选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色 | 溶液中含有Na+ |
B | 向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。 | Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3] |
C | 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为8。 | HCO3-结合H+的能力比CO32-的强 |
D | 用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净 | 存在可逆过程： Fe3++Ag |
)＞c(NH 
)＞c(H+)＞c(OH-)
B . 图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点
C . b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小
D . pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH )=c(SO )+c(OH-)
a．XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸
b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强
c．X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性
d．由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱
操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)
操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是。
④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中QY2的浓度是mg·L-1(精确到0.01)。
①氢解反应：COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g) ΔH1＝+7 kJ·mol-1
②水解反应：COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g) ΔH2＝-35 kJ·mol-1
请回答下列问题：
①如图能表示COS的氢解反应的直线为。
②一定条件下，催化剂Ⅰ和Ⅱ对COS氢解反应的催化作用如下：
达到平衡所需时间/min | a 的数值 | b的数值 | |
催化剂Ⅰ | t | a1 | b1 |
催化剂Ⅱ | 2t | a2 | b2 |
则a1a2 (填“＞”、“＜”、“＝”)。
请回答下列问题：
写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式，Na+向(填写“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)移动。
①常温下关于1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液，下列关系不正确的是。
a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14
b．c(H+)+c(HCOOH)＝c(OH-)
c．c(Na+)＝c(HCOOH)+c(HCOO-)
d．c(Na+)＞c(H+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)
②向1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中加水稀释后，c(HCOOH)·c(OH-)的数值(填写“增大”“减小”或“不变”)。
请回答下列问题：
①实验装置的连接顺序依次(填装置的字母代号)，装置C中的试剂为。
②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是。
