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当前位置： 高中化学 /人教版 /必修2 /第一章 物质结构 元素周期律 /第二节 元素周期律
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2017_2018学年高中化学新人教版必修二 第一章物质结构...

更新时间：2018-02-26 浏览次数：373 类型：同步测试
一、选择题
  • 1. 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（   ）

    ①HCl比H2S稳定；②HClO氧化性比H2SO4强；③HClO4酸性比H2SO4强；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子．

    A . ②⑤ B . ①② C . ①②④ D . ①③⑤
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  • 2. 短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是(　　)

    A . a是一种活泼的非金属元素 B . c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C . b的氢化物很稳定 D . b元素的最高化合价为＋7价
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  • 3. 下列说法正确的是(　　)
    A . 在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素 B . Na、Mg、Al的还原性依次减弱 C . F、Cl、Br的非金属性依次增强 D . NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
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  • 4. 运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是(　　)
    A . 氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱 B . 砹(At)为有色固体，HAt不稳定 C . 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D . 硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
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  • 5. 锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是(　　)
    A . 锗是一种金属性很强的元素 B . 锗的单质具有半导体的性能 C . 锗化氢(GeH4)稳定性很强 D . 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
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  • 6. (2019高二下·阿城期中) 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)

    A . e的氢化物比d的氢化物稳定 B . a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C . 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D . c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
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  • 7. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)

    A . 原子半径：W>Z>Y>X B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C . Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 D . 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
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  • 8. (2020高一下·泸县月考) R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(　　)
    A . 若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱 B . 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C . 若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7 D . 若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
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  • 9. 镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78℃，沸点高达2 403℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是(　　)
    A . 镓是制造高温温度计的上佳材料 B . 镓能溶于强酸和强碱中 C . 镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中 D . 近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质
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  • 10. 某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是(　　)

    A . X、Y、Z元素分别为N、P、O B . 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 C . 原子半径：Z>X>Y D . X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物
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二、非选择题
  • 11. 下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。

    1. （1） 写出④的元素符号。
    2. （2） 在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：。
    3. （3） 在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是(填相应化学式，下同)，碱性最强的是。
    4. （4） 这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是(填元素符号，下同)，原子半径最大的是。
    5. （5） ②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2 ， (O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)。
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  • 12. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，

    其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

    1. （1） T的原子结构示意图为。
    2. （2） 元素的非金属性为(原子的得电子能力)：QW(填“强于”或“弱于”)。
    3. （3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种氧化物，其中一种是气体，反应的化学方程式为。
    4. （4） 原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。
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  • 13. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。
    1. （1） M元素是(填元素符号)。
    2. （2） Z、W形成的气态氢化物的稳定性为>。(填化学式)
    3. （3） 写出M2Z2的电子式：，写出M2Z2与水反应的离子方程式：。
    4. （4） 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。
    5. （5） 由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A，已知：①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是(填化学式)。写出气体B与氯水反应的离子方程式：。
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  • 14. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

    1. （1） 阴影部分元素在元素周期表中的位置为族。
    2. （2） 根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？。
    3. （3） C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是。试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式：。
    4. （4） O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式：。
    5. （5） 试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：(填元素符号)。
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