2017_2018学年高中化学新人教版必修二第四章化学与自...

更新时间：2021-05-20 浏览次数：190 类型：同步测试

一、选择题

1. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )。

A . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B . 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl₂ D . 利用潮汐发电是将化学能转化为电能

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2. 若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是(　　)

A . 加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B . 利用太阳能使海水蒸馏淡化 C . 利用电渗析法可以获取淡化的饮用水 D . 将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子

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3. (2019高二上·公主岭月考) 许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是(　　)

A . Cl₂、Br₂、I₂ B . Na、Mg、Al C . 食盐、淡水 D . NaOH、H₂

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4. NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料。下列以NaCl为原料的产品(或物质)是(　　)
①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸

A . ①②③④⑤ B . ①②③④ C . ①②③⑤ D . ①②④⑤

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5. (2018高二上·白城月考) 某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液．该实验的合理操作顺序是（　　）

A . ①③⑤②④ B . ②①③④⑤ C . ②④①③⑤ D . ③①②⑤④

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6. 下列有关说法不正确的是(　　)

A . 工业上可利用海水制取镁 B . 实验室可用海带为原料获得碘 C . 工业上可用还原剂还原赤铁矿(含Fe₂O₃)获得铁 D . 从海水中提取溴元素(以Br^－形式存在)，可以考虑向其中通入F₂

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7. 海水提溴过程中将Br^－氧化成Br₂ ，可向其中加入氧化剂，合适的是(　　)

A . 酸性KMnO₄溶液 B . 氯水 C . FeCl₃溶液 D . 碘水

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8. 从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是(　　)

A . 将海带灼烧成灰 B . 过滤得含I^-的盐 C . 放出碘的苯溶液 D . 分离碘并回收苯

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9. 海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)

A . 蒸发海水可以生产单质碘 B . 蒸馏海水可以得到淡水 C . 电解海水可以得到单质镁 D . 电解海水可以制得金属钠

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10. (2019高一下·双鸭山期末) 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴 B . 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C . 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D . 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收

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二、非选择题

11. 海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
1. （1）请写出一种海水淡化的方法：。
2. （2）步骤Ⅰ获取Br₂的离子方程式为。
3. （3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂ ，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HBr，在该反应中，还原剂是(填化学式)。若反应中生成4 mol HBr，则消耗mol SO₂。
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12. 某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了相关资料，Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如图所示装置简图：
请你参与分析讨论：
1. （1）图中仪器B的名称：。
2. （2）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。
3. （3）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。
4. （4） C中液体产物颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂ ，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。
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13. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：
1. （1）指出从海藻中提取I₂的实验操作名称：
  ①，③，反应②的离子方程式。
2. （2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________。
  
  A . 甲苯、酒精 B . 四氯化碳、苯 C . 汽油、乙酸 D . 汽油、甘油
3. （3）为使海藻中I^－转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是。
4. （4）从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处。
5. （5）进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是，最后晶态碘在中。
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14. 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
1. （1）为了使MgSO₄转化为Mg(OH)₂ ，试剂①可以选用，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂的量应。
2. （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是。
3. （3）试剂②选用；其反应的离子方程式为。
4. （4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为。
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