天津市五区县2016-2017学年高三上学期化学期末考试试卷

更新时间：2018-02-26 浏览次数：192 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是（）

A . 化学危险品易危害人类，应禁止生产 B . 汽车尾气是目前城市大气污染产生的一个重要来源 C . 氢氧化钠和氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多 D . 漂白粉长期放置在空气中不会变质

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2. 下列说法正确的是（）

A . HNO₃是挥发性一元酸 B . Al₂O₃是金属氧化物、也是碱性氧化物 C . 氧气和臭氧的相互转化是物理变化 D . 利用过滤法可把Fe(OH)₃胶体从FeCl₃溶液中分离出来

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3. 下列有关物质的性质与用途说法不正确的是（）

A . FeCl₃易溶于水，可用作净水剂 B . 硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料 C . 浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性 D . 氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

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4. 已知某离子反应为：8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺＝NH₄⁺+8Fe³⁺+3H₂O，下列说法不正确的是（）

A . Fe²⁺为还原剂，NO₃^-被还原 B . 消耗1 mol氧化剂，转移电子8 mol C . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8 D . 若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe²⁺-e^-＝Fe³⁺

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5. 根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（）

A . HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 B . 室温时，NaR溶液的pH大于7 C . HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D . 室温时，0.01 mol·L^-1的HR溶液pH＝4

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6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 金属钠与水反应：Na+H₂O＝Na⁺+OH^-+H₂↑ B . NaHCO₃的水解反应：HCO₃^-+H₂O $\text{[math]}$ CO₃^2-+H₃O⁺ C . 铁和稀HNO₃反应后溶液pH＝1：3Fe+8H⁺+2NO₃^-＝3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O D . 向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-＝Mg(OH)₂↓+2CO₃^2-+2H₂O

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 将2 mol NO和2 mol O₂混合，充分反应后体系中原子总数为8N_A B . 将100 mL 0.1 mol·L^﹣¹的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)₃胶粒0.01N_A C . CO₂通过Na₂O₂使其增重a g时，反应中转移的电子数为 $\text{[math]}$ N_A D . 100 g质量分数为9.8％的H₂SO₄水溶液中含氧原子数目为0.4N_A

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8. 下列有关实验装置，能达到实验目的的是（）

A . 用图1所示装置制取少量Cl₂ B . 用图2所示装置制取干燥的NH₃ C . 用图3制备并检验H₂的可燃性 D . 用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

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9. 下列有关实验说法正确的是（）

A . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果∆H偏小 B . 检验溶液中是否有SO₄^2-时，应先将溶液用稀硝酸酸化 C . 滴定管在装标准溶液前，必须先用待装标准溶液润洗 D . NaHCO₃溶液和稀盐酸可以用互滴的方法鉴别

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10. 向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）

A . 反应HCO₃^-(aq)+H⁺(aq)＝CO₂(g)+H₂O(l) 为放热反应 B . CO₃^2-(aq)+2H⁺(aq)＝CO₂(g)+H₂O(l) ∆H＝(∆H₁+∆H₂+∆H₃) C . ∆H₁＞∆H₂∆H₂＜∆H₃ D . H₂CO₃(aq)＝CO₂(g)+H₂O(l)，若使用催化剂，则∆H₃变小

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11. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色	溶液中含有Na⁺
B	向浓度均为0.1 mol·L^-1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。	K_sp[Fe(OH)₃]＜K_sp[Al(OH)₃]
C	室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液的pH约为11；0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH约为8。	HCO₃^-结合H⁺的能力比CO₃^2-的强
D	用Fe³⁺浓度相同的FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl₃溶液清洗得干净	存在可逆过程： Fe³⁺+Ag $\text{[math]}$ Fe²⁺+Ag⁺ ，且溶解度AgCl＜Ag₂SO₄

A . A B . B C . C D . D

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12. 下列说法不正确的是（）

A . 在常温下SiO₂(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的∆H＞0 B . 常温下，NH₄Cl溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 不变 C . 向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na₂SiO₃发生了水解 D . 如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

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13. 具有广泛用途的Na₂FeO₄可用电解法制取：Fe+2H₂O+2OH^- $\text{[math]}$ FeO₄^2-+3H₂↑，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 电解一段时间后，阳极室的c(OH^-)增大 B . Na⁺由阴极室移向阳极室 C . 阴极反应式：2H₂O+2e^-＝H₂↑+2OH^- D . 电解过程中，当消耗1 mol OH^-时，同时生成33.6 L H₂

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14. 工业上用Fe₂(SO₄)₃酸性溶液处理SO₂废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是) （）

A . 溶液的pH：①＞②＞③ B . 整个过程中Fe₂(SO₄)₃溶液可以循环利用 C . 溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H⁺+4Fe²⁺+O₂＝4Fe³⁺+2H₂O D . 向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色

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15. 向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（）

A . Y的起始物质的量为0.5 mol B . 该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 3Z(g) ∆H＜0 C . 若t₀=0，t₁=10 s，则t₀～t₁阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s) D . 反应物X的转化率t₆点比t₃点高

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16. 常温下，现向50 mL 0.1 mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.05 mol·L^-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是（）

A . b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na⁺)＞c(SO )＞c(NH )＞c(H⁺)＞c(OH^-) B . 图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点 C . b点后滴加NaOH溶液过程中，NH₃·H₂O的电离程度逐渐减小 D . pH=7时，溶液中c(H⁺)+c(Na⁺)+c(NH )=c(SO )+c(OH^-)

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二、综合题

17. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：
1. （1） W在周期表中的位置是，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为。
2. （2）下列说法正确的是。
  a．XY₂和WY₂都能溶于水生成对应的酸
  b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强
  c．X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性
  d．由NaOH溶液分别滴入MgQ₂、ZQ₃溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱
3. （3）自来水厂常用QY₂对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY₂的浓度在0.10～0.80 mg·L^-1之间。碘量法可以检测水中QY₂的浓度，步骤如下：
  操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
  操作Ⅱ：再加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。(已知：2S₂O₃^2-+I₂＝S₄O₆^2-+2I^-)
  操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。
  操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：
  ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是。
  ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是。
  ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是。
  ④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液10 mL，则水样中QY₂的浓度是mg·L^-1(精确到0.01)。
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三、填空题

18. 羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
①氢解反应：COS(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ H₂S(g)+CO(g) ΔH₁＝+7 kJ·mol^-1
②水解反应：COS(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂S(g)+CO₂(g) ΔH₂＝-35 kJ·mol^-1
请回答下列问题：
1. （1）已知热化学方程式：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+CO₂(g) ΔH₃ ，则ΔH₃＝。
2. （2）水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，则逆反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，COS的转化率。
3. （3） COS氢解反应的平衡常数K与温度T具有如下的关系式 $\text{[math]}$ (a、b均为常数)
  ①如图能表示COS的氢解反应的直线为。
  ②一定条件下，催化剂Ⅰ和Ⅱ对COS氢解反应的催化作用如下：
  
  达到平衡所需时间/min
  a 的数值
  b的数值
  催化剂Ⅰ
  t
  a₁
  b₁
  催化剂Ⅱ
  2t
  a₂
  b₂
  则a₁a₂(填“＞”、“＜”、“＝”)。
4. （4）某温度下，维持体系体积恒定，物质的量分别为m、n的COS蒸气和H₂发生氢解反应。已知COS的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝(用m、n、α等符号表示)。
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19. 磷尾矿难溶于水，主要含Ca₅(PO₄)₃F和CaCO₃·MgCO₃。某研究小组提出了用磷尾矿制备CaCO₃、Mg(OH)₂、P₄和CO的方案，其工艺流程图如下：
请回答下列问题：
1. （1）磷精矿[Ca₅(PO₄)₃F]分解温度(填“高于”、“低于” )950℃；
2. （2） NH₄NO₃溶液能从磷矿I中浸取出Ca²⁺的原因是，第一次浸取液用NH₄NO₃而不用的(NH₄)₂SO₄原因是。
3. （3）磷精矿与SiO₂、C发生反应时被还原的物质是。
4. （4）其产物CO在工业上有重要的综合应用，现以CO、H₂O、熔融Na₂O组成的电池装置如图所示。
  
  写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式，Na⁺向(填写“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)移动。
5. （5） CO也可由甲酸(HCOOH)制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸。
  ①常温下关于1 L 0.1 mol·L^-1 HCOONa溶液，下列关系不正确的是。
  a．c(H⁺)·c(OH^-)＝1×10^-14
  b．c(H⁺)+c(HCOOH)＝c(OH^-)
  c．c(Na⁺)＝c(HCOOH)+c(HCOO^-)
  d．c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(HCOO^-)＞c(OH^-)
  ②向1 L 0.1 mol·L^-1 HCOONa溶液中加水稀释后，c(HCOOH)·c(OH^-)的数值(填写“增大”“减小”或“不变”)。
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四、实验题

20. 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易分解，Na₂S₂O₃稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。工业制备Na₂S₂O₃的反应为： S(s)+Na₂SO₃(aq) $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃(aq)，产品中常含有少量Na₂CO₃、Na₂SO₃和Na₂SO₄。实验室拟用如下实验装置在C中制备Na₂S₂O₃。
请回答下列问题：
1. （1）按如图所示装置进行实验，装置A中反应的化学方程式是。装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，生成的浑浊物质化学式为。
2. （2）装置B的作用为；为保证Na₂S₂O₃的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是。
3. （3）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：
  ①实验装置的连接顺序依次(填装置的字母代号)，装置C中的试剂为。
  ②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是。
4. （4）若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na₂SO₃ ，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为和品红溶液。
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试卷信息

小学

初中

高中

天津市五区县2016-2017学年高三上学期化学期末考试试卷

副标题：

*注意事项：

天津市五区县2016-2017学年高三上学期化学期末考试试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	达到平衡所需时间/min	a 的数值	b的数值
催化剂Ⅰ	t	a₁	b₁
催化剂Ⅱ	2t	a₂	b₂