B . 
C . 
D . 
B . 
C . 
D . 
A | H2 CO CO2 | 都难溶于水 |
B | H2CO3 KNO3 Ca(OH) 2 | 都含有原子团 |
C | C60 石墨 金刚石 | 都是碳的同素异形体 |
D | O2 O3 空气 | 都含有游离态氧元素 |
①人类需要清新的空气。其中能供给呼吸的是，参与光合作用的是；防雾霾口罩中常填充活性炭，因为活性炭具有性。
②人类需要洁净的水。高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色水处理剂，它由种元素 组成，钾、铁、氧元素的原子个数比为，1mol K2FeO4中约含有个铁原子。
③人类需要清洁的能源。天然气是上海地区常见的家用燃料，其主要成分是；与化石燃料相比，氢能源的优点是（写一点）。
研究问题 | 探究水的元素组成 | 探究氧化汞的元素组成 |
研究方法 | 水的分解 | 汞与氧气的化合 |
搜集 证据 |
用燃着的木条检验a端气体，气体燃烧发出色火焰，发生反应的化学方程式为；用带火星的木条检验b端气体，观察到。 | 汞与氧气化合的微观过程示意图
请将上图中反应后缺少的微粒补画完整。 |
结论 | 水是由元素组成的。 | 氧化汞是由氧、汞元素组成的。 |
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | |
溶解度（g/100g水） | 甲 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110.0 |
乙 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | |
① 20℃时，乙的溶解度是g/100g水。该温度下，将40g乙加入100g水中，充分搅拌后可得到g溶液。
② 将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的一种方法是。
③ 甲中混有少量乙，提纯甲的方法是（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
④ 50℃时，甲的饱和溶液与乙的饱和溶液的溶质质量分数(ω )大小关系是。
A.ω甲 > ω乙 B．ω甲 < ω乙C．ω甲 = ω乙 D．无法确定
①写出编号为“a”、“b”的仪器名称： a；b。
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取一瓶干燥的氧气，选择的装置组合是（填写字母）。
③用排水法收集氧气时，依次观察到的现象是（用字母a、b、c对下图排序）；
集满氧气后的操作顺序是（用字母a、b、c排序）。
a．取出集气瓶 b．盖上玻璃片 c．正放在桌上
④ 0.2mol氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，完全分解能生成氧气mol（根据化学方程式列式计算）。
实验一 | 实验二 | 实验三 |
煅烧石灰石并检验气体产物 | 铁丝在氧气中燃烧 | 研究二氧化碳的性质 |
|
|
|
A处发生反应的化学方程式为，该反应属于（填“分解”或“化合”）反应； B处发生反应的化学方程式为。
铁丝燃烧的化学方程式为；该实验中，铁丝燃烧能够持续较长时间，主要原因是。
同时打开弹簧夹K1、K2 ， 一段时间后，C烧杯中的现象是，E中液体变为色，接着同时关闭K1、K2 ， D 中多孔隔板处依次观察到的现象是（用字母a、b、c对下图排序）。
“多孔隔板处”放大图
【查阅资料】
Ⅰ.制取CO的方法：加热碳酸镁和锌粉的混合物，反应原理为：
MgCO3+Zn MgO+ZnO+CO↑
Ⅱ.处理尾气的方法：用氯化亚铜的氨水溶液吸收一氧化碳，溶液中会出现红色固体。
【设计方案】根据上述资料设计如下实验装置（固定装置略，装置气密性良好）：
【实验步骤】
第一步：打开弹簧夹，通入一会儿氮气；
第二步：关闭弹簧夹，点燃两个酒精灯；
第三步：一段时间后，熄灭两个酒精灯；
第四步：打开弹簧夹，再通一会儿氮气。
【实验分析】
①实验过程中，可观察到B处黑色粉末变红，此处发生反应的化学方程式为； C处观察到的现象是；D处溶液中出现红色固体。 ②上述实验步骤中，第一步和第四步的操作相同但是目的不同。其中第一步的操作目的是。③关于该实验的说法正确的是。
a．随着反应的进行，B处固体的质量逐渐减小 b．D处的实验现象可证明A、B处发生了反应
c．实验过程中应在E处点燃尾气以防污染空气 d．停止加热后，应持续通入氮气至玻璃管冷却
④若A处有n1 mol的 MgCO3参加反应，C处生成n2 mol CaCO3 ， 能证明n1＞n2的一个实验现象是。
