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当前位置： 高中化学 /人教版 /必修2 /第一章 物质结构 元素周期律 /第三节 化学键
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2017_2018学年高中化学新人教版必修二 第一章物质结构...

更新时间：2021-05-20 浏览次数：400 类型：同步测试
一、选择题
  • 1. 下列物质中只含有离子键的是(　　)
    A . H2O B . MgCl2 C . NH4Cl D . C2H5OH
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  • 2. 下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是(　　)

    原子

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    M层电子数

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    A . a和c B . a和f C . d和g D . c和g
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  • 3. (2019高一上·上海期末) 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）

    A . 可溶于水 B . 具有较高的熔点 C . 水溶液能导电 D . 熔融状态能导电
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  • 4. 随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O、N等已被发现。下列有关说法正确的是(　　)
    A . H2和H3互为同位素 B . O中不含化学键 C . C60中含有共价键 D . N中含有离子键
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  • 5. 下列关于化学键和化合物的说法中正确的是(　　)
    A . 化学键的形成一定伴随着电子的得失 B . 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D . 含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
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  • 6. (2018高二下·新疆期末) 下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)
    A . 碘和干冰的升华 B . 硅和C60的熔化 C . 氯化氢和氯化钾的溶解 D . 溴和汞的气化
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  • 7. (2019高二下·辽源期中) 下列说法正确的是(　　)
    A . 分子间作用力与化学键的大小相当 B . 分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力 C . 分子间作用力主要影响物质的化学性质 D . 分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力
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  • 8. (2019高二下·辽源期中) 关于氢键，下列说法中正确的是(　　)
    A . 每个水分子内含有两个氢键 B . 在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C . 分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高 D . HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
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  • 9. 下列说法正确的是(　　)
    A . MgCl2的形成过程可表示为·Mg·＋2 →Mg2＋ B . H2O分子的结构式可表示为H—O—H C . NaOH是离子化合物，所以不含共价键 D . Na2S的电子式为Na
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  • 10. (2019高二下·辽源期中) 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是(　　)

     

    A . N4分子属于一种新型的化合物 B . N4分子中只含有非极性键 C . 1 mol N4分子所含共价键数为4NA D . N4沸点比P4(白磷)高
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二、非选择题
  • 11. (2019高一下·吉林期中) 现有下列物质：①Cl2　②Na2O2　③NaOH　④HCl　⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl
    1. （1） 只由离子键构成的物质是。
    2. （2） 只由极性键构成的物质是。
    3. （3） 只由非极性键构成的物质是。
    4. （4） 只由非金属元素组成的离子化合物是。
    5. （5） 由极性键和非极性键构成的物质是。
    6. （6） 由离子键和极性键构成的物质是。
    7. （7） 由离子键和非极性键构成的物质是。
    8. （8） 属于离子化合物的物质是。
    9. （9） 属于共价化合物的物质是。
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  • 12. 下面是同学们熟悉的物质：

    ①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3　⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH

    1. （1） 这些物质中，只含有共价键的是(填序号，下同)；只含有离子键的是；既含有共价键又含有离子键的是；不存在化学键的是。
    2. （2） 属于共价化合物的是；属于离子化合物的是。
    3. （3） 将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的，写出其电离方程式；

      NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了，写出其电离方程式。

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  • 13. 现有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的电子式为 ，B原子L层的电子数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变得与氖原子相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
    1. （1） 写出元素A、B、C、D的名称：

      A．，B.，C.，

      D．。

    2. （2） D元素在元素周期表中位于第周期第族。
    3. （3） 用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：。
    4. （4） A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是。
    5. （5） B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？
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  • 14. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。
    1. （1） 写出Y2O2的化学式：，其中含有的化学键是。
    2. （2） X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学式)。
    3. （3） XH3、H2Z和HW三种化合物中与另外两种都能反应的是(填写化学式)，生成物属于(填“离子”或“共价”)化合物。
    4. （4） 写出下列物质的电子式：

      ①XW3：；

      ②Y2Z：。

    5. （5） X的气态氢化物的结构式为。
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  • 15. 对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答：

    1. （1） 能形成共价键的元素共有种。
    2. （2） 只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有(填元素符号)。
    3. （3） 气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是(填化学式)。
    4. （4） ⑩号元素最高正价含氧酸只含有键。
    5. （5） ①⑤⑦形成的化合物的电子式为。
    6. （6） 某元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物中B的质量分数为40%，则其气态氢化物的电子式为，它与③的化合物的分子式为，含有的化学键类型有。
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