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2017_2018学年高中化学新人教版必修二 第四章化学与自...

更新时间:2021-05-20 浏览次数:185 类型:同步测试
一、选择题
  • 1. 下列金属:①铁 ②镁 ③锰 ④钒 ⑤铬,可用铝热法制备的有(  )
    A . ①②④ B . ①②③⑤ C . ①③④⑤ D . ①②③④⑤
  • 2. 下列反应原理中,不符合工业冶炼金属实际情况的是(  )
    A . 2HgO 2Hg+O2 B . 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn C . 2MgO 2Mg+O2 D . 4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
  • 3. 从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于(  )

    A . 金属的导电性强弱 B . 金属在地壳中的含量多少 C . 金属的化合价高低 D . 金属的活动性强弱
  • 4. 金属锂是密度最小的金属,等质量的金属,锂能释放出更多的电子,故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间,则下列能冶炼出金属锂的方法是(  )
    A . 电解法 B . 热还原法 C . 热分解法 D . 铝热法
  • 5. 在熔融状态下,Na与KCl存在可逆反应:Na+KClNaCl+K,通过调整温度,可利用金属Na来制取K。

    物质

    K

    Na

    KCl

    NaCl

    熔点/℃

    63.6

    97.8

    770

    801

    沸点/℃

    774

    883

    1500

    1413

    根据上表的熔点和沸点,确定由Na与KCl反应制取K的合适温度为(  )

    A . 770 ℃ B . 801 ℃ C . 850 ℃ D . 770~801 ℃
  • 6. 用铝热法还原下列化合物,若获得金属各1 mol,消耗铝最少的是(  )
    A . MnO2 B . Cr2O3 C . WO3 D . CuO
  • 7. 下列说法错误的是(  )
    A . 对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用 B . 提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步 C . 活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液 D . 热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等
  • 8. 以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜,其反应原理可表示为Cu2S+O2 2Cu+SO2。下列说法不正确的是(  )
    A . 化合价发生变化的元素有3种 B . Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂 C . 1 mol O2参加反应时,上述反应转移电子总物质的量为4 mol D . SO2被分离、回收后氧化生成SO3 , 作为制取硫酸的原料
  • 9. 钛是一种活泼金属,具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能。工业上常用硫酸分解铁钛矿石来制备二氧化钛,用以冶炼钛,主要有以下五个反应:

    ①FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O

    ②TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4

    ③H2TiO3 TiO2+H2O

    ④TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO

    ⑤TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti

    针对以上五个反应,下列叙述错误的是(  )

    A . 反应①是非氧化还原反应 B . 反应②生成了两种酸 C . 反应④中的TiO2是氧化剂 D . 反应⑤表现了金属镁比金属钛的还原性强
二、非选择题
  • 10.           
    1. (1) Al与Fe3O4发生铝热反应的化学方程式为,该反应中氧化剂是,还原剂是
    2. (2) 工业上电解冶炼铝的化学方程式为。若电路中通过1 mol电子,可以得到Al g。
  • 11. 冶炼金属一般有下列方法:①焦炭法;②水煤气(或氢气或一氧化碳)法;③活泼金属置换法;④电解法。四种方法在工业上均有应用。
    1. (1) 请对下表中的金属冶炼方法进行分析,从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格:

    2. (2) 请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个(用化学方程式表示):

  • 12. 铁是地壳中含量很丰富的元素,金属铁是在高炉中冶炼的,在冶金工业中,常用焦炭来冶炼铁。
    1. (1) 写出焦炭在高炉中所参与的两个反应的化学方程式:
    2. (2) 写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式:
    3. (3) 实验室中可用CO还原Fe2O3 , 在加热Fe2O3前应,直到无现象时才能点燃酒精灯加热,否则可能发生现象,未反应完全的CO(填“能”或“不能”)排放到大气中,应做处理。
  • 13. 铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物。某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁,并进行铝热反应实验,实验装置如图所示。

    1. (1) 取磁性氧化铁按图所示装置进行铝热反应,引发铝热反应的实验操作是。取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,发现溶液变为血红色。出现这种现象,一方面可能因为“铁块”中混有没反应的磁性氧化铁,另一方面可能因为
    2. (2) 请写出此铝热反应的化学方程式:,1 mol Al参与反应,转移的电子数为
    3. (3) 设计一个简单的实验方案,证明上述所得的“铁块”中含有金属铝。该实验所用试剂是,反应的离子方程式为
    4. (4) 除了磁性氧化铁可做铝热反应实验,下列试剂也可以发生铝热反应的是________(填字母,双选)。
      A . CuO B . Na2O2 C . MnO2 D . MgO
  • 14. 从铝土矿(主要成分是Al2O3 , 含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝通常有两种工艺,如图所示。因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥(残渣)中常含有铝硅酸钠,故流程乙常处理SiO2含量小于8%的铝土矿,若SiO2含量较高则可采用流程甲来处理。

    请回答下列问题:

    1. (1) 流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为
    2. (2) 流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为
    3. (3) 流程甲滤液D中通入过量CO2反应的化学方程式为
    4. (4) “通入过量CO2”能否改用盐酸(填“能”或“不能”),原因是
    5. (5) 滤液E、K中溶质的主要成分是(填化学式),写出该溶质的一种用途

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