馏水 B . Na₂SO₄溶液 C . NaNO₃溶液 D . Na₂CO₃溶液
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12. 某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：
1. （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为。
2. （2） 5 min内用Z表示的平均反应速率为。
3. （3）化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用原理加快了氢气生成的速率。
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13.
1. （1）在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L^－1·min^－1 ，则以物质B表示此反应的化学反应速率为 mol·L^－1·min^－1。
2. （2）在2 L的密闭容器中，充入2 mol N₂和3 mol H₂ ，在一定条件下发生反应，3 s后测得N₂为1.9 mol，则以H₂的浓度变化表示的反应速率为。
3. （3）将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L^－1·s^－1 ，则在2 s时，容器中有 mol A，此时C的物质的量浓度为。
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