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当前位置： 高中化学 /人教版 /选修4 化学反应原理 /第三章 水溶液中的离子平衡 /本单元复习与测试
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化学选修4第三章 水溶液中的离子平衡

更新时间：2021-05-20 浏览次数：309 类型：同步测试
一、单选题
  • 1. 下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）

     

    A . A B . B C . C D . D
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  • 2. 下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是（ ）
    A . NaHCO3       B . NaHSO3        C . CuSO4          D . Ca(NO3)2
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  • 3. 在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（ ）
    A . Ca(OH)2 Ca2＋＋2OH－          B . NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32- C . H2CO3 2H＋＋CO32- D . Na2SO4=2Na＋＋SO42-
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  • 4. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－ ， 下列叙述不正确的是（ ）
    A . 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B . 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大 C . CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D . 25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
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  • 5. 已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF H＋＋ F－ ， 若只改变一个条件，一定可以使c(HF)/c(H＋)减小的是（ ）
    A . 通氯化氢气体 B . 加入少量氟化钾固体 C . 加入少量氢氧化钠固体 D . 通入少量氟化氢气体
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  • 6. (2020高二上·哈尔滨期中) 已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7 ， 下列叙述错误的是（ ）
    A . 该溶液的pH＝4 B . 此溶液中，HA约有0.1%发生电离 C . 加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大 D . 由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
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  • 7. 已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2 ， ②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）
    A . HF的电离平衡常数为7.2×10－4 B . HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 C . 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D . HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
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  • 8. (2018高二上·固阳期中) 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）
    A . 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B . 100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C . c(H＋)＝10－3mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)都为10－5mol·L－1 D . 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
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  • 9. (2020高二下·乌兰察布期末) 准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是（ ）
    A . 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B . 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C . 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D . 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
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  • 10. 今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（ ）

     

    A . ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B . ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－) C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ D . V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2
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  • 11. pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A . A，B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B . 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强 C . a＝5时，A是强酸，B是弱酸 D . 一定有关系：5>a>2
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  • 12. 常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是（ ）
    A . 水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④ B . 将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＜④ C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D . 向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
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  • 13. 将0.1 mol·L－1HCl溶液和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是（ ）
    A . 1.7 B . 12.3 C . 12 D . 1
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  • 14. 常温下，0.1 mol·L－1的下列溶液中c(NH4+)最大的是（ ）
    A . NH4Al(SO4)2       B . NH4Cl C . NH3·H2O D . CH3COONH4
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  • 15. 关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）
    A . 存在的电离平衡为HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－ B . c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－) C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 D . c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
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  • 16. (2020高二上·麻江期末) 根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是（ ）
    A . FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HCl B . Al2S3＋6H2O 2Al(OH)3＋3H2S C . S2－＋2H2O H2S＋2OH－                 D . HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－
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  • 17. 在25 ℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是（ ）
    A . a＝b＝c      B . a＝c>b          C . b>a>c           D . c>a>b
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  • 18. 25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是（ ）

     

    A . AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag＋)依次减小 B . Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)约为1.0×10－6mol·L－1 C . 向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色 D . 向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀
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  • 19. 溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010 mol·L－1。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10

    Ksp(AgBr)＝5.0×10－13Ksp(AgI)＝8.3×10－17]（ ）

    A . AgBr和AgI B . AgI和AgCl C . AgBr和AgCl D . 一起沉淀
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  • 20. 25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（ ）
    A .   溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B . 溶度积常数Ksp增大 C . 沉淀溶解平衡向右移动 D . 溶液中Pb2＋浓度减小
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二、填空题
  • 21. 已知：

    1. （1） 在相同浓度的H2SO3和H2CO3的溶液中，用“>”“<”或“＝”填空。

      c(H＋)：H2SO3H2CO3；c(SO32-)c(CO32-)；

      c(H2SO3)c(H2CO3)；溶液导电能力：H2SO3H2CO3。

    2. （2） HSO3-的电离平衡常数表达式为。
    3. （3） H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。
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  • 22.            
    1. （1） 明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：。

      把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

    2. （2） 用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：。
    3. （3） 纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：。
    4. （4） 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋ ， 可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是。
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  • 23. 回答下列问题：
    1. （1） 25 ℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c(H＋)是pH＝5的盐酸中由水电离的c(H＋)的倍。
    2. （2） 25 ℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1 ， 则该溶液的pH可能为。
    3. （3） 99 ℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝，水电离出的c(H＋)＝，溶液中c(Na＋)(填“>”“＝”或“<”)c(SO42-)。
    4. （4） 25 ℃时，将amol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。
    5. （5） 25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈(填“酸”“中”或“碱”)性，溶液中c(Na＋)(填“>”“＝”或“<”)c(CH3COO－)。
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  • 24. 把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是，产生该气体的原因是

    (用离子方程式表示)；微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是，产生该气体的原因是，

    总的离子反应方程式为。

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