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上海市长宁区2017-2018学年九年级上学期化学期末考试试...

更新时间:2018-02-26 浏览次数:360 类型:期末考试
一、单选题
二、综合题
  • 31. (2018九上·长宁期末) 同学们可以通过下列方式认识空气。
    1. (1) 【组成角度】

      ①空气中体积分数约为78%的物质是

      ②为测定空气中氧气体积分数,设计下图实验。


      Ⅰ.为了确保实验成功,在装药品之前应该检查装置的

      Ⅱ.该实验中红磷需要过量的原因是

      Ⅲ.红磷燃烧的现象是,反应的化学方程式 

      Ⅳ.冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是 ;由此得出空气中氧气的体积分数约为

    2. (2) 【微观角度 】

      ①用“化学符号”或“图示”填空。


      图  示



      化学符号

      N2

      ②同温同压下,气体的体积比等于分子个数比。若忽略空气中其它成分,如图可表示空气微观模型的是(填选项)。


    3. (3) 【变化角度】

      在一个标准大气压下,空气中部分组分的沸点如下:

      组分

      氮气

      氧气

      二氧化碳

      沸点(℃)

      -195.8

      -183.0

      -78.4

      ①将燃着的木条置于盛有表中组分的混合液的钢瓶口,观察到的现象是

      ②下列叙述错误的是

      A.木炭在氧气中燃烧,发出白光

      B.铁丝在空气中燃烧,火星四射,生成黑色固体

      C.从冰箱里拿出汽水,瓶子外表有液珠,说明空气中有水蒸气

      D.久置澄清石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜,证明空气中有二氧化碳

      ③铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是

    4. (4) 【应用角度】

      ①酒精(C2H5OH)是一种常用消毒剂,酒精由种元素组成,其中氢元素与氧元素的质量比为;氢元素的质量分数为(可用分数表示);每个酒精分子含个原子;46gC2H5OH中含个氧原子。配平酒精燃烧的化学方程式的系数依次为

      □C2H5OH+□O2 □CO2+□H2O

      ②食品包装内充N2以防腐,因为N2的化学性质

  • 32. (2018九上·长宁期末) 实验室常用下列装置来制取气体,回答有关问题:(注:氯化钙溶液呈中性)

    ① 写出仪器的名称:a、b

    ②用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取并收集一瓶比较纯净的氧气,选择的装置组合是(填序号,下同),反应的化学方程式是

    ③ 实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体,若欲控制反应的发生与停止,选择的发生装置是;装置D为反应的(填“进行”或“停止”)状态,充分反应后,向反应后的混合溶液中滴入紫色石蕊试液,试液变红色,则混合溶液中的溶质成分为(填化学式)。

三、科学探究题
  • 33. (2018九上·长宁期末) 水是我们熟悉的物质。

    ①为了测定水的组成,进行如下探究:

    甲方案:电解水时玻璃管内的现象是;b管内生成的气体是;检验a管内产生气体的方法是。生成气体的体积比是,该实验说明水是由氢、氧元素组成的理论依据是

    电解水时,常加入少量氢氧化钠使电解水反应容易进行,而氢氧化钠本身的质量和化学性质不发生变化。若水电解装置中盛有一定量的氢氧化钠溶液,通电一段时间后,产生了16g氧气,管内溶液中氢氧化钠的质量分数由 2.7%变为3.0%。试计算

    Ⅰ.参加反应的水的物质的量mol(根据化学方程式列式计算)。

    Ⅱ.电解前氢氧化钠溶液的质量为g。

    乙方案:该方案的实验目的是,氢气在氧气中燃烧,反应的化学方程式是,现象;该实验能否达到实验目的,并阐述理由

    ②下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据。

    温度(℃)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    100

    KNO3

    13.3

    20.9

    32.0

    45.8

    64.0

    85.5

    110.0

    138.0

    169.0

    202.0

    246.0

    NaCl

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    37.8

    38.4

    39.0

    39.8

    Ⅰ. 以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是

    Ⅱ. 在40℃时,将40gKNO3溶解在50g水中,形成溶液的质量是g。若升温至60℃,形成的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液,该溶液的溶质质量分数为

    Ⅲ.根据表中数据,找出60.0g水能够溶解66.0g KNO3的温度范围是

    Ⅳ. 固体KNO3中混有少量NaCl,欲提纯KNO3所需的实验步骤为

    Ⅴ.气体在水中的溶解度也有一定的变化规律。下图为不同温度下,某气体的溶解度与温度的关系。

    图中P1与P2表示气压,则P1与P2的关系是

    A.P1>P2    

    B.P1=P2   

    C.P1<P2    

    D.无法确定

  • 34. (2018九上·长宁期末) 实验研究是化学学习的重要方法。请以碳及其化合物的知识进行以下实验研究。

    1. (1) 实验一:木炭还原氧化铜。

      ①观察到B中溶液变浑浊,试管A中的现象

      A中反应的化学方程式为,还原剂是

      ②反应完全后,若先撤走酒精喷灯停止加热,可能导致的后果

    2. (2) 实验二:为了探究某混合气体是由水蒸气、一氧化碳、二氧化碳3种气体组成, 设计了如下实验:

      ①欲探究混合气体中含有CO2和H2O蒸气,在图中的A、B装置内依次盛放的化学试剂为;检验出水蒸气的现象是,反应的化学方程式为

      ②装置E、F的作用分别是,E中反应的化学方程式为

      ③若没有装置E(填“能”或“否”)证明混合气体中含有一氧化碳,请简述理由

      ④实验结束后先熄灭装置D处的酒精灯,E中石灰水不会倒流的原因是

      ⑤该实验中体现的一氧化碳的化学性质有

    3. (3) 实验三:有些化妆品中添加的高纯度碳酸钙可以用石灰石来制备,如下图。(假设石灰石中除碳酸钙外。所含杂质仅为SiO2 , 其不溶于水,高温不会分解,也不与盐酸反应)

      Ⅰ. 写出步骤①②中反应的化学方程式

      Ⅱ. 气体A能使紫色石蕊试液变红色,反应的化学方程式为

      Ⅲ. 操作⑤的目的是,用到的仪器主要有玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、

      Ⅳ. 为验证实验结束后得到的固体B中碳酸钙是否已经完全分解,请设计两种方案完成下表内容。


      实验步骤

      实验现象

      结论

      方案一

      方案二

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